ENSINO PRÉ-UNIVERSITÁRIO
SÉRIE RUMO AO ITA
PROFESSOR(A) SÉRGIO MATOS
SEDE
ALUNO(A)
TURMA
TC
Nº
TURNO
1. Desenhe um diagrama de níveis de energia de orbital
molecular e determine a ordem de ligação esperada para
cada uma das seguintes espécies:
a) Li2
b) Li 2
DATA
QUÍMICA
___/___/___
RESPOSTAS
1.
1
(2 2 – 2) 1
2
a) Li2, Ordem de ligação =
—2s
c) Li 2
Estabeleça se cada molécula ou íon terá caráter
paramagnético ou diamagnético. Se for paramagnético,
fornecer o número de elétrons não-emparelhados.
*
2s
2s
2s
1s
2.
a) Com base na configuração da molécula neutra O2,
escreva a configuração do orbital molecular das
valências
dos
orbitais
moleculares
para
2
(1) O2 ; (2) O2 ; (3) O2 .
b) Forneça a ordem de ligação esperada para cada
espécie.
c) Qual dessas espécies são paramagnéticas, se tiver
alguma?
d) É o orbital de mais alta energia que contém um
elétron com caráter ou ?
1s
1s
1s
diamagnético, não há elétrons desemparelhados
b)
—2s
1
2
*
2s
3. Utilizando a teoria do orbital molecular, explique por
que a energia de ligação N = N (dupla) não é
equivalente ao dobro da energia de ligação N—N
(simples).
1
(2 2 1)
2
Li 2 , Ordem de ligação =
2s
2s
*
1s
1s
1s
1s
4.
a) Desenhe o diagrama de níveis de energia do orbital
molecular para N2 e nomeie os níveis de energia
conforme o tipo de orbital do qual ele provém, se
eles são ou não orbitais e , e se ligantes ou
antiligantes.
b) O íon diatômico heteronuclear CN– tem uma
estrutura orbital similar a do N2. Como o fato do C
ter diferente eletronegatividade que o N afetará o
diagrama dos níveis de energia quando comparado
com o do N2? Utilizando esta informação, desenhe o
diagrama dos níveis de energia para CN–.
c) Os elétrons terão uma maior probabilidade de estar
perto do C ou do N? Por quê?
paramagnético, um elétron desemparelhado
c)
Li 2 , Ordem de ligação =
2s
6. Escreva as configurações eletrônicas da banda da
valência e as ordens de ligação:
a) F2
b) Be2
c) Ne2
OSG.: 19936/09
*
2s
2s
2s
1s
*
1s
1s
5.
a) Desenhe os orbitais ligantes e antiligantes
correspondentes à ligação no H2.
b) Repita o procedimento para HF.
c) Como esses orbitais podem ser comparados?
1
(2 2 2 1)
2
1s
paramagnético, um elétron desemparelhado
2. a)
(1)(2s
(2s
(2p
(2p
(2)(2s
(2s
(2p
(2p
x
(2p
(3)(2s
(2s
(2p
(2p
x
(2p
x
(2p
(2p
*
x
y
(2p
*
x
y
(2p
*
x
y
(2p
*
y
(2p
*
y
TC – QUÍMICA
b) (1) 1,5; (2) 2,5: (3) 1
c) (1) e (2) são paramagnéticos, com um elétron
desemparelhado cada.
d) nos três casos
6.
a) F2 (14 elétrons de valência):
(2s )2 (2s )2 (2p ) 2 (2p x ) 2 (2p y ) 2 (2p *x ) 2 (2p *y ) 2 ;
3. Uma ligação dupla N = N é composta de uma ligação
e uma
enquanto que uma ligação simples N–N é
uma ligação tipo
As ligações comumente têm
energias mais altas que as ligações
porque seus
orbitais se sobrepõem menos efetivamente que as
ligações
ordem de ligação = 1.
b) Be2 (4 elétrons de valência):
(2s )2(2s *)2; ordem de ligação = 0.
c) Ne2 (16 elétrons de valência):
4.
(2s )2 (2s )2 (2p ) 2 (2p x ) 2 (2p y ) 2 (2p *x ) 2 (2p *y ) 2 (2p * ) 2 ;
b) O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo; então
seus orbitais terão energias mais baixas que os do
átomo de C. O diagrama de níveis de energia
revisado é mostrado a seguir. Como N é mais
eletronegativo, todos os orbitais ligantes estarão mais
próximos em energia a N que a C e todos os orbitais
antiligantes estarão mais próximos em energia a C
do que a N.
ordem de ligação = 0
c) Os elétrons em orbitais ligantes têm uma
probabilidade maior de estarem em N porque é o
átomo mais eletronegativo e seus orbitais têm
energias mais baixas.
5.
c) O orbital ligante em HF está polarizado em direção
ao átomo de F, enquanto que o orbital antiligante
está polarizado em direção ao átomo de H. Este
padrão está em contraste com o de H2, no qual os
orbitais estão uniformemente distribuídos sobre
ambos os átomos.
FM – 22/06/09
Rev.: MA
2
OSG.: 19936/09