Fevereiro 2011
Química A- 12º ano
Turma A
ES C OL A S E CUN D ÁR I A C /3 º C EB D E RI O T IN TO
Unidade 2: Combustíveis, energia e ambiente- Teoria das ligações de
PROFESSOR: Miguel Viveiros
valência
Núcleo de Estágio (FV/MS)
Ficha formativa “Saber mais Química- 12”
1.
Em que consiste a teoria da ligação de valência (TLV)?
2.
Determine o estado de hibridação do átomo central (sublinhado) de cada uma das seguintes moléculas:
a)
BCl3
b)
BeF2
c) CF4
Descreva o processo de hibridação e determine a geometria da molécula em cada um dos casos.
3.
Utilize a teoria da ligação de valência para explicar as ligações químicas nas moléculas de Cl2 e de HCl.
4.
Explicite as diferenças entre uma orbital híbrida e uma orbital atómica pura.
5.
É possivel que duas orbitais 2p de um átomo se combinem para dar origem a duas orbitais híbridas?
Fundamente a sua resposta
6.
Como se destingue uma ligação sigma, σ, de uma ligação pi, π?
7.
Considere os seguintes pares de orbitais atómicas pertencentes a núcleos adjacentes:
a)
1s e 1s;
b)
1s e 2px ;
c)
2px e 2py;
d)
3py e 3py;
e)
2px e 2px
f)
1s e 2s
7.1. Refira os pares que podem coalescer e formar uma ligação σ.
7.2. Refira os pares que podem coalescer e formar uma ligação π.
7.3. Quais não podem coalescer (não há formação de qualquer ligação)?
8.
A molécula de HCN tem geometria linear. Usando a teoria da ligação de valência explique a estrutura da
molécula.
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“Saber mais Química-12”