Departamento de Matemática e Ciências Experimentais
Física e Química A – 10.º Ano
Atividade Prática de Sala de Aula
Assunto: Números quânticos. Configuração eletrónica
1. Escolha a proposição que completa corretamente a seguinte frase:
«Os números quânticos principal, momento angular e magnético estão ligados, respetivamente...
(A)
... ao tamanho da orbital, à orientação da orbital e à rotação do eletrão.»
(B)
... ao tamanho da orbital, à forma da orbital e à rotação do eletrão.»
(C)
... à orientação da orbital, à forma da orbital e à rotação do eletrão.»
(D)
... ao tamanho da orbital, à forma da orbital e à orientação da orbital.»
2. Considere as orbitais 2px, 2py e 2pz. Estas orbitais diferem:
(A)
no tamanho;
(B)
na energia;
(C)
na orientação no espaço;
(D)
no número quântico de momento angular;
(E)
no número quântico principal;
(F)
no número quântico magnético.
Indique a(s) frase(s) correta(s).
3. A cada uma das letras da coluna I associe um número da coluna II.
Coluna I
Coluna II
A – -  , … 0, … + 
1–n
B – 0 a n -1
2– 
C– 
3 – ml
4 – ms
1
1
ou 
2
2
D – Inteiros,  1
4. Faça a correspondência correta entre as colunas I e II.
Coluna I
Coluna II
1 – (2, 0, 0, 
1
)
2
2 – (4, 3, 2, 
1
)
2
A – Encontra-se no terceiro nível de energia.
3 – (3, 1, 0, 
1
)
2
C – Encontra-se numa orbital tipo f.
4 – (3, 1, 2, 
1
)
2
B – Encontra-se numa orbital impossível.
D – Encontra-se numa orbital que apresenta simetria esférica.
5. Considere as seguintes orbitais: 2s, 3d, 5p.
Indique um conjunto de números quânticos associado a cada uma destas orbitais.
6. Os eletrões de todos os átomos têm energias bem definidas e movem-se com uma velocidade
enorme em zonas do espaço à volta de um núcleo a que chamamos orbitais.
6.1. Dos conjuntos de números quânticos (n,  , ml) a seguir indicados, selecione os que não
podem caracterizar uma orbital e explique porquê.
A - (2, 1, 2)
B - (2, 1, -1)
C - (2, -2, -1)
D - (5, 0, 1)
E - (5, 1, 0)
6.2. Indique:
6.2.1.a designação que se atribui às orbitais caracterizadas por n = 4 e  = 1;
6.2.2.os valores permitidos para ml, quando  = 2;
6.2.3.quantos valores são permitidos para  quando n = 3;
6.2.4.quantos eletrões podem ser caracterizados por n = 3;
6.2.5.quantos eletrões podem ser caracterizados por n = 4 e  = 2.
6.3. A configuração eletrónica do átomo de enxofre no estado fundamental é:
2
2
6
2
4
1s 2s 2p 3s 3p
Indique, a partir desta configuração eletrónica,
6.3.1.o número atómico do enxofre;
6.3.2.o número de níveis e de subníveis pelos quais os eletrões estão distribuídos;
6.3.3.o número de orbitais completas;
6.3.4.os conjuntos de números quânticos que podem caracterizar os eletrões do subnível 3p.
6.4. Escreva a configuração eletrónica:
6.4.1.do átomo de potássio (19K) no estado fundamental;
6.4.2.do átomo de alumínio (13Al) num estado excitado;
-
6.4.3.do ião cloreto (17Cl ) no estado de menor energia.
7. As seguintes configurações eletrónicas dizem respeito a átomos de elementos representativos:
2
2
1
2
1
X. 1s 2s 2px 2py 2pz
2
2
Y. 1s 2s 3s
2
2
2
6
Z. 1s 2s 2p 3s
1
7.1. Quais destes átomos estão no estado fundamental?
7.2. Escreva uma configuração eletrónica para Z que viole o Princípio de Exclusão de Pauli.
Explique porquê?
7.3. Escreva um conjunto de números quânticos possíveis para um eletrão que esteja numa orbital
3p.
7.4. Das seguintes afirmações, identifique as verdadeiras e corrija as falsas:
A. Um dos eletrões que está no 1° nível do átomo Y é caracterizado pelos números
quânticos (1, 0, 1,+1/2).
B. Orbitais do tipo p do mesmo nível têm todas a mesma energia.
C. São necessários 4 números quânticos, n,  , ml e ms, para caracterizar um eletrão numa
orbital.
D. A diferença entre as orbitais 2py e 2px é determinada pelo número quântico magnético, ml.
Prof. Luís Perna