Geometria molecular e teorias
de ligação
Marina Santos Mello
Camila Augusto
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Importância
Formas espaciais moleculares
estrutura de Lewis
modelo de palito e bola
Formas espaciais gerais
• ABn  variando o
valor de n, teremos
estruturas diferentes
Modelo da repulsão do par de
elétrons no nível de valência
(RPENV)
• Domínio de elétron
• Pares ligantes e não-ligantes
• Repulsão de elétrons
Passos para determinar a
geometria molecular de uma
molécula ou íon
Efeito dos elétrons e das ligações
nos ângulos de ligação
• Quanto mais pares de elétrons não
ligantes, menor o ângulo de ligação
• Ligações múltiplas exercem força
repulsiva maior nos domínios de
elétrons do que as ligações simples
Formas espaciais de moléculas
maiores
Forma espacial molecular e
polaridade molecular
• A geometria da molécula influencia o
momento de dipolo total.
Ligação covalente e superposição
de orbitais
• Teoria da ligação de valência
• Os orbitais compartilham uma região
do espaço, ou superpõem-se.
Orbitais híbridos
• Mistura de orbitais
atômicos para formar
novos orbitais.
• Orbitais híbridos sp, sp2,
sp3 e envolvendo orbitais
d.
• Ex:
BeF2 => F: 1s2 2s2 2p5
Ligações múltiplas
• Ligações sigma e pi.
• Ligações pi deslocalizadas.
Orbitais moleculares
• Teoria do orbital molecular
• Ordem de ligação:
 ordem de ligação = ½ x (nº. elétrons ligantes nº. elétrons não-ligantes)
Paramagnetismo e diamagnetismo
Referência bibliográfica
• Brown, Theodore; Geometria molecular e
teorias de ligação; Química: a ciência
central; Edição nº. 9; Editora Pearson; Ano
2007; Capítulo 9 ; páginas de 289 a 334.