Magia Sem Truques Basta Ser
Químico !!!!!
Experiência nº 1 ...
Nesta experiência, começámos por introduzir 50 ml de água num
gobelé e medimos a sua temperatura com um termómetro. De
seguida pesámos 10 g de “ tang” que dissolvemos na água com a
ajuda de uma vareta. Por fim medimos novamente a temperatura
da água (agora misturada com tang).
Depois repetimos o mesmo processo com o cloreto de amónio.
Observamos que a temperatura da àgua diminuiu 0,5 ºC após a
dissolução de Tang e diminuiu 11 ºC após a dissolução de cloreto
amónio.
Os processos endotérmicos envolvem uma diminuição de
temperatura devido a um consumo de energia.
Experiência nº2
Começamos por colocar cada solução na folha de laboratório
fornecida.
Nesta experiência conseguimos concluir que algumas das misturas
formaram-se precipitados, ou seja, ocorreram reacções de
precipitação.
Experiência nº3 ...
Nesta experiência conseguimos adequirir dois novos
conhecimentos:
Ficámos a saber que térmolise é uma decomposição de uma
substância provocada pelo calor.
O outro conhecimento foi a decomposição do bicarbonato de
sódio (fermento). E decomposição é a transformação de uma
substância formando outras mais simples como por exemplo: o
dióxido de carbono, a água e etc.
Experiência nº4
Nesta experiência medimos o pH de vários líquidos, neste caso da
coca-cola, sonasol e água da torneira que é respectivamente 3.6,
11.6 e 8.2. Também aprendemos que quando o nível de pH é
abaixo de 7 significa que é ácido, e quando é acima de 7 significa
que é básico.
Experiência nº 5
Nesta experiência verificámos que a temperatura e o pH de uma
substância varia com a influência da electròlise. Para comprovar
este facto fizemos a seguinte experiência:

Medimos a temperatura e o pH da solução de cloreto de cobre(II).
De seguida introduzimos os eléctrodos de grafite na solução ,
tapando-a com a rolha. Montamos o circuito e ligamos a fonte de
alimentação. Observamos a formação de cloro gasoso num dos
eléctrodos e cobre sólido no outro eléctrodo. Este resultado devese à electrólise do cloreto de cobre (decomposição por acção da
corrente eléctrica). Cerca de 1 minuto depois retirámos os
eléctrodos de grafite e medimos a temperatura. Vimos que a
temperatura subiu e o pH desceu. Constatamos por estas
variações que ocorreu uma reacção química.

Experiência nº6
Nesta experiência conseguimos notar as reacções existentes entre:
Cloreto de Cobre e Ferro ()
Cloreto de Cobre e Zinco ()
Cloreto de Cobre e Cobre ()
Sulfacto de Cobre e Ferro ()
Sulfacto de Cobre e Zinco ()
Sulfacto de Cobre e Cobre ()
Nitrato de Prata e Ferro ()
Nitrato de Prata e Zinco ()
Nitrato de Prata e Cobre ()

Experiência nº7
Começamos por colocar bicarbonato de sódio numa matraz.
Depois, entornamos vinagre para um balão. A seguir pesamos o
conjunto (balão+matraz) com o balão na ponta. Registamos os
resultados e depois quando o vinagre se misturou com o
bicarbonato de sódio o peso diminuiu devido ao gás que sai por
aberturas entre o balão e a matraz.
Entre tanto a reacção do bicarbonato de sódio e o vinagre (dióxido
de carbono) faz encher o balão.