Magia sem truques - basta ser
químico
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Relatório de actividades propostas
Actividade Experimental nº1
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Preparamos a solução de Tang com água e
cloreto de amónio com água.
Medimos a temperatura de ambas as soluções
antes e depois de adicionar Tang e o cloreto de
amónio.
Na solução de Tang e água a temperatura
manteve-se, na de cloreto de amónio e água
ocorreu um processo endotérmico que fez com
que a temperatura da solução diminui-se 10 ºC.
Actividade Experimental nº 2
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Através da junção de Hidróxido de sódio,
Nitrato de prata, Amoniaco, Cloreto de cobre e
Sulfato de ferro, entre eles resultaram alguns
sais precipitados como na junção de Hidróxido
de sódio e Cloreto de cobre ou Hidróxido de
sódio e Sulfato de ferro.
Que originaram respectivamente um sal azul
esverdeado e um sal preto esverdeado.
Actividade Exprimental nº3
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Através da térmolise do bicarbonato de sódio
resultou um gás ( dióxido de carbono ) e
carbonato de sódio. Ou seja, houve uma
reacçção química pois formaram-se novos
produtos.
Actividade Exprimental nº 4
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Após a medida do pH de 3 soluções ( a cocacola, o sonasol e a água da torneira, podemos
concluir que a água da torneira tem um pH de
7,7 ; o sonasol de 11,7 e a coca-cola de 3,8.
Logo a coca-cola é ácida pois tem um pH
inferior a 7 e a água e o sonasol são básicos
porque tem um pH superior a 7.
Depois da junção da coca-cola com o sonasol o
pH da solução passou para 9,7.
Actividade Experimental nº 5
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Depois da electrólise do Cloreto de cobre
aquoso, resultou cobre sólido e cloro gasoso.
Podemos tambem observar que a temperatura
aumentou e o pH desceu.
Actividade Experimental nº 6
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Nesta experiência podemos observar, que
algumas soluções como o Cloreto de cobre,
Sulfato de cobre e Nitrato de prata provocam a
oxidação dos metais como o ferro o zinco e o
cobre.
Actividade Experimental nº7
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Através da reacção química do vinagre e do
bicarbonato de sódio, formou-se um gás (
dióxido de carbono ) e água.
Durante a reacção química, a massa dos
produtos mantêve-se igual pois segundo a lei
de lavoisier, nada se cria, nada se perde, tudo
se transforma.
Universidade Junior
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Trabalho e experiências realizadas por...
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Daniel e João.