Magia sem truques...
basta ser químico!
Será que os metais também
reagem?
PROCEDIMENTO:
colocamos em cada quadricula uma
microespatula do metal indicado na coluna.
Depois adicionamos a cada quadricula uma
gota das soluções aquosas indicadas na
linha.
No final transferimos os residuos das
misturas para o gobelé dos restos.
Conclusão:
ocorreu mudança de cor, em ambos os reagentes.
Esta reacção é do tipo oxidação-redução.
RESULTADOS:
Ferro:
- em reacção com o cloreto de cobre(II), o ferro ficou
castanho escuro e o cloreto de cobre(II) ficou incolor.
- em reacção com o sulfato de cobre(II), o ferro ficou
castanho escuro e o sulfato de cobre(II) ficou incolor.
- em reacção com o nitrato de prata, o ferro ficou preto e o
nitrato de prata não se alterou.
Zinco:
- em reacção com o cloreto de cobre(II), o zinco ficou pretol
e o cloreto de cobre(II) incolor.
- em reacção com o sulfato de cobre(II), o zinco ficou
castanho e o o sulfato de cobre(II) incolor.
- em reacção com o nitrato de prata, apenas o zinco alterou a
sua cor para castanho.
Cobre:
- Não reagiu com o cloreto de cobre(II)
- Não reagiu com o sulfato de cobre(II)
- em reacção com o nitrato de prata, o cobre ficou castanho
claro e o nitrato de prata não se alterou.
Os materiais que usamos no
quotidiano serão básicas ou
ácidas?
PROCEDIMENTO:
1- Com a proveta, medimos
50 ml da substância a avaliar
e colocamo-la num gobelé.
2- Colocamos o gobelé com a
substância no sensor de pH e
fazemos a leitura do pH.
3- No final lavamos todo o
material. Para que possa ser
utilizado na avaliação de
outra substância
CONCLUSÕES:
Comcluímos que apenas a
coca-cola e uma
substância ácida, ao
contrário das
substâncias água da
torneira, sonasol,
pastilha (medicamento) e
pasta dos dentes, que
são básicas.
Resultados:
Solução
Coca-cola
Água da torneira
Sonasol
Pastilha
Pasta dos dentes
Valor do pH
4
8
12
9.2
8.6
Decomposição do biocarbonato de
sódio por acção do calor...
PROCEDIMENTO:
1- Colocámos 3 microespátulas de bicarbonato de sódio
2- De seguida colocámos o balão na boca do matraz
3- Por fim colocámos o matraz na placa e ligámos na
posição 6
Resultados: Verificámos que o balão inchou.
Conclusão: Concluímos que ocorreu uma reacção quimica,
porque se formou CO2 (o que encheu o balão). Esta
decomposição aconteceu devido à acção do calor, ou seja,
esta reacção é uma térmolise.
Reacções quimicas de precipitação
PROCEDIMENTO:
1- Colocámos em cada célula uma gota
da solução indicada na correspondente
linha
2- Por fim colocámos outra gota da
solução indicada na correspondente
coluna
Soluções NaOH AgNO3 NH3
NaOH
AgNO3
NH3
CuCl2
FeSO4
Incolor
Castanho
Incolor Incolor
Azul
Branco
Castanho Branco
Incolor
Incolor
Conclusões: concluímos que nem
em todas as misturas ocorreu
reacção química de precipitação,
porque não se verificaram
formação de precipitados.
CuCl2 FeSO4
Azul
Azul
Azul
Azul
Castanho Incolor
Castanho
Cinzento
Incolor
Incolor
Reacção entre o bicarbonato de
sódio e o vinagre: lei de lavoisier
PROCEDIMENTO:
1- Pesámos 3 gramas de bicarbonato de sódio .
2- De seguida introduzimos o bicarbonato de sódio num
matraz e medimos 20 ml de vinagre.
3- Depois tranferímos o vinagre para o balão
4- Por fim adaptámos o balão à boca do matraz com o cuidado
de não deixar cair vinagre no seu interior. Pesámos ainda o
conjunto matraz+balão na balança e registámos a massa na
folha de laboratório.
Verificámos que a massa do conjunto dimunuiu 0.2g (pouco
significativo), ou seja, verificou-ze a lei de Lavoisier.
Concluímos que ocorreu uma reacção química, porque se
formou dióxido de carbono e água.
Dissolução do cloreto de amónio e
preparação de um refresco
PROCEDIMENTO:
Medimos a temperatura de gobelés com água. O primeiro
media 22,5 ºC, e nós juntamos TANG,o segundo media 24 ºC e
nós juntamos cloreto de amónio.
Depois de as soluçõs terem ficado bem misturadas voltamos a
medir a temperatura. A da primeira solução que continha
TANG a temperatura tinha descido para 20ºC e a segunda que
continha cloreto de amónio tinha descido para 11 ºC.
Concluímos que a temperatura diminuiu e que se tratava de
processos endotérmicos, em que há consumo de energia
provocando uma diminuição de temperatura.