Actividade Experimental nº 6



Iniciação:
Misturamos o cloreto de cobre com o ferro, o
que a cor muda para castanho; o cloreto de
cobre com o zinco, o que a cor muda para
preto; a seguir o cloreto de cobre, o que não há
mudança de cor.
A seguir, misturamos o sulfato de cobre com o
ferro, o que a cor muda para vermelho
acastanhado; o sulfato de cobre com o zinco, o
que a cor muda para preto; depois o sulfato de
cobre reage com o cobre, no qual não há
mudança de cor.

Só depois misturamos nitrato de prata com
ferro, o que a cor muda para preto; o nitrato de
prata com o zinco, o que a cor muda para
preto; a seguir o nitrato de prata reage com o
cobre, no qual a cor muda para preto. Só
depois misturamos nitrato de prata com ferro, o
que a cor muda para preto; o nitrato de prata
com o zinco, o que a cor muda para preto; a
seguir o nitrato de prata reage com o cobre, no
qual a cor muda para preto.

Conclusão:

Os metais também podem reagir.
Actividade Experimental nº 7






Iniciação:
Pusemos bicarbonato de sódio num vidro de
relógio e pesamos 3g.
Introduzimos o bicarbonato de sódio num
matraz.
Introduzimos vinagre na proveta até 20 mL.
Transferimos o vinagre da proveta para o
balão.
Adaptamos o balão à boca do matraz, pesamos
o conjunto do matraz mais o balão na balança e
registamos a massa na folha de laboratório

Massa do conjunto:

Sem introduzir vinagre no matraz: 111,8 g

Depois de introduzir vinagre no matraz: 109,2 g

Conclusão:

A massa reduziu, porque fugiu o gás de dióxido
de carbono.Nn
Actividade Experimental nº 5





Iniciação:
Transferimos 80 mL de cloreto de cobre da
proveta para o gobelé.
Medimos a temperatura inicial e avaliamos o
pH da solução.
Mergulhamos os eléctrodos na solução.
Ligamos a fonte de alimentação. Ajustamos a
corrente e a tensão. Deixamos que a reacção
química se processa-se durante algum tempo.

Registo de resultados:

Temperatura inicial: 22

Temperatura final: 28

pH: 5

PH: 3

Conclusão:



Os eléctrodos cobriram-se de dois
componentes de mistura.
O pH diminuiu e a temperatura aumentou.
Através da corrente eléctrica, ocorre a
decomposição de sulfato de cobre.
Actividade Experimental nº 1






Iniciação:
Transferimos 50 ml de água da proveta para o
gobelé.
Medimos e registamos a temperatura.
Pesamos 10 g de Tang (no vidro do relógio) na
balança.
Dissolvemos o Tang na água e agitamos com a
vareta.
Depois medimos e registamos, outra vez, a
temperatura.

Resultados:

Temperatura inicial do Tang: 23

Temperatura final do Tang: 22

Temperatura inicial do cloreto de amónio: 23

Temperatura final do cloreto de amónio: 10

Conclusão:

A temperatura baixou tanto num como noutro
(mas baixou mais na temperatura final do
cloreto de amónio).
Actividade Experimental nº 2





Iniciação:
Colocamos em cada célula uma gota de
solução indicada na correspondente linha.
Depois colocamos outra gota de solução
indicada na correspondente coluna.
Conclusão:
Não ocorrerão reacções em todas as misturas,
porque nem todas formaram grãos.
Actividade Experimental nº 3






Iniciação:
Colocamos 3 macroespátulas de bicarbonato
de sódio num matraz.
Adaptamos o balão à boca do matraz.
Depois colocamos o matraz na placa e ligamos
na posição 6.
Conclusão:
Não ocorreu nenhuma reacção química, porque
não houve nenhuma mudança.
Actividade Experimental nº 4




Iniciação:
Colocamos Coca-Cola numa proveta, medimos
50 ml e despejamos num gobelé.
Colocamos o sensor na solução.
Iniciamos a leitura de pH utilizando sensores do
computador.

Resultados:

Coca-cola: Valor de pH – 3,7







Carácter - ácido
Água da torneira: Valor de pH – 8,6
Carácter – básico
Sonasol: Valor de pH – 10,9
Carácter: básico
W5: Valor de pH – 9,0
Carácter: básico
Fotos das actividades:

Actividade experimental nº 1

Actividade Experimental nº 2

Actividade Experimental nº 4

Actividade Experimental nº 5

Actividade Experimental nº 3

Actividade Experimental nº 4