Magia sem truques - basta
ser químico
Actividade experimental
nº 3
Procedimento
-Colocámos num matraz bicarbonato de sódio
-Fechámos o matraz com um balão de
borracha
-Aquecemo-lo com a placa de aquecimento
Equação
Bicarbonato de sódio (s)
carbonato de sódio(s)+água(l)+dióxiodo de
carbono(g)
Definições



Termólise- Decomposição por acção do
calor.
Decomposição- Transformação de uma
substância em substâncias mais simples.
Reacção quimica- É quando ocorre uma
transformação duma/s substância/s
noutra/s substância/s
Conclusão
Concluimos que: ocorreu uma reacção quimica,
a termólise, isto é, ocorreu uma decomposição
por acção do calor.
O bicarbonato de sódio (sólido), por acção do
calor, carbonato de sódio (sólido),
água(líquido) e dióxido de carbono(gasoso).
Actividade experimental
nº1
Procedimento
Transferimos 50 ml de água duma
proveta para um gobelé.
Medimos e registamos a
temperatura da água:24ºC
Depois pesamos 10 gramas de Tang
num vidro de relógio.
Depois dissolvemos o Tang na água,
agitando com uma vareta.
Finalmente, medimos e registamos a
temperatura final:23ºC
Procedimento(Continuação)
Repetimos a experiência mas desta
vez com cloreto de amónio em vez
de Tang.
A Temp. inicial foi:24ºC
A Temp. final foi:19ºC
Conclusão
Concluimos que existe uma reacção
endotérmica, isto é, a água vai buscar
energia ao espaço que a rodeia, e a
cedência de energia pelo termómetro
causa a descida da sua temperatura.
Esperamos Que Tenham
Gostado Do Nosso
Trabalho!!
Actividade
Experimental nº 7
Procedimento
Pesamos 3 Gramas de bicarbonato de sódio num
vidro de relógio.
Quantificámos 20 ml de vinagre e colocámo-lo num
balão de borracha.
Colocámos o balaõ na boca do matraz.
Por fim pesámos sem adicionar o vinagre e depois
do adicionar.
Conclusão
Concluimos que a massa inicial era de 26,9
gramas e a massa final era ligeiramente igual.
Também concluimos que a soma da massa dos
reagentes é igual á dos productos de reacção
Actividade exprimental nº 5
Procedimento
Colocámos 80 ml de cloreto de cobre num goblé e
medimos a temperatua e o pH.
Ligámos à corrente eléctrica com 12 V.
Finalizámos por medir mais uma vez a temperatura
e o pH.
Dados retirados
Inicialmente:
pH: 4
Temperatura:23ºc




No final:
pH: 2
Temperatura: 24,5ºC
Conclusão
Ao ligar a fonte, o cloreto de cobre dissolvido
origina cloro gasoso e cobre sólido. Estes dois
productos formam-se nos electrodos. O cloro
formam-se num dos eléctrodos, enquanto o cobre se
deposita no outro.
Definições


Eléctrólise- decomposição de uma
substância por acção da corrente
eléctrica
Decomposição- Transformação de uma
substância em substâncias mais simples.
Actividade exprimental nº 6
Procedimento
Colocamos na capa de plástico, cobre, limalhas de
ferro, uma gota de cloreto de cobre, sulfato de
cobre(II) e nitrato de prata
Conclusão
Concluimos que Zinco reagiu com todos, o ferro
regiu todos, menos com o sulfato de cobre(II) e o
Cobre só reagiu com Nitrato de Prata.