2° ANO
PROVA P4 - 3° TRIMESTRE
07 / 11 /2015
SALA:________
Valor das questões: 1,2 Pontos
PROVA TIPO:
A
NOME:_____________________________________
_____________________________________
QUÍMICA
01.Leia o texto a seguir.
O Brasil está produzindo minério de cobre concentrado, obtido da mina do
Sossego, no Estado do Pará. Nessa região, o minério, a calcopirita (CuFeS2),
apresenta 1% de cobre que, por purificação e posterior concentração, tem seu teor
de cobre aumentado, tornando assim sua exploração economicamente viável. Após a
purificação do minério, obtém
obtém-se
se o cobre por ustulação (aquecimento sob ação do ar)
seguida de redução, ou seja, o Cu2S obtido é aquecido em corrente de ar produzindo
Cu(s). O cobre (Cu(s)), obtido após a redução do Cu2S(s), apresenta impurezas e é
refinado eletroliticamente utilizando uma solução aquosa de sulfato de cobre II, um
eletrodo de cobre puro e um outro formado pelo cobre, com impurezas, obtido no
processo de redução.O esquema a seguir representa o início do processo eletrolítico.
Sobre o processo eletrolítico, considere as afirmativas a seguir.
I. O eletrodo A é formado pelo cobre com impurezas.
II. À medida que o processo eletrolítico avança, o cátodo aumenta a sua massa.
III. No ânodo ocorre a oxidação do cobre segundo a reação: Cu(s) → Cu2+(aq) + 2eIV. No cátodo ocorre a redução do cobre segundo a reação: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
A obtenção de cobre com alto grau de pureza no processo eletrolítico está CORRETAMENTE representada apenas nas
afirmativas:
A) I e II.
B) I e IV. C) III e IV.
D) II, III e IV.
02
A
03
B
04
B
05
C
06
D
07
A
08
A
11
A
12
C
13
D
14
A
15
D
16
D
18
C
19
D
20
A
21
B
22
D
23
C
24
A
25
D
26
C
28
A
29
B
30
C
31
B
32
B
33
D
34
C
35
D
36
B
39
D
40
C
41
A
42
D
43
A
44
A
HISTÓRIA
09
B
10
D
ESPANHOL
17
D
INGLÊS
27
D
FILOSOFIA
37
A
38
B
2° ANO
PROVA P4 - 3° TRIMESTRE
07 / 11 /2015
SALA:________
Valor das questões: 1,2 Pontos
PROVA TIPO:
B
NOME:_____________________________________
_____________________________________
QUÍMICA
01. Suponha que a corrente elétrica de 8 amperes produzida pela célula a combustível mais eficiente que os pesquisadores
conseguiram construir seja utilizada para realizar a eletrólise de 10 litros de uma solução aquosa de sulfato de cobre (II) d
de
concentração igual a 0,5 mol/L. Sabendo-se
se que a constante de Faraday é igual a 96 500 C/mol, para que todos os íons
Cu2+ presentes na solução sejam reduzidos a cobre metálico no cátodo, estima
estima-se
se que o tempo necessário, em horas, seja
de, aproximadamente:
Dado: Cu2+ + 2e- → Cu0
A) 89.
B) 34.
C) 48.
D) 15.
02
C
03
D
04
A
05
A
06
D
07
A
08
B
11
D
12
D
13
B
14
D
15
A
16
C
18
C
19
A
20
D
21
C
22
D
23
C
24
D
25
A
26
B
28
B
29
D
30
C
31
D
32
B
33
D
34
A
35
B
36
C
39
A
40
A
41
B
42
D
43
C
44
A
HISTÓRIA
09
D
10
A
ESPANHOL
17
D
INGLÊS
27
B
FILOSOFIA
37
D
38
A
2° ANO
PROVA P4 ADVENTISTA - 3° TRIMESTRE
09 / 11 /2015
SALA:________
Valor das questões: 1,2 Pontos
PROVA TIPO:
C
NOME:_____________________________________
_____________________________________
QUÍMICA
01. Os óxidos de metais de transição podem ter caráter acido, básico ou anfótero. Assinale a opção que apresenta o
caráter dos seguintes óxidos: CrO, Cr2O3 e CrO3.
A) Acido, anfótero, básico
B) Acido, básico, anfótero
C) Anfótero, acido, básico
D) Básico, anfótero, acido
02
C
03
B
04
D
05
B
06
C
07
B
08
C
11
D
12
C
13
D
14
A
15
A
16
B
18
A
19
C
20
C
21
C
22
C
23
C
24
C
25
A
26
C
28
D
29
B
30
B
31
B
32
C
33
D
34
D
35
A
36
B
HISTÓRIA
09
C
10
A
ESPANHOL
17
A
INGLÊS
27
C
FILOSOFIA
37
B
38
NULA
39
C
40
C
41
A
42
B
43
A
44
A