Universidade Júnior - Oficinas de Verão
Faculdade de Ciências - Química
Magia sem truques – basta ser químico!
Experiência nº1 – Dissolução do cloreto de
amónio e preparação de um refresco
Procedimento:
Medimos 50 ml de água e vimos a sua
temperatura;
De seguida pesamos 10 g de tang num vidro de
relógio;
Pusemos o tang na água e dissolvemos-lo com a
vareta e medimos novamente a temperatura;
Fizemos o mesmo procedimento com o cloreto de
amónio.
Conclusão:
Verificámos que a temperatura inicial das
substâncias era maior que os das misturas, pois é
um processo endotérmico onde se consome
energia e faz com que a temperatura desça.
Experiência nº2 – Reacções Químicas de
Precipitação
Procedimento:
Nesta experiência misturamos duas soluções
diferentes;
Pegamos em 5 pipetas e metemos 5 amostras
de substâncias num papel com película;
Verificámos que os liquidos mudaramde cor.
Conclusão:
Verificámos que ao adicionarmos um líquido
com outro a cor alterou-se e formaram-se
pequenos sais. Se mexermos as substâncias
com a vareta vemos esses não se dissolvem.
Experiência nº4 – os materiais que usamos no
quotidiano serão ácidos ou bases?
Procedimento:
Medimos 50 ml de coca-cola num gobelé;
Em seguida colocámos o sensor na solução e medimos o pH desta substância;
Vimos no computador o registo do pH e apontamos;
Experimentámos com mais substâncias e verificámos o seguinte:
Solução
Valor do pH
Caráter ácido ou básico
Coca-Cola
3,6
ácido
Água da Torneira
8,7
básico
Sonasol
11,8
básico
Também experimentamos misturar um ácido com um básico(coca cola e sonasol) e deu-nos um básico.
Experiência nº5 – Decomposição do cloreto
de cobre - Electrólise
Procedimento:
Com uma proveta transferimos 80 ml de cloreto de
cobre para um gobelé;
Medimos a temperatura inicial e avaliamos o pH;
De seguida mergulhamos os eléctrodos na solução
com a rolha de borracha a tapar o gobelé;
Com os fios de ligação (crocodilos) , ligamos a fonte de
alimentação aos eléctrodos e deixamos que ocorre-se
a reacção química;
Passado algum tempo verificamos que num dos
eléctrodos formou-se cobre sólido e no outro formou-se
cloro gasoso;
Por último medimos novamente a temperatura e pH da
solução.
Conclusão:
Concluimos que quando ligamos os eléctrodos à
substância a temperatura subiu e o pH desceu. Deu-se
uma reacção química porque a corrente eléctrica fez
com que o cloreto de cobre entra-se em decomposição.
Experiência nº7 – Reacção entre o bicarbonato
de sódio e o vinagre – Lei de Lavoisier
Procedimento:
Num vidro de relógio deitamos 3 g de bicarbonato
de sódio; introduzimos este num matraz;
Medimos 20 ml de vinagre numa proveta e de
seguida despejámos num balão;
Adaptamos o balão à boca do matraz e pesámos
na balança;
Depois introduzimos o vinagre no interior do
matraz.
Conclusão:
Concluímos que, antes de introduzimos o vinagre
no matraz a massa do conjunto pesava 104,9 g e
depois de o introduzirmos ficou a pesar 104,8 g.
Ou seja, ficou praticamente igual, só que quando
introduzirmos o vinagre no matraz a massa do
conjunto desceu 1 dg. O dióxido de carbono
formado libertou-se em pequena quantiadade
porque o balão não tava prefeitamente fechado.
**Trabalho realizado por**:)
Carolina Sousa
Jorge Silva
Dina Neves