Magia sem truques, basta ser
quimico!
João Barroso
&
Pedro Oliveira
Turma 5C, 2ª Semana
Actividade Experimental Nº1
Dissolvemos “Tang” na
água, o que fez com
que a temperatura se
mantivesse.
Dissolvemos Cloreto de
Amónio noutro Gobelé
com água, o que fez
com que a temperatura
baixasse
vertiginosamente.
Actividade Exprimental Nº2
Colocamos uma gota de
cada substância(aq.)
juntamente com uma
gota de outras
substâncias(aq.).
Concluimos que além de
mudar de cor, certas
substâncias
precipitaram(s.). Isto é,
formaram precipitados,
novos sais insolúveis.
Actividade Experimental Nº3
Colocamos 3 macroespátulas de bicarbonato de
sódio dentro de um matraz. De seguida, adaptamos
o balão á boca do matraz. Colocamos o matraz na
placa e ligamos na posição 6.
Ocorreu uma reacção química, pois formou-se um
gás. Observou-se que o balão encheu.
Actividade Experimental Nº4
Colocamos 50 ml de coca-cola num gobelé e
colocamos o sensor na solução. Iniciamos a leitura de
pH.no final do passo, lavamos com água e secamos o
sensor com papel.
Repetimos o procedimento com sonasol e água da
torneira.
De seguida juntamos uma solução ácida a uma
solução básica e registamos o pH.
Concluimos que o pH varia com a acidez ou
basicidade e com a concentração.
Actividade Experimental Nº5
Colocamos 80 ml de Cloreto de Cobre (II) num
Gobelé e medimos a sua temperatura e o pH.
Depois, realizamos a electrólise do Cloreto de Cobre
(II), e no final medimos a temperatura e o pH.
Observamos que houve alteração de pH e de
temperatura, formou-se um precipitado(cobre) e
libertou-se um gás(cloro).
Actividade Experimental Nº6
Colocamos Limalhas de Ferro, Pedaços de Cobre e
Pedaços de Zinco por cima de uma capa plástica e
juntamos-lhes Nitrato de Prata(aq.), Sulfato de
Cobre(II)(aq.) e Cloreto de Cobre(II)(aq.) Agitamos
com uma vareta.
Deu-se uma reacção química de oxidação-redução. O
cobre é o metal menos reactivo, visto que foi o único
que não oxidou.
Actividade Experimental Nº7
Medimos 3,0 g Bicarbonato de Sódio com uma balança.
Introduzimos o Bicarbonato dentro de um matraz de 200ml.
Medimos 20 ml de Ácido Acético 0.1M numa proveta e
colocamo-lo dentro de um balão de plástico.
Colocamos a boca do balão no matraz e colocamos o conjunto
em cima de uma balança M1.
De seguida, juntamos o Ácido Acético ao Bicarbonato.
Colocamos o produto da reacção na balança e medimos a massa
M2.
Observamos que a massa se manteve (M1 = M2), a massa não
sofreu alteração.