Magia sem
truques...basta
ser químico!!
O que acontece quando
preparas um refresco?
*Em dois goblés com água diferentes,
colocámos tang e a amónio (10 g).
*Medimos a temperatura no início e no fim
de cada dissolução.
*Podemos concluir que em ambas as
reacções a temperatura baixou tendo a
segunda experiência revelado uma
descida de temperatura mais acentuada.
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Esta descida de temperatura ocorre porque
para ocorrer uma dissolução do tang e de
cloreto de amónio em água, é necessário
que os reagentes recebam alguma energia
do meio ambiente, o que provoca a descida
de temperatura observada. Ocorreu um
processo endotérmico.
Sabias que há reacções
químicas que ocorrem por
acção do calor?
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Por acção do calor também podem ocorrer
reacções químicas! Foi o que descobrimos
ao fazer esta experiência: a partir do
aquecimento de um matraz com bicarbonato
de sódio tapado com um balão, houve a
formação de três novas substâncias (água
no estado líquido, dióxido de carbono no
estado gasoso e carbonato de sódio no
estado sólido).
Os materais que usamos no
quotidiano serão ácidos ou bases?
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Há várias soluções que utilizamos no noss
dia a dia que podem ser classificadas em
soluções bases ou ácidas.
Quando se junta uma solução ácida a uma
básica o pH diminui. Quando se junta uma
solução básica a uma solução ácida o pH
aumenta.
Parece magia, mas não é, e não
vais apanhar choques...
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Através da electrólise do cloreto de cobre (II),
obtem-se duas novas substâncias: cobre em
estado sólido e cloro em estado gasoso.
Em relação à temperatura, esta aumentou
depois da electrólise, ao contrário do pH, que
diminuiu, passando de uma substância básica
para uma ácida.
Ocorreu portanto uma decomposição por
acção da electricidade, pois a partir de uma
substância inicial formaram-se substâncias
mais simples.
Será que os metais também
reagem?
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Nesta experiência, pudémos comprovar que
todos os metais reagem entre si de forma
diferente.
Neste caso, o zinco foi o metal que mais
reagiu, o ferro foi o metal que menos reagiu
e o cobre não reage.
“Nada se perde, nada se gasta,
tudo se transforma”
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O objectivo desta experiência é comprovar a
Lei de Lavoisier, ou seja, a soma da massa
dos reagentes é igual à soma da massa dos
produtos da reacção.
A massa do conjunto (matraz+balão) é igual
sem introduzir vinagre no matraz e depois de
introduzir vinagre no mesmo.
Trabalho
realizado por:
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Francisca Paisana Ramos
Margarida Ferreira Pires de Morais
Mafalda Amorim