O que você deve saber sobre
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA
Podemos conhecer as grandezas que regem a quantificação dos
fenômenos químicos identificando o comportamento da massa, do
número de partículas e do volume de diferentes substâncias. As leis de
Lavoisier e de Proust sustentam os estudos químicos quantitativos.
I. Unidades de medida
 Massa: g e suas relações de grandeza
 Volume: L ou cm3 e suas relações de grandeza
 Quantidade de matéria: mol (grandeza química de
quantificação de matéria)
 Constante de Avogadro: 6 · 1023 = 1 mol
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA
II. Massa atômica e massa molecular
Massas atômicas na Tabela Periódica
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA
II. Massa atômica e massa molecular
Identificada a massa atômica e
a atomicidade dos elementos
que compõem uma substância,
determina-se sua massa
molecular.
Massas moleculares a
partir da Tabela Periódica
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA
III. Quantidade de matéria – mol
Mol: quantidade de matéria de um sistema que contém tantas
entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012
kg (12 g) de carbono-12.
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA
IV. Volume molar
Volume, em litros, de 1 mol de partículas de uma substância.
Para um gás qualquer, em condições normais de temperatura e
pressão (CNTP), o valor do volume molar é 22,4 L.
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA
V. Leis ponderais
Lei de Lavoisier ou Lei da conservação da massa
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA
V. Leis ponderais
Lei de Proust ou Lei das proporções constantes
Verificando a Lei de proust:
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA
V. Leis ponderais
Leis volumétricas de Gay-Lussac
Os volumes de gases submetidos à mesma temperatura
e pressão que participam de uma reação química guardam
entre si uma relação de números inteiros e pequenos.
Hipótese de Avogadro
Volumes iguais de gases à mesma pressão e temperatura
apresentam a mesma quantidade de moléculas.
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA
VI. Cálculos químicos – Estequiometria
 Estuda as relações que ocorrem entre as quantidades de
substâncias que participam de uma transformação química.
 No cálculo estequiométrico são comparados valores de mol,
massa ou volume; a pureza da substância também é levada
em conta.
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA
VII. Passos básicos para a resolução dos
exercícios de cálculo estequiométrico
1. Escrever a equação devidamente balanceada.
2. Escrever as proporções molares de cada uma das substâncias
envolvidas na reação.
3. Identificar de que substâncias são fornecidos dados e de quais
se deseja obter valores.
4. Relacionar o(s) dado(s) fornecido(s) (substância conhecida) com
o que se quer obter da(s) substância(s) desconhecida(s).
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA
VII. Passos básicos para a resolução dos
exercícios de cálculo estequiométrico
Que massa de enxofre reage com 1,12 g de ferro, formando sulfeto
de ferro II?
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA
VII. Passos básicos para a resolução dos
exercícios de cálculo estequiométrico
Que massa de água é obtida na reação de 8 mol de gás oxigênio
com hidrogênio, suficiente para consumir todo o oxigênio?
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
2
(Ufes)
A decomposição térmica do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono. Decompondo-se 5,0 g de
carbonato de cálcio impuro e recolhendo-se todo o dióxido de carbono produzido num recipiente contendo uma solução de
hidróxido de bário, obtiveram-se 8,0 g de carbonato de bário.
Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; Ba = 137.
a) Escreva as equações das reações.
RESPOSTA:
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
2
b) Qual a pureza do carbonato de cálcio?
RESPOSTA:
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
4
(UFV-MG)
O gás acetileno (C2H2), matéria-prima para o preparo de diversos compostos químicos, pode ser obtido pela reação do carbeto
de cálcio (CaC2) com água à temperatura ambiente. O carbeto de cálcio é produzido industrialmente através da reação entre
óxido de cálcio (CaO) e uma fonte de carbono (carvão mineral ou vegetal). As equações abaixo representam as reações
ocorridas.
Dados: massas molares (g/mol): CaO = 56; CaC2 = 64.
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
4
a) Supondo 100% de rendimento, a massa de carbeto de cálcio obtida
a partir de 280,5 g de óxido de cálcio é:
RESPOSTA:
b) Supondo 100% de rendimento, a massa de gás acetileno
obtida a partir de 280,5 g de óxido de cálcio é:
RESPOSTA:
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
7
(UFG-GO)
O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de 4,28 · 10 -5 mol de ferro.
Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão necessárias para que se
atinja a dose diária de ferro no organismo?
Dado: Fe = 56.
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7
e) 9
RESPOSTA: C
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
12
(UnB-DF, adaptado)
Considere uma amostra de 180 mL de água destilada, com densidade igual a 1 kg/L, contida em um copo.
Sabendo que MH2 = 1 g/mol e MO2 = 16 g/mol, julgue os itens a
seguir.
a) ( V ) No copo, encontram-se 18,06 ∙ 1024 átomos.
b) ( V ) O número de moléculas contidas no copo é igual ao número de
átomos encontrados em uma amostra de 120 g de carbono 12.
c) ( F) Para se produzir a quantidade de água contida no copo, é
preciso reagir totalmente 30 g de H2 com 150 g de O2.
d) ( F ) A massa molecular de água no copo é igual a 180 g.
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
18
(UFRN)
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
18
No quadro a seguir, são fornecidas algumas propriedades de substâncias possivelmente envolvidas na questão.
Baseando-se nas informações do texto e do quadro acima, responda às
solicitações propostas.
Dados: Ba = 137; C = 12; O = 16.
a) Explique, segundo a lei das proporções definidas, por que o sulfato
de bário (BaSO4) obtido continha impureza de carbonato de bário
(BaCO3).
RESPOSTA: O rendimento da reação foi inferior a 100%.
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
18
b) Explique, considerando que o carbonato de bário (BaCO3) reage
com o ácido clorídrico (HC) presente no estômago humano, como foi
possível a absorção dos íons bário (Ba2+) pelo sistema digestório.
RESPOSTA: BaCO3 + 2 HC  BaC2 + H2O + CO2
O BaC2 é um sal solúvel e isso permitiu que íons bário fossem
absorvidos pelo sistema digestório.
c) Calcule a massa de sulfato de bário impuro (com 14% de BaCO3)
suficiente para matar um paciente, sabendo que a dose letal média do
íon Ba2+ é 35 mg.
RESPOSTA:
CÁLCULOS QUÍMICOS E SUAS UNIDADES DE MEDIDA — NO VESTIBULAR