FRENTE B
Módulo 01
Cálculos Químicos
Unidade de Massa Atômica
1u = 1,66054x10-24 g
Massa Atômica
• É a massa de um elemento, expressa em
unidades de massa atômica (u)
• Massa Atômica na tabela periódica é a média
ponderada de todos os isótopos
Massa Molecular de uma substância
• É a massa de uma espécie química (molécula,
aglomerado iônico ou íon composto ) de uma substância,
expressa em “u”. É obtida pela Ʃ das massas
atômicas de todos os átomos contidos em
uma espécie química.
• Ex: Ácido Sulfúrico.
Constante de Avogadro
• volumes iguais, de gases diferentes e à mesma temperatura
e pressão, possuem o mesmo número de moléculas.
Jean Baptiste Perrin, realizou vários experimentos que o
levaram a conclusão de que o valor do número de
Avogadro estaria entre 6,5 x 1023 e 7,2 x 1023 moléculas em
cada mol de substância. Tempos mais tarde, após
verificações mais precisas descobriu-se que o valor de N0 é
igual a 6,02 x 1023 moléculas- átomos-.../mol.
Mol
• É um conjunto que contém 6,02 x 1023
espécies químicas constituintes de um
determinado material
Fechem os
olhos!!!
Massa Molar (M)
• É a massa em gramas que contém 6,02 x 1023
espécies químicas. Sua unidade é g/mol.
• Exemplo: Massa Molar (O) = 16g/mol
Quantidade de Matéria (n)
•
É a grandeza que indica o número de mols contido em um determinado sistema.
•
Exemplo: em um sistema, encontramos 900g de glicose. Qual a quantidade de matéria contida no mesmo?
Volume Molar
• É o volume ocupado por um mol de qualquer
substância a uma determinada pressão e
temperatura.
• Volume Molar = 22,71 L/mol nas CNTP.
• Equação de Clayperon = p.V = n.R.T
• Onde:
R é a constante universal dos gases
R = 8,31 (N/m2).m3/mol.K ou R = 8,31 Joule/mol.K
E n é número de mol do gás, cujo valor pode ser determinado a partir da razão
entre a massa do gás e a massa molar do mesmo, ou seja: n = m/M
Fórmula Molecular
• É a fórmula que indica o número de átomos
de cada elemento em uma molécula da
substância.
• Exemplo: HCl,
...
Fórmula Mínima ou Empírica
•
É a fórmula que indica a menor proporção entre o número de átomos de cada elemento formador da
substância.
•
Divide por 2, 3 e 6
•
A fórmula mínima em alguns casos é igual a fórmula molecular (Ácido Sulfúrico).
•
A mesma fórmula mínima apresenta diferentes fórmulas moleculares. (Ácido Lático C 3H6O3 e Glicose)
Fórmula Percentual ou Centesimal
• Indica as porcentagens, em massa,de cada
elemento constituinte da substância.
• C= 12u H = 1u O = 16u
• C: 6x12 = (72/180) x 100 = 40%
• H : 12 x 1 = (12/180) x 100 = 6,66%
• O: 6 x 16 = (96/180)
x
100
=
53,33%
C H
O
40% 6,66% 53,33%
Conversão entre as fórmulas
• Página 61 – exercícios resolvidos
• Página 62 – exercício 03 (Fixação)