 Ocorre entre metais, a camada
de valência da maioria dos metais
contém 1, 2 ou 3 elétrons.
A
ligação metálica se forma
quando átomos cedem seus
elétrons de valência, que então
formam um “mar de elétrons”.
 Os
núcleos dos átomos,
positivamente carregados se ligam,
por atração aos elétrons
carregados negativamente.
 No
estado sólido, os átomos dos
metais se agrupam de forma
geometricamente ordenada, dando
origem às células, ou grades, ou
reticulados cristalinos.

São sólidos nas condições ambientes
(Exceção Hg);

Possuem Brilho;

Possuem altos P.F. e P.E.;


Conduzem corrente elétrica no
estado sólido ou fundidos;
São Dúcteis e Maleáveis.
 Quando
polidos refletem como
espelhos.
 A maioria
dos metais possui alto
ponto de fusão e ebulição. Isso
acontece porque a ligação
metálica é muito forte, e “segura”
os átomos unidos com muita
intensidade.
 Bons
condutores de calor
devido aos elétrons livres que
existem na ligação metálica o
que permite trânsito rápido de
calor e eletricidade.
 Propriedade
dos materiais
se transformarem em fios e
lâminas.
A
união de dois ou mais metais
formam as ligas metálicas.
 Possuem maiores aplicações que
os metais puros.
 Exemplos: ouro 18 quilates (Au +
Cu), bronze (Cu + Sn), aço (Fe + C
+ ...), amálgama (Hg, Ag, Sn),
latão (Zn + Cu)