Ligações Químicas
TEMA 1
Ligações iônicas e metálicas
Escola Beit Yaacov
Profa. Renata Fogaça
Regra do octeto
 Sabe-se que dos milhões de substâncias conhecidas existem apenas seis
apresentam-se como átomos isolados – os gases nobres.
 Apenas os gases nobres apresentam-se como átomos isolados estáveis em
condições ambientes.
Gás nobre
K
L
M
N
O
Hélio
2
Neônio
2
8
Argônio
2
8
8
Criptônio
2
8
18
8
Xenônio
2
8
18
18
8
Radônio
2
8
18
32
18
P
8
Regra do octeto
 Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2
no caso de possuir somente a camada K) – camada de valência
 Átomos não estáveis se unem a outros a fim de adquirir essa configuração
 Gilbert Newton Lewis (1875-1946)
 Regra do octeto - 1916
Ligação Iônica
 Formada entre elementos químicos com eletronegatividades bastante distintas
 Metais tendem a perder elétrons e ametais tendem a receber elétrons
 Cátions e ânions se atraem dando origem a uma ligação iônica
 Força eletrostática
Ligação Iônica
 Elementos das famílias 5A (15), 6A (16) e 7A (17) possuem tendência em
receber elétrons e formar ânions.
 Elementos das famílias 1A (1), 2A (2) e 3A (13) possuem tendência em doar
elétrons e formar cátions.
 Estruturas extremamente organizadas
Retículo cristalino
Fluorita
CaF2
1. Preveja a fórmula do composto
resultante da união dos elementos
16S e 20Ca.
2. Faça o mesmo para os elementos
17Cl e 20Ca.
Safira
Al2O3
Ligações Metálicas
 Substâncias metálicas: elevados P.E e P.F.; conduzem corrente elétrica nos
estados líquido e sólido.
 Ligação entre dois metais : modelo de “mar de elétrons”
 Não satisfaz à regra do octeto
 Íons metálicos mergulhados em um
mar de elétrons livres (pouco atraídos
pelo núcleo), o que explica a
condutividade elétrica dos metais
Ligações Metálicas
 Formação das ligas metálicas.
Aço – liga de ferro (Fe)
com pequena quantidade
de carbono (C).
Ouro 18 quilates – liga de
ouro (Au) e cobre (Cu).
EXERCÍCIOS - Livro didático
Pg. 111
Exercícios 2-6
Pg. 143
Exercícios 1-5