Frente A
Módulo 03
Natureza elétrica da matéria e
núcleo atômico
Michael Faraday (eletricidade/quantidade de
transformação química eletrólise)
Tubos de raios catódicos
(determinação da relação carga/massa do elétron)
Modelo de Thomson
“Pudim de passas”
Experiência de Rutherford
Modelo de Rutherford
Modelo “planetário”, em que o átomo é comparado com o sistema solar. O núcleo
central é positivo, pequeno e denso, com elétrons girando em órbitas circulares ao
redor, como os planetas giram em torno do sol.
Números Químicos
Número atômico (Z) = corresponde a um único
elemento químico;
Número de Massa (A) = número de prótons
somados ao seu número de nêutrons.
A=Z+N
Representação de um elemento
Semelhanças Atômicas
 ISÓTOPOS ou Isoprotônicos : Átomos com igual
número atômico (igual Z) e diferentes números
de massa (diferentes A).
Ex.:
Urânio – 235 e Urânio – 238
 ISÓTONOS: Diferentes números atômicos e
mesmo número de nêutrons (N)
 ISÓBAROS: elementos diferentes que apresentam
mesmo número de massa.
 Átomos neutros
Número de prótons = Número de elétrons
 Íons
São espécies químicas eletricamente carregadas
Cátions = íons positivos
Ânions = Íons negativos
 Espécies Isoeletrônicas
São espécies químicas com o mesmo número de elétrons
Exemplos:
Ambos possuem 18
e-