PROVA DE QUÍMICA – 3º TRIMESTRE DE 2010
PROF. MARCOS
NOME _____________________________________________________ Nº _____ 9º ANO _____
Orientações Gerais:
A compreensão do enunciado faz parte da questão. Não faça perguntas ao examinador.
A prova deve ser respondida a caneta azul ou preta.
Não rasure questões de múltipla escolha. As respostas não serão consideradas.
Esta prova é composta por CINCO questões dissertativas e DEZ testes dispostas em QUATRO folhas
01. P e Cℓ têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência. Escreva a fórmula de Lewis (ou
eletrônica) do tricloreto de fósforo (PCℓ3).
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02. Na tabela a seguir são dadas informações sobre os núcleos de 4 átomos neutros. Associe os pares de
átomos que possuem propriedades químicas semelhantes. Justifique.
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03. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que
grupo de tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.
b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá
entre A e B no composto formado? Justificar.
1
04. Associar os números das regiões da tabela periódica esquematizada a seguir com:
a) os metais alcalinos:
b) os não-metais:
c) os gases nobres:
d) os metais de transição:
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05. A partir dos números atômicos fornecidos a seguir, determine as fórmulas dos compostos mais simples
que se formam entre os elementos:
Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15.
a) hidrogênio e carbono;
b) hidrogênio e fósforo.
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01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
A
B
C
D
E
01. O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório.
Considere a seguir, as representações desses elementos:
238
I.
92U
234
II.
92U
230
III.
90Th
234
IV.
90Th
Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
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RASCUNHO
2
NOME _____________________________________________________ Nº _____ 9º ANO _____
02. Os íons representados a seguir apresentam mesmo(a)
k e,
39
19 1
40
20
Ca
2
a) massa.
b) número de prótons.
c) carga nuclear.
d) número de elétrons.
e) energia de ionização.
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03. O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na
indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido
sulfúrico. Sabendo-se que o átomo •14Si28 é ISÓTONO de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S,
pode-se afirmar que este átomo tem número de massa
a) 14
b) 16
c) 30
d) 32
e) 34
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54
52
55
52
04. Dados os átomos: 26
são isótopos:
X ; 54
24Y ; 26 Z ; 25W e 24T
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
e) X e Y; Z e W.
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05. Um elemento M do grupo 2A forma um composto binário iônico com um elemento X do grupo 7A. Assinale,
entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:
a) MX
b) MX2
c) M2X
d) M2X7
e) M7X2
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06. A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr.
(HARTWIG, D. R. e outros. "Química geral e inorgânica." São Paulo. Scipione, 1999.)
Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela
figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro
elemento, cujo símbolo é:
Dadas as famílias: C=4A; F=7A; P=5A; S=6A
a) C
b) F
c) P
d) S
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07. São exemplos de compostos covalentes:
Dados:
K, Na, Li (metais alcalinos)
Ca, Mg (metais alcalinos-terrosos)
H, O, C, Cℓ, F, N (não-metais)
3
a) CO2, H2O e H2O2.
b) CO, KCℓ e NaCℓO.
c) NaF, MgO e C12H22O11.
d) H2O, Li2O e CH4.
e) KNO3, Ca(OH)2 e NaH.
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08. Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons
e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma
substância cuja fórmula correta é:
a) CaF
b) Ca2F
c) F2
d) Ca2F2
e) CaF2
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09. Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a afirmação correta.
a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.
b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo
elemento químico.
c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.
e) Dois átomos com iguais números de massa são isótonos.
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10. Podem ser citadas como propriedades características de substâncias iônicas:
a) baixa temperatura de ebulição e boa condutividade elétrica no estado sólido.
b) baixa temperatura de fusão e boa condutividade elétrica no estado sólido.
c) estrutura cristalina e pequena solubilidade em água.
d) formação de soluções aquosas não condutoras da corrente elétrica e pequena solubilidade em água.
e) elevada temperatura de fusão e boa condutividade elétrica quando em fusão.
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RASCUNHO
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