Ligação metálica
Ligações metálicas:
É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais.
Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal metálico,
estes perdem seus elétrons da última camada. Forma-se, então,
uma rede ordenada de íons positivos mergulhada num mar de
elétrons em movimento aleatório (deslocalizados).
Quando aplica-se uma voltagem elétrica a um metal, os elétrons
no mar de elétrons podem se mover facilmente e transportar
uma corrente.
Os núcleos dos átomos, positivamente carregados se ligam, por
atração aos elétrons carregados negativamente
Os elétrons de valência não estão ligados aos átomos, mas
deslocalizados por todo o retículo, movendo-se em todas as
direções e sendo compartilhados por todos os cátions com igual
probabilidade
Ligação metálica
Metais – grande número de entidades iguais mantidas coesas em
um retículo cristalino.
Não pode ser explicado pela teoria das ligações covalentes – o
arranjo dos metais não segue o padrão geométrico das ligações
covalentes – os metais se arranjam em retículos cristalinos.
Não pode ser explicado pela teoria das ligações iônicas – não
existe atração eletrostática entre íons com cargas opostas.
Características dos compostos metálicos
sólidos nas condições ambientes (exceção Hg que é líquido);
possuem brilho;
em geral, apresentam altos pontos de fusão e ebulição;
bons condutores de calor (condutividade térmica);
conduzem corrente elétrica nos estados sólido ou fundido;
dúcteis (fios)
maleáveis (lâminas).
Ligas metálicas
Possuem maiores aplicações que os metais puros - as ligas metálicas
possuem características que os metais não apresentam:
diminuição da temperatura de fusão (Bi, Pb, Sn e Cd);
aumento da dureza (ouro de joalheria: Au, Ag e Cu);
aumento da resistência mecânica (aço: Fe e C).
Outros exemplos de ligas metálicas:
Amálgama (Hg, Ag e Sn);
Bronze (Cu e Sn);
Latão (Cu e Zn).