TABELA PERIÓDICA E
LIGAÇÕES IÔNICAS
PROFESSOR: ROBERTO
METAIS ALCALINOS

Hidrogênio não é metal.

Metais alcalinos
Todos os elementos da família 1 (1A) tem configuração
eletrônica terminada em s1.
METAIS
METAIS ALCALINOS TERROSOS

Possuem configuração eletrônica terminada
em s2.
METAIS DE TRANSIÇÃO INTERNA
d1
d2
d3
d4
d5
d6
d7
d8
d9
d10
METAIS FAMÍLIA 13 14 15

Família 13 distribuição p1 .

Família 14 distribuição p2.

Família 15 distribuição p3.
SEMI-METAIS

Possuem propriedades intermediárias
entre metais e não metais. Principais
são o Si e o Ge.
NÃO-METAIS

Propriedades opostas aos metais.

Família 15 distribuição p3.

Família 16 distribuição p4.

Família 17 distribuição p5.

Família 18 distribuição p6.

Obs.: O carbono na forma de grafite pode
conduzir eletricidade.
Calcogênios

Reagem quimicamente com outros elemento, por
possuírem alta eletronegatividade.
HALOGÊNIOS

Bastante
reativos,
devido
a
elevada
eletronegatividade (capacidade de atrair elétrons).
GASES NOBRES

São pouco reativos.

Por causa de suas configurações eletrônicas
terminadas em s2 (He) ou p6 (demais gases
nobres).
Eletronegatividade
 Uma
medida qualitativa do caráter iônico
de uma ligação química é fornecida por
meio
de
uma
escala
de eletronegatividade, uma propriedade
periódica que mede a tendência de um
átomo, em uma ligação química, de atrair
elétrons. Esta escala foi inicialmente
proposta por Linus Pauling como
resultado de seus estudos sobre energias
de ligação.
Em uma ligação entre dois átomos o átomo com
maior eletronegatividade será o ânion. A
diferença entre as eletronegatividades dos dois
átomos é uma medida do caráter iônico da
ligação, e se este valor superar a 1,7eV a ligação
será puramente iônica e não apresentará caráter
covalente.
NA TABELA
ESCALA DE ELETRONEGATIVIDADE
GRÁFICO
LIGAÇÕES QUÍMICAS

OS ÁTOMOS FAZEM PARA FICAR ESTÁVEIS.

UM ÁTOMO SE TORNA ESTÁVEL QUANDO SUA
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA É IGUAL A DE UM GÁS
NOBRE – REGRA DO OCTETO.
LIGAÇÃO IÔNICA

OCORRE ENTRE METAIS E NÃO-METAIS.

FORMAÇÃO DE ÍONS.

HÁ A TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS DO METAL PARA O NÃO-METAL.
FÓRMULAS DE COMPOSTOS
IÔNICOS
x+
A
CÁTION
AyBx
yB
ÂNION
PROPRIEDADES DE
COMPOSTOS IÔNICOS

Alta temperatura de fusão e ebulição geralmente devido a alta atração entre
os íons.

Como consequência, são sólidos duros, mas friáveis e formam geralmente
estruturas cristalinas à temperatura ambiente.

São péssimos condutores de eletricidade quando não dissolvidos ou
fundidos, quando sólidos, formam estruturas muito rígidas que não dão
mobilidade para os íons, já solúveis ou fundidos, os íons tem mobilidade
para conduzir a corrente.

Os cristais secos não conduzem eletricidade, a menos que apresentem
defeitos.

Conduzem corrente elétrica no estado líquido mas não no sólido.

Podem ser solúveis em água.