Ligações Químicas Prof. Emiliano Chemello www.quimica.net/emiliano 1 2 C L 3 I A Ô M N A G A 4 D Ç Ã I I 7 D O C A T E T 5 A D H I T I C A Ô M É I 11 C O M P A R G A G I L N T S 12 N Ã O L I G A N T L E S S 13 Ê E L E T 10 R H A M E V A R O N E G A T T O R N A S N L S I V I N O V Ç C B R Ã E O 14 I N T E R M O L E C U L A A R E E 15 C A L C O G Ê N I Horizontal 2. ligação intermolecular de maior intensidade [LIGAÇÃODEHIDROGÊNIO] 4. molécula formada pela ligação de dois átomos [DIATÔMICA] 7. regra que diz que os átomos tendem a adquirir a estabilidade energética com oito elétrons em sua camada de valência [OCTETO] 8. nome dado a mistura de dois ou mais metais [LIGA] 11. caracteriza a ligação covalente no que se refere aos elétrons que participam da ligação [COMPARTILHAMENTO] 12. pares de elétrons do átomo central que não participam da ligação química, mas tem importância na geometria da molécula [NÃOLIGANTES] O T 9 T I E O L N 6 L A E D R O G Ê P 8 A O D E S D A D E S O S Vertical 1. região mais externa dos átomos que é utilizada frequentemente nas ligações interatômicas [CAMADADEVALÊNCIA] 3. ligação tipicamente realizada entre um metal e um não metal [IÔNICA] 5. diz-se sobre a ligação covalente entre átomos do mesmo elemento químico [APOLAR] 6. os metais são bons contudores de eletricidade devido ao fato de possuírem eles [ELÉTRONSLIVRES] 9. dificilmente estabelecem ligações com outros átomos. [GASESNOBRES] 10. metais que tendem a ter valências variáveis [TRANSIÇÃO] Horizontal 13. nome dado a propriedade que relaciona-se com a atração por elétrons de uma ligação [ELETRONEGATIVIDADE] 14. ligações que rompem-se durante as transições de estado físico [INTERMOLECULARES] 15. para o magnésio doar seus dois elétrons e adquirir estabilidade através de uma ligação iônica com um outro átomo apenas, deve-se ligar a um da família dos... [CALCOGÊNIOS]