Professora: Janaina
Ocorre entre átomos metálicos (metal +
metal) . Como os metais possuem uma baixa
eletronegatividade, os mesmo perdem seus
elétrons muito facilmente. Esses elétrons
livres. formam uma nuvem eletrônica que
mantém os íons metálicos sempre unidos,
formando a chamada ligação metálica.
As ligas metálicas são formadas pela união
de dois ou mais metais. As vezes com nãometais
e
metais.
As
ligas
têm
aplicações do que os metais puros.
mais
Baseia-se na forma espacial que
as moléculas assumem pelo arranjo dos
átomos ligados. Assim, cada molécula
apresenta
uma
forma
geométrica
característica da natureza das ligações
e dos constituintes (como elétrons de
valência e eletronegatividade).
A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de
valência (TRPEV), aponta que os pares
eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou
não) do átomo central , se comportam como
nuvens eletrônicas que se repelem. Dessa
maneira, tendem a manter a maior distância
possível entre si. Essa distância é verificada
no ângulo formado entre eles.
REGRA DA SOLUBILIDADE:
SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE
Exemplo:
-Substâncias polares são solúveis em
substâncias polares (H2O + NH3 )
- Substâncias apolares são solúveis em
substâncias apolares (CH4 + I2 )
As
forças de London também são conhecidas
como forças intermoleculares do tipo dipolo
induzido-dipolo induzido ou dipolo
instantâneo.