Gases nobres: modelo de estabilidade
Apenas os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), nas
condições ambientes, apresentam átomos estáveis
isolados, isto é, não unidos a outros átomos.
Regra do octeto: um átomo estará estável quando sua
camada mais externa (camada de valência) possuir 8
elétrons (ou 2, caso se trate da camada K). Os átomos
não-estáveis se unem uns aos outros, ganhando ou
perdendo elétrons, a fim de adquirir essa configuração
de estabilidade.
Quanto à configuração eletrônica podemos classificar
os elementos em: metais, ametais (não metais) e gases
nobres.
É a ligação que ocorre devido a força
eletrostática entre íons de cargas opostas (cátions e
ânions), que atuam em todas as direções não sendo,
portanto, direcional ou localizada. Ocorre entre metais
e ametais.
Regra geral de formulação:
O equilíbrio de cargas nos compostos iônicos deve ser perfeito de
maneira que o somatório de todas as cargas deve ser igual a zero.
O CRISTAL DEVE SER ELETRICAMENTE NEUTRO.
Exemplo:
Formação da ligação iônica:
Fórmula Eletrônica ou de Lewis
Retículo cristalino iônico do NaCl
Características dos compostos iônicos
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Formam retículos cristalinos;
Possuem altos ponto de fusão e ebulição;
São sólidos nas condições ambientes;
São duros e quebradiços;
Não conduzem corrente elétrica enquanto sólidos;
Dissolvem-se em água e solventes polares;
Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em
solução aquosa.