REVISÃO AVALIAÇÃO MENSAL
2º bimestre
– 9º ano
Átomos: unidades
fundamentais
que constituem
a matéria;
•Apresentam duas regiões (núcleo e eletrosfera) e
três partículas (prótons (+), nêutrons (0) e elétrons
(-)).
• A massa de um elétron é 1/1836 vezes menor que
a de um próton.
•Representados por símbolos (iniciais
do nome dos elementos em latim)
Organização dos elementos químicos
•Elemento químico: átomos com mesmo
número atômico (Z)
•Número atômico = número de prótons.
Nº atômico Z = Nº de p = Nº de e.
•Número de massa: soma do nº de prótons
e do nº de neutrons. (A = p + n)
Tabela periódica
Apresenta quatro grupos:
Metais (Conduzem bem calor e eletricidade,
maleáveis, dúcteis e com brilho);
Ametais
(características
opostas
aos
metais);
Semimetais (características intermediárias);
Gases Nobres (estáveis, não se combinam
com outros elementos – não formam
compostos.
Organização do Átomo
• Os elétrons estão organizados em camadas
energéticas:
K=2
L=8
M = 18
N = 32
O = 32
P = 18
Q=8
Todos os átomos buscam estabilidade seguindo a
regra do OCTETO que diz: todo o átomo, para ser
estável deve apresentar 8 elétrons em sua camada
de valência, exceto se for a camada K (com 2
átomos em sua camada de valência.
Formação de íons
• Seguindo a regra do octeto um átomo
pode perder ou ganhar elétrons para
ficar estável;
• Para saber se um átomo ganha ou perde
elétrons
devemos
realizar
a
distribuição eletrônica e observar sua
camada de valência (última camada);
Se o átomo PERDE elétrons = positivo
Se o átomo GANHA elétrons = negativo
Isótopos: Apresentam mesmo número
atômico e número de massa diferente.
Exemplo: 14C6 12C6
16O 17O
18O
8
8
8
Isóbaros: mesmo número de massa
Exemplo: 40Ar18 40Ca20
Isótonos: Apresentam mesmo número de
nêutrons
Exemplo: 39K19 40Ca20 (n = 20)
11B
12C (n = 6)
5
6