Oxi – Redução Reação de Oxi – Redução: é aquela em que há transferência de elétrons. Oxidação: é a perda de elétrons. Redução: é o ganho de elétrons. Agente oxidante: é o elemento ou substância que provoca oxidações (ele próprio se reduzindo). Agente redutor: é o elemento ou substância que provoca reduções (ele próprio se oxidando). Exemplo: Oxidação < Na+ + Cl – > Na + Cl NaCl Redução O Cl é o agente oxidante e o Na é o agente redutor. Número de oxidação: para compostos iônicos, é a própria carga do íon, para compostos moleculares, é a carga elétrica teórica que o átomo adquiriria se houvesse quebra da ligação covalente, ficando os elétrons com o átomo mais eletronegativo. A soma dos Nox de todos os átomos, numa molécula, é zero. Exemplo: Para o Al 3+ : Nox = + 3 Composto iônico: Al2 O3 Para o O 2– : Nox = – 2 Para o C 4+ : Nox = + 4 Composto covalente: CO2 Oµ C µ Para o O 2– : Nox = – 2 O , cada oxigênio “fica” com o par eletrônico caso rompa a ligação, pois o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono. Obs: o Nox de um elemento ou substância simples é sempre zero. O Nox do hidrogênio é sempre +1, exceto nos hidretos metálicos (NaH, CaH2 , ...) nos quais é –1. O Nox do oxigênio é sempre –2, exceto nos peróxidos (H2 O2 ,Na2 O2 , ...) nos quais é –1.