CAPÍTULO 4
Reações em Soluções Aquosas
e Estequiometria de Soluções
Afonso Teberga – EPR – 16988
Sérgio Luiz Rossi Fernandes – EPR – 17027
Soluções

Solução: mistura homogênea de uma ou
mais substâncias.
SOLVENTE + SOLUTO = SOLUÇÃO

Subdividindo-se em: gasosas, aquosas e
sólidas.
Propriedades Eletrolíticas

Capacidade de formar íons e assim conduzir
eletricidade.

Eletrólitos: - Fortes: solutos quase ou totalmente
em forma de íons. Ex: HCl, NaCl
- Fracos: solutos com quantidade
pequena de íons formados. Ex: HC2H3O2

Não-eletrólitos: dissolvem-se em água mas não
formam íons. Ex: sacarose
Propriedades Eletrolíticas

Respectivamente: sacarose, ácido acético e
sal de cozinha
Reação de Precipitação

Ocorre quando duas soluções misturadas
formam um precipitado (substância insolúvel
→ solubilidade < 0,01 mol/L).

Exemplo:
2 Ag+(aq) + CrO42- (aq) → Ag2 CrO4(s)
Reação de Dupla Troca

(metátese):
AX + BY → AY + BX
Obs.: Uma reação de dupla troca sempre
origina um precipitado, ou um produto mais
volátil, ou um produto não ionizado.
Reação Ácido-Base

Ácidos – substâncias que em meio aquoso
se ionizam aumentando a concentração de
H+.
Ex: HCl (ácido clorídrico ou ácido muriático).

Bases – substâncias que produzem OH- em
água, reagindo com os íons H+.
Ex: NaOH (hidróxido de sódio ou soda
cáustica).
Reação de Neutralização

Em geral, se formam água + sal.
Ex:

Ou formam um gás.
Ex:
H2O(l) + CO2(g)
Reação de Oxirredução

Reação na qual os elétrons são transferidos
entre os reagentes.
Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)
0
+1 -1
+2 -1
oxidação
redução
0
.
Reação de Oxirredução
Resumindo:
Redução: ganho de elétrons (diminuição de Nox)
Oxidação: perda de elétrons (aumento de Nox)
Redutor: fornece elétrons e se oxida (Nox aumenta)
Oxidante: recebe elétrons e se reduz (Nox diminui)
O redutor reduz o oxidante
O oxidante oxida o redutor
Concentração e Diluição

C = quantidade de matéria do soluto = mol
volume de solução
L

Uma solução pode ser: supersaturada,
saturada ou insaturada.

Diluição: adição de solvente para diminuir a
concentração.
Ci x Vi = Cf x Vf ,
Sendo que mi = mf
Titulação

Determina a concentração de um soluto em
uma solução, adicionando-se um reagente
de concentração conhecida, chamado de
solução padrão, até ser atingindo o ponto de
equivalência.
Titulação
Referências Bibliográficas

Química: A Ciência Central
Brown - LeMay - Bursten