Prof. João Batista de Castro
conceito

Regras para atribuição
de nox

1. O nox de cada átomo em uma substância
simples é sempre igual a zero
2. O nox de um íon monoatômico é sempre igual à
sua própria carga.
3. Num íon composto, o somatório dos nox é igual
à carga do íon.
4. A soma dos nox de todos os átomos
constituintes de um composto iônico ou molecular
é sempre igual a zero.

tabela
exercício

Em relação às substâncias SO , SO e H SO
2
o número de oxidação do enxofre
x
-2
SO2
X + 2.(-2) = 0
X -4 = 0
X = +4
x
-2
SO3
X + 3.(-2) = 0
X -6 = 0
X = +6
3
2
4
+1
X
calcule
-2
H2SO4
2.(+1) +X + 4.(-2) = 0
2+ X -8 = 0
X - 6= 0
X = +6
EXERCÍCIO

Os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre nas espécies
químicas H2BO3, IO4-1 e HSO4- são,
+1
X
-2
H3BO3
3.(+1) + 1.(X) + 3.(-2) = 0
3 +X - 6 = 0
X-3=0
X = +3
X -2
IO4-1
1.(X) + 4.(-2)= -1
1 +X - 8 = 0
X-7=0
X = +7
+1 X -2
HSO4-1
1.(+1) + 1.(X) + 4.(-2) = -1
1 +X - 8 = -1
X - 7 = -1
X = +6
Reação oxirredução

Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons
Redução é o processo químico em que uma substância ganha elétrons
exercício

Nas reações abaixo, indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que
sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor
0
+1 X
-2
+1
-2
+1 X
-2
X -2
P4 + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO
1+X +3.(-2)= 0
1+ X -6 =0
X-5= 0
X = +5
+5
3.(+1)+X +4.(-2)= 0
3+ X -8 =0
X -5 =0
X = +5
+5
X -2 =0
X = +2
+2
0
+5
+5
+2
P4 + HNO
N 3 + H2O  H3PO4 + NO

Oxidação
Redução
Agente oxidante
Agente redutor
HNO3
P4

http://mensagensevangelicas.net/a-alegria-esta-no-coracao/