PROF. DÊNIS
ALUNO(A)
EX:
RESUMO TEÓRICO
As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia?
Fazer um cafezinho
A água deve entrar em ebulição. Parte dela passa para
o estado gasoso. Para isso ela precisa absorver
energia!!!
Para o carro andar devemos colocar gasolina. Mas
o que a gasolina tem a ver com o movimento do
carro?
O octano, C8H18 é um dos componentes da gasolina,
que ao reagir com o oxigênio do ar produz (CO2),
(H2O) e libera energia que é utilizada para fazer com
que o carro entre em movimento.
TIPOS DE REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO
B.1) PIRÓLISE
Decomposição pelo calor.
NH4HCO
NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)
FERMENTO QUÍMICO – Um exemplo de pirólise
CAUSAS DE UMA REAÇÃO
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
CONSEQUÊNCIAS DE UMA REAÇÃO
_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
_______________________________________
1. TIPÓS DE REAÇÕES QUÍMICAS
1.A REAÇÃO DE ADIÇÃO OU SÍNTESE
Estas reações são também conhecidas como reações
de composição ou de adição. Neste tipo de reação um
único composto é obtido a partir de dois compostos.
Vamos ver uma ilustração deste tipo de reação!
EX:
1.B REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE
Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o
inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem
quando a partir de um único composto são obtidos
outros compostos. Estas reações também são
conhecidas como reações de análise.
B.2) FOTÓLISE
Decomposição pela luz.
H2O2
H2O + ½ O2
Decomposição do
oxigenada) pela luz.
peróxido
de
hidrogênio(água
B.3) ELETRÓLISE
Decomposição pela passagem de corrente elétrica.
H2O(l)
H2(g) + ½ O2(g)
1.C
REAÇÃO
DE
SIMPLES
TROCA
OU
DESLOCAMENTO
Estas reações ocorrem quando uma substância simples
reage com uma substância composta para formar
outra substância simples e outra composta. Estas
reações são também conhecidas como reações de
deslocamento ou reações de substituição.
EX:
1.D REAÇÃO DE DUPLA TROCA
Estas reações ocorrem quando duas substâncias
compostas resolvem fazer uma troca e formam-se
duas novas substâncias compostas.
3) CaO +H2SO4
CaSO4 + H2O
________________________________
4) Cl2 + 2NaBr 2NaCl +Br2
________________________________
5) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
________________________________
6) Al2(SO4)3 + 3BaCl2
2AlCl3 + BaSO4
________________________________
7) 2Al + 6HCl
2AlCl3 + 2H2
________________________________
8) C8H18
C4H10 + C4H8
________________________________
9) 2NO2
N2O4
________________________________
10) Ba(OH)2 + H2SO4
BaSO4 + 2H2O
________________________________
2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em
quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn,
Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos
afirmar que ocorre reação em:
HCl
HCl
HCl
HCl
OBS: as reações de simples troca podem envolver
deslocamento de metais e não-metais.
REAÇÕES
METAIS
DE
DESLOCAMENTO
ENVOLVENDO
Zn(s) + CuSO4(aq)
ZnSO4(aq) + Cu(s)
ESTA REAÇÃO OCORRE
Cu(s) + ZnSO4(aq)
CuSO4 + Zn(s)
ESTA REAÇÃO NÃO OCORRE
Cl2(g) + NaBr(aq)
NaCl(aq) + Br2(l)
ESTA REAÇÃO OCORRE
NaCl(aq) + Br2(l)
Cl2(g) + NaBr(aq)
ESTA REAÇÃO NÃO OCORRE
A
Zn
D
C
B
Mg
Cu
Ag
1. E REAÇÃO DE OXI-REDUÇÃO
São reações caracterizadas pela variação de nox de
elementos dentro dos compostos participantes do
processo.
ORDEM DE REATIVIDADE
A) METAIS
AUMENTO DA REATIVIDADE
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>
Cu>Hg>Ag>Pt>Au
REGRAS PRA DETERMINAÇÃO DO NOX
B) NÃO METAIS
AUMENTO DA REATIVIDADE
F > O > Cl > Br > I > S > C
EXERCÍCIOS I
1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre:
1) CaCO3
CaO +CO2
________________________________
2) N2 + 3H2
2NH3
________________________________
1º) Elementos que apresentam nox fixo.
2º) Cada elemento na substância simples tem nox
igual a zero.
3º) O nox do íon monoatômico é igual a sua carga.
4º) O nox do hidrogênio nas substâncias compostas é
igual a +1; exceto nos hidretos metálicos o nox é -1.
5º) O nox do oxigênio nas substâncias compostas é
igual a -2; exceto nos peróxidos o nox é -1.
6º) Os halogênios em compostos binários sempre têm
nox igual a -1.
02. Identifique os metais que não deslocam
hidrogênio do ácido sulfúrico (H2SO4) diluído:
a) zinco e ferro
b) cobre e mercúrio
c) ferro e mercúrio
d) ferro e cobre
e) mercúrio e zinco
7º) A soma do nox dos elementos na substância
composta(iônica ou molecular) é igual a zero.
8º) A soma do nox nos íons compostos é igual a
carga do íon.
03. Dentre as reações abaixo indique a alternativa
que representa uma reação de síntese parcial.
a) Na+ + ClNaCl
b) CaO + H2O
Ca(OH)2
EX1:
c) 2H2O2
2H2O + O2
d) Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2
e) C + O2
CO2
04. No mineral perovsquita, de fórmula mínima
CaTiO3, o número de oxidação do titânio é:
a) +4.
c) +1.
e) –2.
b) +2.
d) –1.
EX2:
05. Na reação: H2S + I2
S + 2 HI
as variações dos números de oxidação do enxofre e
do iodo são, respectivamente:
a) +2 para zero e zero para +1.
b) zero para +2 e +1 para zero.
c) zero para –2 e –1 para zero.
d) zero para –1 e –1 para zero.
e) –2 para zero e zero para –1.
EX3:
EX4:
OBS: AUTO REDOX. É um fenômeno onde um
mesmo elemento se reduz e se oxida dentro
da mesma reação.
2N2 + 2H2O
→
N2H4 + N2O2
EXERCICIOS II
01. Os cientistas acreditam que o hidrogênio será
uma das principais fontes de energia do século XXI.
Veja:
H2 + O2
2H2O
Nesse processo:
a) H2 não sofre oxirredução.
b) O2 não sofre oxirredução.
c) H2 sofre redução e é o agente oxidante.
d) O oxigênio se reduz de nox = 0 para nox = -2.
e) H2O é o agente redutor.
06. Por efeito de descargas elétricas, o ozônio pode
ser formado, na atmosfera, a partir da seqüência de
reações representadas a seguir:
I — N2 + O2
2 NO
II — 2 NO + O2
2 NO2
III — NO2 + O2
NO + O3
Considerando as reações no sentido direto, pode se
afirmar que ocorre oxidação do nitrogênio:
a) apenas em I.
d) apenas em I e III.
b) apenas em II.
e) em I, II e III.
c) apenas em I e II.
07. A cebola, por conter derivados de enxofre,
pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno
pode ser representado pela equação:
4 Ag(s) + 2 H2S(g) + O2(g)
2 Ag2S(s) + 2 H2O(l)
A respeito deste fato, pode-se afirmar que:
a) a prata sofre redução.
b) a prata é o agente redutor.
c) o oxigênio sofre oxidação.
d) o H2S é o agente oxidante.
e) o enxofre sofre redução.
08. Dada a equação:
-
2+
MnO4 + H+ + C2O42–
Mn
+ CO2 + H2O
responda:
I — Qual elemento se oxida?
II — Qual elemento se reduz?
III — Qual o agente oxidante?
IV — Qual o agente redutor?
V — Determine os menores coeficientes
inteiros para a reação devidamente
balanceada.
o
09. Leia a frase seguinte e transforme-a em uma
equação química (balanceada), utilizando símbolos e
fórmulas:
―uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois
átomos de nitrogênio por molécula, reage com três
moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo
duas moléculas de amônia gasosa, a qual é formada
por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio‖.
10. Nas regiões industriais, um dos principais agentes
poluentes é o ácido sulfúrico formado na atmosfera de
acordo com as reações representadas pelas equações:
I) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
II) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
Com relação a essas reações, é correto afirmar que
a) a reação I é de análise.
b) as duas reações são de síntese.
c) a reação II é uma mistura heterogênea.
d) todas espécies nas reações I são substâncias
compostas.
11. Em 1994, tivemos várias florestas queimadas.
Podemos afirmar que:
a) as queimadas são fenômenos físicos.
b) as queimadas são fenômenos químicos.
c) gerou-se muita chuva.
d) houve mudança de estado da matéria com as
queimadas.
e) as queimadas causaram uma diminuição da poluição
mundial.
12. Considere os fatos representados a seguir.
1. Um pedaço de isopor flutuando na água.
2. O açúcar se tornando caramelo quando aquecido
acima do seu ponto de fusão.
3. O ferro dissolvendo em ácido clorídrico com
liberação
de gás.
4. Um sal se dissolvendo quando colocado em um copo
com água quente.
5. Um prego sendo atraído por um ímã.
São fenômenos químicos:
a) 3 e 4
b) 1, 3 e 5
c) 2 e 3
d) 2 e 4
13. O consumo de bebidas alcoólicas, além de facilitar
situações de violência, é responsável, segundo estudos
do Detran, por pelo menos metade dos acidentes de
trânsito
no
Brasil.
Considerando as estatísticas
atuais
que
indicam
o
consumo
crescente
de
bebidas alcoólicas entre os
jovens, o Governo Federal
estuda restringir e controlar
a
publicidade
dessas
bebidas, tanto as destiladas
como as fermentadas. Podemos diferenciar bebidas
fermentadas de destiladas pelo teor alcoólico. As
fermentadas são aquelas que apresentam os menores
teores de álcool e são produzidas pela ação das
enzimas de microorganismos que quebram a molécula
de açúcar formando álcool e gás carbônico. As
destiladas são aquelas com maiores teores de álcool,
que após o processo de fermentação passam também
pelo processo de separação dos componentes
presentes na mistura durante o qual ocorre também a
eliminação de água e impurezas.
A partir dessas considerações e dos conhecimentos
científicos, analise as seguintes afirmações:
I - Na fermentação ocorrem fenômenos químicos com
a produção de álcool.
II - A destilação é um fenômeno físico, no qual ocorre
a separação de água e de impurezas presentes na
mistura.
III - Tanto o processo de fermentação como de
destilação são considerados fenômenos químicos, pois
o produto é diferente das substâncias iniciais.
IV - A fermentação é um processo biológico em que os
componentes envolvidos não apresentam sua
composição alterada.
A alternativa que contém todas as afirmações válidas é
a) Apenas I e II
b) Apenas I e III
c) Apenas II e III
d) Apenas II e IV
e) I, II, III e IV
14. Os primeiros habitantes cozinhavam seus
alimentos sobre pedras aquecidas, dentro de
recipientes de couro cheios d'água ou envolvidos em
folhas vegetais e cobertos por terra. Classifique em
físicos e químicos os fenômenos a seguir.
1. Físico
2. Químico
a. cozer alimentos
b. evaporar água
c. queimar madeira
A seqüência correta é
a) 1a - 1b - 1c.
b) 2a - 1b - 1c.
c) 1a - 2b - 2c.
d) 2a - 1b - 2c.
e) 2a - 2b - 1c.
15. Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou
manipulados, estão entre as principais causas de
acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que
perdeu o olfato por ter misturado água sanitária,
amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro:
A MISTURA FERVEU E COMEÇOU A SAIR UMA
FUMAÇA ASFIXIANTE. Não conseguia respirar e
meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de
maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma
janela aberta para poder voltar a respirar. Entre os
procedimentos recomendados para reduzir acidentes
com produtos de limpeza, aquele que deixou de ser
cumprido, na situação discutida no texto, foi:
a) Não armazene produtos em embalagens de
natureza e finalidade diferentes das originais.
b) Leia atentamente os rótulos e evite fazer misturas
cujos resultados sejam desconhecidos.
c) Não armazene produtos de limpeza e substâncias
químicas em locais próximos a alimentos.
d) Verifiquem, nos rótulos das embalagens originais,
todas as instruções para os primeiros socorros.
e) Mantenha os produtos de limpeza em locais
absolutamente seguros, fora do alcance de crianças.
16. O trecho destacado no texto poderia ser reescrito,
em linguagem científica, da seguinte forma:
a) As substâncias químicas presentes nos produtos de
limpeza evaporaram.
b) Com a mistura química, houve produção de uma
solução aquosa asfixiante.
c) As substâncias sofreram transformações pelo
contato com o oxigênio do ar.
d) Com a mistura, houve transformação química que
produziu rapidamente gases tóxicos.
e) Com a mistura, houve transformação química,
evidenciada pela dissolução de um sólido.
17. A reação que representa a formação do cromato
de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em
tintas, é representada pela equação:
Que é uma reação de:
a) decomposição.
c) síntese.
b) dupla-troca.
d) deslocamento.
18. Em relação às equações químicas a seguir,
assinale a
opção correta:
I- 2KClO3 → 2KCl + 3O2
II- 3KBr + H3BO3 → K3BO3 + 3HBr
III- 3H2SO3 + 2Fe → Fe2(SO3)3 + 3H2
a) I representa uma reação de síntese
b) I representa uma reação de decomposição
c) II representa uma reação de hidrólise de um sal.
d) II representa uma reação de simples troca.
e) III representa, simultaneamente, uma reação de
deslocamento e de síntese.
19. A "chuva ácida" é formada devido a presença de
enxofre nos combustíveis extraídos do petróleo. Nos
motores que utilizam tais combustíveis, durante a
queima o enxofre reage com oxigênio formando
dióxido de enxofre, que é um gás e é liberado para a
atmosfera pelo escapamento dos veículos (reação I).
Este gás, na atmosfera, reage com oxigênio formando
o trióxido de enxofre (reação II) que ao entrar em
contato com a água das chuvas forma o ácido sulfúrico
(reação III) que é o responsável pela chuva ácida.
I) S + O2 → SO2 (dentro do motor)
II) 2SO2 + O2 → 2SO3 (na atmosfera)
III) SO3 + H2O(chuva) → H2SO4
A classificação dessas reações está indicada na
afirmativa:
a) oxi-redução.
b) dupla-troca.
c) síntese.
d) deslocamento.
e) decomposição.