Engenharia de Controle e Automação
Félix Victor Velotto Notario
Mario Henrique Ferrari Latuf
Solução
 Propriedades eletrolíticas
 Reação de precipitação
 Solubilidade
 Metáteses
 Equações iônicas
 Reações ácido-base
 Sais
 Oxirredução
 Concentração de soluções
 Diluição
 Titulação

É toda mistura homogênea de duas ou mais
substâncias que é composta por:


Solvente: substância em maior quantidade.
Soluto: substâncias em menor quantidade
dissolvidas no solvente.
Fortes: solutos que em solução
estão totalmente ou quase
totalmente como íons

Eletrólitos

Não-eletrólito
Fracos: solutos que em solução
estão na forma de moléculas e com
pequena fração na forma de íons
não forma íons em solução
Reações que resultam na formação de um
produto insolúvel.


Solúvel: substância com solubilidade maior
que 0,01 mol/L
Insolúvel: substância com solubilidade menor
que 0,01 mol/L
É uma reação onde há dois reagentes, ambos
gerando dois produtos. Ou seja, são dois
compostos permutando entre si dois
elementos ou radicais.
A+B + C+D
Exemplo: HCl + NaOH
A+D + C+B
NaCl + H₂O
2 Ag⁺(aq) + 2 NO₃⁻(aq) + 2 Na⁺(aq) + CO₃²¯(aq)
Ag₂CO₃(s) +2 NO₃⁻(aq) + 2 Na⁺(aq)
Íons Espectadores
Equação iônica simplificada:
2 Ag⁺(aq) + CO₃²-(aq)
Ag₂CO₃(s)

Ácidos: substâncias que ionizam em soluções
aquosas para formar íons de hidrogênio,
aumentando a concentração de íons de H⁺(aq).
O termo ácido deriva do latim acidu e
significa azedo.
Exemplos: H₂SO₄(aq)
HSO₄⁻(aq)
H⁺(aq) + HSO₄⁻(aq)
H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

Bases: são substâncias que reagem com íons
H⁺. Elas produzem íons hidróxido (OH⁻)
quando dissolvidas em água.
Exemplo: NH₃(aq) + H₂O(l)
NH₄+(aq) + OH⁻(aq)
Banana verde, leite de magnésia, sabão em
pó, em barras, limpadores com amoníaco e cal
hidratada são alguns exemplos de bases
presentes no dia-a-dia das pessoas.

Ácidos Fortes

Bases Fortes

Ácidos Fracos

Bases Fracas
São eletrólitos que ionizam
completamente em solução.
São eletrólitos que ionizam
parcialmente em solução
São compostos iônicos, ou seja, formados por
cátions e ânions. Eles são tipicamente o
produto de uma reação química entre:



Uma base e um ácido: forma-se um sal e água.
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio.
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal.
CO2 + CaO → CaCO3
Nessas reações sempre há perda e ganho
simultâneos de elétrons, pois os que são
perdidos por um átomo, íon ou molécula são
imediatamente recebidos por outros.
Exemplo:
Mg(s) + 2 HCl(aq)
0
+1 -1
MgCl₂(aq) + H₂(g)
+2 -1
0
Resumindo:
Redução: ganho de elétrons (diminuição de Nox)
Oxidação: perda de elétrons (aumento de Nox)
Redutor: fornece elétrons e se oxida (Nox aumenta)
Oxidante: recebe elétrons e se reduz (Nox diminui)
O redutor reduz o oxidante
O oxidante oxida o redutor
Concentração em
quantidade de
matéria (C)
Quantidade de matéria
de soluto (mol)
=
Volume de solução
litros (L)
Diluir uma solução significa adicionar a ela
mais solvente, não alterando a massa do
soluto, assim:
mi
=
mf
Ci . Vi = C f . Vf
Determina a concentração de determinado
soluto em uma solução, adicionando a essa
solução, um reagente de concentração
conhecida, chamado de solução padrão.

“Química: a ciência central” – 9ª edição
Brown - LeMay - Bursten