Lista de Exercício | 3001 | 2012
Química
Questão 01
b) elemento químico que sofre redução:
Questão 03
Talheres de prata comumente apresentam manchas
escuras em sua superfície, que consistem em sulfeto de
prata (Ag2S) formado pela reação da prata com
compostos contendo enxofre encontrados em certos
alimentos e no ar. Para limpar talheres escurecidos
basta colocá-los em uma panela de alumínio com água
quente e uma solução de soda cáustica diluída e, em
seguida, retirá-los e enxaguá-los em água limpa, o que
devolve o brilho característico dos talheres, que ficam
com o aspecto de novos.
Esse processo consiste na reação do alumínio da
panela com o sulfeto de prata, conforme a seguinte
equação, não balanceada:
Sobre essa reação, pede-se:
a) O agente oxidante e o agente redutor.
Agente oxidante: .......................................
Agente Redutor: .......................................
b) A soma dos coeficientes da equação balanceada com
os menores números inteiros possíveis.
Soma: ......................................
Questão 02
Objetos de prata podem apresentar manchas escuras em
sua superfície, principalmente devido à formação de
sulfeto de prata. Para remover essas manchas,
colocamos os objetos em um recipiente de alumínio com
solução diluída de hidróxido de sódio (soda cáustica).
Esse processo pode ser representado pela equação:
Com relação a essa equação, pede-se:
a) elemento químico que sofre oxidação:
No início das transmissões radiofônicas, um pequeno
aparelho permitia a recepção do sinal emitido por
estações de rádio. Era o chamado rádio de galena, cuja
peça central constituía-se de um cristal de galena, que é
um mineral de chumbo, na forma de sulfeto, de cor
preta. O sulfeto de chumbo também aparece em quadros
de vários pintores famosos que usaram carbonato
básico de chumbo como pigmento branco.
Com o passar do tempo, este foi se transformando em
sulfeto de chumbo pela ação do gás sulfídrico presente
no ar, afetando a luminosidade da obra. Para devolver à
pintura a luminosidade original que o artista pretendeu
transmitir, ela pode ser tratada com peróxido de
hidrogênio, que faz com que o sulfeto de chumbo
transforme-se em sulfato, de cor branca, de acordo com
a equação abaixo:
Dentre as transformações químicas citadas nesta
questão, alguma delas corresponde a uma reação de
óxido-redução? Responda sim ou não e justifique a sua
resposta.
Questão 04
O Protocolo de Kyoto é um acordo internacional
estabelecido em 1997 no Japão. O tratado firmado tem
como finalidade reduzir as emissões de gases
causadores
do
efeito
estufa
pelos
países
industrializados. O dióxido de carbono (CO 2) é um
desses gases, e a sua diminuição é essencial para
garantir um desenvolvimento limpo. Sobre as
afirmações abaixo assinale (V) para verdadeiro e (F)
para falso:
( ) O CO2 pode ser formado a partir da oxidação do
poluente monóxido de carbono (CO), de acordo com a
equação simplificada: CO + 1/2 O2 CO2 + calor.
( ) O numero de oxidação do oxigênio no monóxido de
carbono é +2
( ) O número de oxidação do oxigênio na molécula de
O2 é –2
( ) A substância que atua como agente redutora é o CO2
quí
QUÍMICA
Exercício • 3001 • 2012
Questão 05
As reações químicas de oxi-redução são importantes no
nosso cotidiano; muitas delas fazem parte das funções
vitais dos organismos de plantas e animais, como a
fotossíntese e a respiração. O cromo trivalente é
reconhecido atualmente como um elemento essencial
no metabolismo de carboidratos e lipídeos, sendo que
sua função está relacionada ao mecanismo de ação da
insulina. Ao contrário do íon trivalente, no
estado de oxidação VI o cromo é classificado como
composto mutagênico e carcinogênico em animais. A
equação química, não balanceada, apresenta a redução
do cromo(VI) pela glicose, em meio ácido:
(B) II
(C) III
(D) I e II
(E) II e III
Questão 08
Em
relação
analise as seguintes
I. Há oxidação do H2 e redução do N2
II. O N2 é o agente oxidante.
III. O número de oxidação do nitrogênio na amônia é +1.
Está(ão) correta(s):
Questão 06
(A) apenas I.
(B) apenas II.
(C) apenas III.
(D) apenas I e II.
(E) apenas II e III.
Sobre essa reação, é correto afirmar que:
(A) o manganês no permanganato de potássio tem Nox
5+.
(B) permanganato de potássio é a substância oxidante.
(C) ácido sulfúrico é o agente redutor.
(D) o oxigênio no peróxido de hidrogênio tem Nox
médio 1+.
(E) peróxido de hidrogênio é a substância que sofre
redução.
Questão 07
Sabe-se que algumas frutas e legumes, tais como a
banana e a batata, escurecem quando expostas ao
oxigênio do ar. O escurecimento é devido a uma reação,
catalisada por uma enzima, que ocorre entre o oxigênio
e compostos fenólicos presentes no alimento. É
conhecido que a adição de gotas de limão, que contém
ácido ascórbico, evita o escurecimento. No entanto, se o
limão for substituído por vinagre, o escurecimento não é
evitado. Com relação a esse fato, analise as afirmações
seguintes.
I. O ácido ascórbico é um composto antioxidante.
II. Embalar o alimento a vácuo é procedimento
alternativo de prevenção do escurecimento de frutas e
legumes.
III. O fator responsável pela prevenção do
escurecimento das frutas e legumes é a acidez.
Está correto apenas o contido em:
(A) I
equação
afirmativas:
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes
dessa equação química balanceada é igual a:
O fenômeno da oxirredução ocorre em reações com
transferência de elétrons. Sobre a reação do
permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio
em meio ácido, representada pela equação não
balanceada a seguir, uma espécie doa elétrons, e a
outra recebe esses elétrons de maneira espontânea, o
que pode ser verificado pela variação do número de
oxidação.
à
Questão 09
O prêmio Nobel de química de 2007 foi atribuído ao
alemão Gerhard Ertl pelo seu trabalho em química das
superfícies, que explica vários fenômenos químicos
como a formação da ferrugem; a produção de
fertilizantes artificiais; as células de combustíveis;
a destruição da camada de ozônio; a catálise da exaustão
de automóveis etc. Sobre o que ocorre na descarga dos
automóveis, assinale o INCORRETO.
(A) O ozônio O3, o nox do oxigênio vale zero.
(B) Nox do oxigênio vale zero no O2.
(C) O dióxido de carbono resultante é um gás que
provoca o efeito estufa, mas não é venenoso como o
monóxido de carbono e o carbono apresenta nox + 2 no
CO2.
(D) Os catalisadores facilitam a reação de oxidação do
nitrogênio ao converter os óxidos de nitrogênio (NO e
NO2) em nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), impedindo a
formação do "smog" fotoquímico e da chuva ácida. No N 2
o nitrogênio apresenta nox = zero.
(E) No NO2 o nitrogênio apresenta nox = +4.
Questão 10
Isótopos radioativos de diversos elementos têm grande
importância na medicina, já que podem ser usados no
diagnóstico ou no tratamento de algumas doenças. O
composto de iodo utilizado em tratamentos
radioterápicos é o iodeto de potássio. Em presença de
cloro, essa substância reage segundo a equação química:
O fenômeno químico de conversão do iodeto em iodo,
nessa reação, é classificado como;
(A) oxidorredução.
(B) redução.
(C) neutralização.
(D) saponificação.
(E) esterificação.
Questão 11
Questões para entender o etanol
A fermentação da sacarose da cana-de-açúcar produz
etanol, que entre os combustíveis alternativos é o mais
viável do ponto de vista econômico e ambiental,
principalmente se comparado a combustíveis fósseis,
etanol obtido do milho e outros.
Estudos mostram que, para fornecer a mesma
quantidade de energia, no ciclo de produção e uso do
etanol obtido a partir da cana-de-açúcar, a massa de gás
carbônico
liberada
para
a
atmosfera
é
aproximadamente dez vezes menor do que a emitida no
ciclo de produção e uso da gasolina. Dos 660 bilhões de
litros de combustível, utilizados em 2007 no mundo, 9%
foram de etanol, dos quais 39% foram produzidos pelo
Brasil na última safra desse ano (Revista Veja,
adaptado).
Baseando-se no texto, responda: Qual o total de etanol
produzido na última safra brasileira em 2010?
Questão 12
Considere o seguinte texto:
O balanço de cálcio é a diferença entre quantidade de
cálcio ingerida e a quantidade excretada na urina e nas
fezes. É usualmente positivo durante o crescimento e a
gravidez e negativo na menopausa, quando pode
ocorrer a osteoporose, uma doença caracterizada pela
diminuição de absorção de cálcio pelo organismo.
A baixa concentração de íon cálcio (Ca++) no sangue
estimula as glândulas paratireóides a produzirem
hormônio paratireóide (HP). Nesta situação, o hormônio
pode promover a remoção de cálcio dos ossos, aumentar
sua absorção pelo intestino e reduzir sua excreção pelos
rins. (ALBERT, B. et.al. Biologia molecular da célula).
Represente graficamente a melhor relação entre a
produção do hormônio pelas paratireóides e a
concentração de íon cálcio no sangue:
Questão 13
Nas tecnologias para substituição dos derivados do
petróleo por outras fontes de energias renováveis, o
Brasil destaca-se no cenário internacional pelo uso do
etanol e, mais recentemente, do biodiesel. Na
transesterificação, processo de obtenção do biodiesel,
ocorre uma reação entre um óleo e um álcool na
presença de catalisador, tendo ainda como subproduto a
glicerina.
H2COH
|
HCOH
|
H2COH
Glicerina
Quando são utilizado o etanol e o triglicerídeo LLL, na
transesterificação, os produtos orgânicos formados
apresentam os grupos funcionais:
Questão 14
QUÍMICA
Exercício • 3001 • 2012
quí
No tratamento da água para consumo humano existe
uma etapa denominada “floculação” onde há formação
de um composto de baixa solubilidade denominado
hidróxido de alumínio, formado a partir do sulfato de
alumínio e uma base. Os flocos de hidróxido de alumínio
ao precipitarem arrastam partículas sólidas para o
fundo, sendo posteriormente removidos.
Analisando o exposto, responda:
a) Explique floculação:
b) Fórmula do sal mencionado:
c) Fórmula da base mencionada:
Questão 15
Dado o texto a seguir:
Hipertensão: Há solução com alimentação correta.
Pesquisas recente mostram que a baixa ingestão de
sódio combinada com alto consumo de potássio diminui
o risco cardíaco em 50%, pois os níveis de pressão
sanguínea se mantêm normais e constantes.
Há restrições para pessoas com lesões nos rins, pois
alta ingestão de potássio vai sobrecarregá-los.
Alimentos ricos em potássio, como banana, melão,
tomate, feijão, aspargos e outros, devem ser diariamente
consumidos. Recomenda-se a ingestão de 3g/dia de
potássio e de, no máximo, 5g/dia de cloreto de sódio.
Alimentos e temperos industrializados devem ser
evitados por todas as pessoas. (Folha de São Paulo –
adaptado)
Represente a geometria molecular dos compostos:
SO3, H2S e BeCl2