TUTORIAL – 5B
Data:
Aluno (a):
Série: 3ª
Ensino Médio
Turma:
Equipe de Química
QUÍMICA
NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox)
Indicam as capacidades de combinação dos elementos químicos. Os valores podem ser: negativos
(-n), neutros (0) ou positivos (+n).
► cálculo do Nox
● Regras para efetuar o cálculo do Nox
1ª) Em qualquer composto a soma algébrica dos Nox deve ser igual a zero
2ª) substâncias simples: Nox = 0
Ex: Cl20, He0, zn0, N20, Xe0, Fe0, Au0 e S0
3ª) Famílias e elementos que possuem Nox fixos:
- Metais alcalinos (G: 1 ou 1A) e a prata (Ag): Nox = +1
- Metais alcalinos terrosos (G: 2 ou 2A), zinco (Zn) e o cádmio (Cd): Nox = +2
- Alumínio (Al): Nox = +3
- Silício (Si): Nox = +4
- Flúor (F): Nox = -1
4ª) Hidrogênio (H): Nox = +1 ou -1
5ª) Oxigênio (O): Nox = -2, -1, -1/2 ou +2 (no composto OF2)
EXEMPLO:
Nos compostos a seguir, calcule o Nox dos elementos sublinhados.
a) NaCl
b) SO3
c) H2CO3
Nox = 0
Nox = 0
Nox = 0
1Na + 1Cl = 0
1 . X + 3 . (-2) = 0
2 . (+1) + 1 . X + 3 . (-2) = 0
1 . (+1) + X = 0
X-6=0
+2+X-6=0
+1+X=0
X=+6
X=+6-2
X=-1
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X=+4
-1-
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Exercícios:
1. (Fatec-SP) Os cálculos renais, popularmente conhecidos como "pedras nos rins", são agregados
cristalinos compostos por alguns sais, dentre eles o fosfato de cálcio, que se forma através da reação
entre os íons cálcio e fosfato presentes no sangue:
3
3 Ca2+(aq) + 2 PO 4 (aq)  Ca3(PO4)2
O número de oxidação (Nox) do átomo de fósforo do íon fosfato é:
a) +5
b) -5
c) +3
d) -3
e) -2
2. Na reação de óxido-redução:
H2S + l2
S + 2 HI
As variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:
a) +2 para zero e zero para + 1.
b) zero para -1 e -1 para zero.
c) zero para + 2 e + 1 para zero.
d) -2 para zero e zero para -1
e) Zero para -2 e -1 para zero.
3. Sendo dadas as fórmulas dos íons:
I) HVO4-2
II) H2P2O7-2
III)Sn(OH)6-2
IV) HO-1
Assinale a alternativa que indica, na ordem citada, os números de oxidação dos elementos contidos nas
fórmulas acima:
a)
b)
c)
d)
e)
V
-2
-3
-5
+5
+5
P
Sn
+10
-2
+5
-6
+10
+6
+5
+4
+5
+4
O
-2
+1
-1
-2
-1
4. A ferrugem é composta pela molécula formada pelo Ferro em seu maior estado de oxidação com o
Oxigênio (-2). Qual das opções abaixo é o composto da ferrugem:
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-2-
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a) Fe2O3
b) FeO
c) Fe3O4
d) Fe2O2
e) FeO2
5. Nas substâncias: Cl2, KCl, NaClO4, AlCl3
Os números de oxidação do cloro são respectivamente:
a) 0, – 1, + 7, – 3.
b) 0, – 1, + 7, – 1.
c) – 1, + 1, – 1, + 7.
d) – 1, 0, – 7, + 1.
e) 0, + 1, – 7, + 3.
6. Nas espécies químicas BrO31
respectivamente, iguais a:
–
,Cl2O5 e HI, os halogênios têm números de oxidação,
a) – 5, + 5 e – 1.
b) – 5, – 5 e – 1.
c) – 1, – 5 e + 1.
d) zero, zero e + 1.
e) + 5, + 5 e – 1.
7. Os números de oxidação do boro, iodo e enxofre nas espécies químicas H2BO3 - , (IO4)
são, respectivamente:
–
e (SO4)2 –
a) +4, +8, +7.
b) +3, +7, +8.
c) +3, +7, +6.
d) +4, +5, +6.
e) +2, +4, +5.
8. Nas espécies químicas KH, MgH2 e H3PO4 o número de oxidação do hidrogênio é, respectivamente:
a) – 1, – 1 e + 1.
b) + 1, + 2 e + 3.
c) + 1, – 2 e + 3.
d) + 1, – 1 e + 1.
e) – 1, – 2 e – 3.
9. Na reação I2O5 + 5 CO  5 CO2 + I2, o número de oxidação do iodo varia de:
a) + 7 para + 2.
b) + 7 para zero.
c) + 5 para +2.
d) + 5 para – 2.
e) + 5 para zero.
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10. Na reação de oxi-redução H2S + I2  S + 2 HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e
do iodo são, respectivamente:
a) zero para + 2 e + 1 para zero.
b) zero para – 2 e – 1 para zero.
c) zero para – 1 e – 1 para zero.
d) –2 para zero e zero para – 1.
e) + 2 para zero e zero para + 1.
Gabarito:
1 (A)
2 (D)
3 (D)
4 (A)
5 (B)
6 (E)
7 (C)
8 (A)
9 (E)
10 (D)
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