QUÍMICA
LIVRO 4
Gabarito das atividades propostas
2. Cálculo do Nox médio do carbono em cada composto:
Capítulo 12
1. D
6. C
2. C
7. D
3. C
8. *
4. C
9. *
2
5. D
10. *
1
Nox = –3
Nox médio=
−3 − 1
= −2
2
Nox médio=
−3 + 1
= −1
2
Nox = –1
*Respostas:
08
09
Em I, são rompidas as ligações de hidrogênio existentes na água líquida,
permitindo sua passagem para fase gasosa. Em II, são rompidas as ligações covalentes entre o hidrogênio e o oxigênio, quebrando as moléculas
de água, produzindo hidrogênio e oxigênio.
2
Nox = –3
1
Nox = +1
NH3: geometria piramidal e molécula polar.
Nox médio=
CH4: geometria tetraédrica e molécula apolar.
HC: geometria linear e molécula polar.
Nox = –3
+3 − 3
=0
2
Nox = +3
N2: geometria linear e molécula apolar.
10
H2O: geometria angular e molécula polar.
Portanto, conforme solicitações, tem-se:
b) A fórmula molecular do composto é C7H7CO2.
c) A hibridização do carbono 2 e a do carbono 4, são, respectivamente,
sp3 e sp2.
a) CH4: geometria tetraédrica e molécula apolar.
b) H2O: geometria angular e molécula polar.
10
As moléculas 1 e 4 são apolares, portanto, a interação entre suas
moléculas são do tipo dipolo induzido (forças de Van der Waals).
As moléculas 3 e 6 são polares, portanto, a interação entre suas moléculas
são do tipo dipolo-dipolo.
As moléculas 2 e 5 apresentam o H ligado ao O e, devido a isso, estabelecem ligações de hidrogênio intermoleculares.
Capítulo 14
1. B
6. C
2. D
7. D
3. D
8. *
4. D
9. *
09
1. Cálculo do Nox dos carbonos 1 e 2 de cada composto:
– – – +
Nox = –3
Nox = –2 + 1 = –1
5. D
10. *
09
a) IV. HBr + H2O  H3O+ + Br –
b) I. HC + NH3  NH4+ + C –
II. HNO3 + HF  H2NO+3 + F –
IV. HBr + H2O  H3O+ + Br –
c) III. AuC3 + C –  AuC4–
10
a) HCN / CN e H2O / H3O+
base
ácido
ácido
base
conjugado
conjugada
–
–
b) HSO4 / H2SO4 e HC / C
base
ácido base
ácido
conjugada
conjugado
–
+
++
+
4. A
9. *
Sendo a equação da reação:
HCN( g) + H2 O( ℓ ) ⇌ H3 O(+aq) + CN(−aq) , tem-se:
 HCN (g) e H3O+(aq) como ácidos de Brönsted-Lowry;
 H2O() e CN–(aq) como bases de Brönsted-Lowry.
*Respostas:
x=4
y = –1
3. C
8. *
08
5. B
10. *
08
2. C
7. B
*Respostas:
Capítulo 13
1. C
6. B
a) Os números de oxidação dos carbonos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, +3, –1, –1 e +1.
–
–
+
+
–
+
–
– –
+
– + +
2
1
–
–
+ Nox = +2 – 1 = +1
Nox = –3
+
+
Nox = –3
–
–
–
– + +
–
+ –OH
Nox
= +3
+
1a Série – Ensino Médio
1
QUÍMICA
LIVRO 4
Gabarito de ENEM e vestibulares
1. B
6. D
11. D
2. D
7. D
12. D
3. A
8. E
4. E
9. B
5. C
10. C
1a Série – Ensino Médio
1