Nome: _________________________________________________ nº: ________
Ensino: MÉDIO
ano/série: 2ª ____
Componente Curricular: QUÍMICA
Professor: RICARDO HONDA
Data: ____ /____ /____
Resolução da Lista de exercícios 3 para o Exame Final de Química
Volume 2 – Parte I – Capítulos 11 e 12: Oxirredução
19. Qual o número de oxidação (Nox) do elemento químico Nitrogênio (N) das seguintes espécies químicas?
a) N2
b) N3c) NO3d) N2O5
e) HNO3
f) NH4OH
Resolução
a) 0.
b) -3.
c) +5.
d) +5.
e) +5.
f) -3.
20. O ferro não é encontrado puro na natureza, mas na forma de minérios. No Brasil existem grandes jazidas de minério de ferro de ótima
qualidade. Uma das reações de obtenção do ferro gusa (que possui 2% a 5% de carbono) pode ser representada abaixo:
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
a) Determine o Nox de todas as substâncias envolvidas.
b) Qual elemento sofreu oxidação e qual sofreu redução?
c) Qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor?
Resolução
a) Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
+3 -2 +2 -2
0
+4 -2
b) Oxidação: C
Redução: Fe
c) Agente oxidante: Fe2O3
Agente redutor: CO
21. (UFRGS) – A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser representado pela
equação:
4 Ag (s) + 2 H2S (g) + O2 (g) → 2 Ag2S (s) + 2 H2O (l)
A respeito desse fato, pode-se afirmar que:
a) o enxofre sofre redução.
d) a prata é o agente redutor.
b) a prata sofre redução.
e) o H2S é o agente oxidante.
c) a prata é o agente redutor.
Resolução
Alternativa D.
A prata sofre oxidação indo de Nox 0 para +1. O oxigênio sofre redução indo de Nox 0 para -2. Assim, o Ag é o agente redutor e o O2 é o agente oxidante.
22. (FUVEST) – Na reação de oxirredução
2 HAuCl4 + 3 SnCl2 → 2 Au + 3 SnCl4 + 2 HCl
os números de oxidação dos elementos H e Cl são, respectivamente, +1 e -1. Ocorre redução:
a) apenas no ouro
b) apenas no estanho
c) apenas no cloro
d) no cloro e no estanho
e) no cloro e no ouro
Resolução
Alternativa A.
O ouro sofre redução indo de Nox +3 para 0. O estanho sofre oxidação indo de Nox +2 para +4.
23. (UNICAMP) – No processo de fabricação do ácido sulfúrico, H2SO4, ocorrem as seguintes reações:
I) S (s) + O2 (g) → SO2 (g)
II) SO2 (g) + ½ O2 (g) → SO3 (g)
Indique a(s) reação(ões) de oxirredução e o(s) respectivo(s) reagente(s) redutor(es).
III) SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (l)
Resolução
As reações de oxirredução correspondem às equações I e II. Na equação I, o enxofre sofre oxidação indo de Nox 0 para +4 e o oxigênio sofre redução indo
de Nox 0 para -2 (S é o agente redutor e O2 é o agente oxidante). Na equação II, o enxofre sofre oxidação indo de Nox +4 para +6 e o oxigênio sofre
redução indo de Nox 0 para -2 (SO2 é o agente redutor e O2 é o agente oxidante). A equação III não corresponde a uma reação de oxirredução, pois não
há variação de Nox.
24. (FUVEST) – Na reação de oxirredução H2S + I2 → S + 2 HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são,
respectivamente:
a) +2 para 0 e 0 para +1
b) -2 para 0 e 0 para -1
c) 0 para +2 e +1 para 0
d) 0 para -1 e -1 para 0
e) 0 para -2 e -1 para 0
Resolução
Alternativa B.
O enxofre sofre oxidação indo de Nox -2 para 0. O iodo sofre redução indo de Nox 0 para -1.
Volume 2 – Parte II – Capítulos 14 e 15: Pilhas
25. Considere o esquema a seguir e responda:
a) Qual é o cátodo? E o ânodo?
b) Qual é o polo positivo? E o negativo?
c) Em qual eletrodo ocorre deposição? E a corrosão?
d) Qual solução se dilui? E qual se concentra?
e) Qual é a semirreação de redução?
f) Qual é a semirreação de oxidação?
g) Qual é a reação global?
Resolução
a) Cátodo: Pb.
Ânodo: Na.
b) Polo positivo: Pb.
Polo negativo: Na.
c) Deposição: Pb.
Corrosão: Na.
d) Solução se dilui: Pb2+
Solução se concentra: Na+.
e) Semirreação de redução: Pb2+ + 2 e- → Pb
f) Semirreação de oxidação: Na → Na+ + eg) 2 Na + Pb2+ → 2 Na+ + Pb
26. Foi montada uma pilha em que o polo negativo era constituído por um bastão de bário, mergulhado numa solução de nitrato de bário e o
polo positivo, por um bastão de platina, mergulhado numa solução de nitrato de platina. As semirreações que representam os eletrodos são:
Ba2+ + 2 e− → Ba
Pt2+ + 2 e− → Pt
a) Escreva a equação que representa a reação química (reação global) que ocorre quando a pilha está funcionando (sentido espontâneo).
b) O que acontece com as concentrações de Ba2+ e Pt2+ durante o funcionamento da pilha? Explique.
Resolução
a) Ba + Pt2+ → Ba2+ + Pt
b) Como o bário está sofrendo oxidação produzindo Ba2+, a concentração de Ba2+ aumenta. Como os íons Pt2+ estão sendo consumidos para produzirem
Pt, a concentração de Pt2+ diminui.
27. As pilhas de níquel-cádmio pertencem à classe das pilhas alcalinas porque possuem uma pasta básica. As semirreações dos eletrodos,
sem levar em conta os hidróxidos formados, são as seguintes:
Ni2+ + 2 e- → Ni
Eº = -0,23 V
Cd2+ + 2 e- → Cd Eº = -0,40 V
Determine:
a) a equação química (equação global) do processo espontâneo de oxirredução.
b) o valor de ∆Eº.
Resolução
a) Cd + Ni2+ → Cd2+ + Ni
b) ΔE° = -0,23 – (-0,40) = +0,17 V.
28. Considere as seguintes semirreações de redução e seus respectivos potenciais de redução (Eº):
Fe2+ + 2 e– → Fe
E0 = – 0,44 V
+
–
Ag + e → Ag
E0 = + 0,80 V
A diferença de potencial (ΔEº) desta pilha, em condições padrão, é igual a:
a) + 0,36 V.
b) – 0,36 V.
c) + 1,24 V.
d) – 1,24 V.
Resolução
Alternativa C.
ΔE° = +0,80 – (-0,44) = +1,24 V.
e) + 2,04 V.