Óxido – Redução
Para facilitar a análise de um proc esso de oxi redução, os químicos atribuem valores numéricos para
cada átomo participante.
Esses valores são denominados de número de
oxidação (Nox).
O Nox é representado da seguinte forma:
Agente oxidante  KMnO4
Agente redutor  HBr
Balanceamento por Óxido - redução
Para balancear uma reação por esse método, devemos:
1º) Verificar qual elemento variou se NOX;
2º) Calc ular a variação total do NOX ( ) do oxidant e
e do redutor, multiplicando a variação pelo maior índice
do elemento;
3º) A variação total do NOX ( ) do oxidante será o
coeficiente do redutor. A variaç ão total do NOX ( ) do
redutor será o coeficient e do oxidante.
Onde :
X = átomo
a = Nox
Regras prática s:
substância simples  nox = 0
Ex.: O2 ; Cl2 ; Fe
molécula  o somatório de todos os números
de oxidaç ão (Nox) é igual a zero.
4º) Colocar os coeficientes ao lado da reação onde
está o maior índice do elemento que está variando, se
forem iguais colocar dos dois lados.
5º) Acert ar os demais coeficient es pelo método da
tentativas.
Obs.: deixar o acert o de Oxigênio sempre por último
e o hidrogênio por penúltimo.
Ex 1.:
Ex.: H2SO4
+1 x -2
H2SO4
+2 +x –8 = 0
x = +6
íon  somatório de todos os Nox é igual a sua
própria carga.
Ex.: CrO4
x -2
CrO4
–2
1S + 6 HNO3

6 NO2
+
H2O
+ 1 H2SO4
Acertando os coeficientes, temos:
1S + 6 HNO3

6 NO2
+ 2 H2O
+ 1 H2SO4
–2
x – 8 = -2
x = +6
Ex 2.:
Toda reação que se processa por trans ferência de
elétrons é classificada c omo de oxidação – redução,
pois ambos ocorrem simultaneament e. Um t ermo
geralmente usado nesse caso é reação de oxi-redução.
Redução é o recebimento de elét rons, diminuindo
o nox.
+2
0
Y
+ 2e  X
Oxidação é a perda de elétrons, aumentando o
nox.
0
+2
X  X
+ 2e
2 MnO4
–1
+
+2
+ 5 H2O2 + H 2 Mn
+ 5 O2 + H2O
Acertando dos coeficient es, temos:
2 MnO4
H2O
–1
+
+2
+ 5 H2O2 + 6 H 2 Mn
+ 5 O2 + 8
Para reações onde o mesmo elemento sofre redução e
oxidação, trat a-se de auto-óxido-redução.
VOCÊ SABIA?
Ex.:
O air bag é formado por um dispositivo que contém
NaN3. Este dispositivo fica acoplado a um balão no
painel do automóvel. Quando ocorre uma batida,
sensores instalados no pára-c hoques do automóvel,
1
que estão ligados ao dispositivo com NaN3, produzem
uma faísca que aciona a reação de óxido-redução:
2NaN3 + O2  3N2 + Na2O2
Alguns centésimos de segundo depois, o air bag
está completamente inflado devido à produção do gás
N2. O O2 sofre redução (agent e oxidante) e o NaN3 sofre
oxidação (agente redutor).
-
-
05. (EMESCAM – ES) Para a equação Cr(OH)3 + IO3 + OH 
CrO42- + I- + H 2O. Após o balanceamento adequado, a única
opção correta é:
a) a soma de todos os coeficientes (reagentes + produtos ) é
de 13
b) a soma dos coeficientes somente dos produtos é de 6
c) o coeficiente correto para a água é de 5
d) a soma dos coeficientes somente dos reagentes é de 8
e) o maior de todos os coeficientes (reagentes ou produtos) é
de 6.
06. (ACAFE-SC) Para a reação de oxi-redução
MnO2 + HCl 
TESTES
01. (UFAM) Qual seqüência apresenta, ordenada da esquerda
para direita, os números de oxidação corretos do átomo de
nitrogênio nos compostos abaixo?
Ca(NO3)2; HNO2; NH 4+; N2; N 2O; NO; NH3
I)
II)
III)
IV)
MnCl 2
02. (ITA) Assinale a opção relativa aos números de oxidação
CORRETOS do átomo de cloro nos compostos KClO2
Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e Ba(ClO4)2, respectivamente.
07. (CEFET-PR) Na equação:
somente I
somente IV
I, III e IV
II e III
II, III e IV
FeSO4 + H 2SO4 + HNO 3  Fe 2(SO 4)3 + NO + H 2 O
Os coeficientes dos reagentes devem estabelecer entre si,
respectivamente, a proporção:
-1, -1, -1 e -1
+3, +1, +2 e +3
+3, +2, +4 e +6
+3, +1, +5 e +6
+3, +1, +5 e +7
a)
b)
c)
d)
e)
03. (UFPR) No que concerne à reação de óxido–redução, são
verdadeiras as afirmativas:
01) Agente oxidante é uma substância que contém pelo menos uma espécie atômica que sofre redução na reação
considerada.
02) Oxidante é qualquer substância que contém um átomo
que se oxida na reação considerada.
04) Para que uma substância possa ser considerada como
oxidante, deve conter pelo menos um átomo de oxigênio
em sua constituição.
08) Redutora é a substância que contém o átomo que cede
elétrons.
16) Existem reações nas quais um mesmo elemento químico
sofre, ao mesmo tempo, oxidação e redução. Trata-se de
reação de auto-óxido-redução.
04. Para a seguinte reação, assinale a alternativa correta:
+
NO2 +
2:3:5
4:5:6
6:3:2
1:2:3
2:3:4
08. (UFSC) Na seguinte equação química não balanceada
___Fe + ___CuS O4  ___Fe2(S O4)3 + ___Cu
Assinale a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S).
01) Temos uma reação de oxirredução.
02) O número de oxidação do cobre no CuSO4 é +2.
04) Houve oxidação do ferro.
08) O átomo de ferro perde 2 elétrons.
16) O cobre sofre oxidação.
32) Após balanceamento, a soma dos menores números inteiros possíveis para os coeficientes é 9.
64) O ferro é o agente oxidante.
09. (UDESC) Dada a reação química, cuja equação não está
ajustada,
xKMnO4+ yHCl  pKCl+ qMnCl 2+ rH 2O+ sCl 2
H 2O
a) Cu sofre oxidação, logo é o agente oxidante.
b) O NO3- apresenta nitrogênio com nox = +4.
c) Na equação balanceada, se Cu tiver coeficiente 1, a espécie HNO3 terá coeficiente 4.
d) Na equação balanceada, a proporção Cu : HNO 3 será de
1:2
e) Na equação balanceada, a proporção HNO 3 :NO2 será de
1:2
2
+ Cl 2
Das afirmações acima, estão corretas:
a)
b)
c)
d)
e)
Cu + HNO3  Cu(NO3)2
H 2O
o cloro oxida-se
o manganês oxida-se
o óxido de manganês é agente oxidante
o número de oxidação do manganês varia de +4 a +2
a) +10; +1; +3; 0; +1; +2; +3
b) +6; +3; -3; +2; +1; +2; -3
c) +5; +3; -3; 0; +1; +2; -3
d) +5; +3; +2; +3; +1; +2; +3
e) +5; +3; -3; +2; +1; +2; -3
a)
b)
c)
d)
e)
+
ajuste-a com números inteiros menores possíveis e escolha a
proposição CORRETA.
a)
b)
c)
d)
e)
O valor de y é 8.
O KMnO4 é o agente redutor na reação.
O HCl é o agente oxidante na reação.
O potássio e o hidrogênio se oxidam durante a reação.
O manganês se reduz durante a reação.