Lista de
Química – P2 – 3°Ano III Bimeste 2014
Professora: Núbia de Andrade
Aluno: ________________________________________________________
01 - (PUC RJ)
Observe as reações descritas pelas equações abaixo
I – CH2=CH-CH3 + HBr →
II – CH3CH3 + Cl2 →
São os seus produtos de maior rendimento, respectivamente:
a) 2-Bromo-ropano e Cloro-etano
b) 2-Bromo-propano e 1,1-Dicloro-etano
c) 1-Bromo-propano e Cloro-etano
d) 1-Bromo-propano e 1,2-Dicloro-etano
e) 3-Bromo-prop-1-eno e 1,2-Dicloro-propano
02 - (UFG GO)
A adição de um ácido halogênio gasoso à dupla ligação de um alceno produz apenas o 2-cloro-4-metil-hexano.
a) Escreva a equação que representa esta reação.
b) Explique o mecanismo para esta reação.
03 - (UFRJ)
O pólo gás-químico, a ser implantado no Estado do Rio de Janeiro, irá produzir alcenos de baixo peso molecular
a partir do craqueamento térmico do gás natural da bacia de Campos. Além de sua utilização como matériaprima para polimerização, os alcenos são também intermediários importantes na produção de diversos
compostos químicos, como por exemplo:
(I)
(II)
CH3 – CH = CH – CH3 + HCl → CH3 – CH – CH2 – CH3
|
Cl
a) Quais os nomes dos compostos I e II?
b) Qual a fórmula estrutural do produto principal obtido quando, na reação acima, o composto I é substituído
pelo metil propeno?
04 - (UFF RJ)
Com relação ao composto orgânico 2,3-dicloro-2-buteno:
a) indique o tipo de isomeria observado neste composto;
b) represente as fórmulas estruturais dos isômeros;
c) informe o tipo de hibridização dos átomos de carbono da molécula;
d) represente o produto de sua hidrogenação catalítica e escreva seu nome oficial (IUPAC).
05 - (UFOP MG)
Assinale a opção que apresenta o produto formado pela reação entre 1 mol de but-1-eno com 1 mol de cloro
gasoso (Cl2):
a) 1,2-diclorobutano
b) 2,2-diclorobutano
c) 1,1-diclorobutano
d) 1-clorobutano
e) 2-clorobutano
01 - (MACK SP) Em uma substância iônica, o número de elétrons cedidos e recebidos deve ser o mesmo. Assim,
em uma fórmula de óxido de alumínio, esse número de elétrons é igual a
Dado: grupo Al = 13 ou 3A, O = 16 ou 6A.
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 6.
02 - (UERJ) Compostos de enxofre são usados em diversos processos biológicos. Existem algumas bactérias que
utilizam, na fase da captação de luz, o H2S em vez de água, produzindo enxofre no lugar de oxigênio, conforme a
equação química:
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1
6 CO2 + 12 H2S 
→ C6H12O6 + 6 H2O + 12 S
O elemento reduzido na equação química está indicado em:
a) enxofre
b) carbono
c) oxigênio
d) hidrogênio
03 - (UFRR) Determine o número de oxidação do elemento cloro nas substâncias a seguir:
(i) HCl
(ii) Cl2
(iii) NaClO
(iv) LiClO2
(v) HClO3
(vi) HClO4
Respectivamente, da esquerda para direita, podemos afirmar que a resposta correta é:
a) 1-, 0, 1+, 3+, 5+, 7+
b) 0, 1-, 1+, 3+, 5+, 7+
c) 7+, 5+, 0, 1-, 1+, 3+
d) 7+, 5+, 3+, 1+, 0, 1e) 5+, 7+, 1-, 0, 3+, 1+
04 - (UNIFOR CE) Os metais alcalinos reagem com água deixando a solução resultante alcalina. A equação a seguir
representa a reação do sódio metálico com água:
2Na (s) + 2H2O (l) → 2NaOH (aq) + H2 (g)
Nessa reação, cada átomo de sódio se
a) oxida, cedendo elétron a um átomo de oxigênio.
b) oxida, cedendo elétron a um átomo de hidrogênio.
c) oxida, recebendo elétron de um átomo de oxigênio.
d) reduz, recebendo elétron de um átomo de oxigênio.
e) reduz, recebendo elétron de um átomo de hidrogênio.
05 - (MACK SP) O número de oxidação do cloro, nas substâncias formuladas abaixo é, respectivamente
NaClO3 , NaCl , NaClO , Cl2
a) +1 , +7 , –1 e –1.
b) +5 , –1 , +1 e zero.
c) +5 , +7 , zero e -2.
d) +7 , +1 , –1 e zero.
e) +4 , –1 , zero e zero.
06 - (UNAMA AM) Considere o número de oxidação (Nox) do hidrogênio e do oxigênio.
Em seguida, responda: o número de oxidação (Nox) do fósforo no ácido pirofosfórico (H 4P2O7) é:
a) zero
b) +2
c) +5
d) +10
e) +11
07 - (Fac.Filo.Recife PE) Os Nox do nitrogênio nas espécies KNO3, N2O, NO2-, H2N2O2, Ba(NO2)2 e N2 são
respectivamente:
a) +5, +1, +1, +4, +3, -3
b) +2, +3, +3, +1, +3, 0
c) +5, +1, +3, +1, +5, -3
d) +5, +3, +3, +4, +3, -3
e) +5, +1, +3, +1, +3, 0
08 - (UFRRJ)
Os números de oxidação do enxofre nas substâncias H2S, H2SO4, Na2SO3, SO2 e Na2S são,
respectivamente,
a) +1, -7, +4, -3 e +1
b) –1, +2, -6, +2 e –2
c) +1, +6, +7, +2 e +2
d) –2, -7, +3, +4 e –1
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2
e) –2, +6, +4, +4 e –2
09 - (ACAFE SC) Determinando o número de oxidação do elemento central do ácido sulfúrico (H 2SO4) ácido
carbônico (H2CO3) ácido silícico (H2SiO4) ácido pirofosfórico (H4P2O7) e ácido perclórico (HClO 4), os valores são,
respectivamente:
a) +2, +4, +5, +5, +7
b) +1, +1, +1, +2, +3
c) +4, +4, +4, +5, +7
d) +3, +3, +3, +7, +4
e) -2, +4, +5, -5, +7
10 - (UFES) Os estados de oxidação do manganês (Mn) nos óxidos MnO, MnO 2, Mn2O4 são respectivamente:
a) +2, +3, +9
b) -2, -4, -7
c) +2, +4, +7
d) +2, +4, +14
e) +2, +2, +7
11 - (UFSE SE) Calcule o número de oxidação do loro nos compostos:
a) HCl
b) HClO
c) HClO2
d) Ba(ClO3)2
e) Al(ClO4)3
12 - (UNIFESP SP) Em qual composto o nitrogênio apresenta maior número de oxidação?
a)
b)
c)
d)
e)
NO.
NO2.
N2O.
N2O3.
N2O5.
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