Análise Quantitativa de
Reações em solução
1.
Cálculo das concentrações
- % em massa
- concentração comum
-molaridade
Na solução, precisamos definir:
SOLVENTE
O componente cujo estado físico é
preservado quando a solução se forma.
SOLUTO
O outro componente da solução
A quantidade de soluto na solução é dada por sua
concentração.
Porcentagem em massa ( % )
massa de soluto
massa da solução
Concentração Comum ( C )
massa de soluto
Volume da solução
Molaridade ( M )
mol de soluto
Volume da solução em L
Concentração molar (M) = [ …]
1. Dissolva 5,00 g de NiCl2• 6 H2O em água
suficiente para preparar 250 mL de
solução. Calcule a molaridade, % em
massa e a concentração comum .
Etapa 1: Calcule mols de
NiCl2•6H2O
1 mol
5.00 g •
= 0.0210mol
237.7g
Etapa 2: Calcule a molaridade
0.0210 mol
= 0.0841 M
0.250 L
[NiCl2• 6 H2O ] = 0,0841 M
% em massa
Cálculo da porcentagem em massa
Dividir a massa do soluto ( 5 g) pela massa da solução
( massa de soluto + massa de solvente ) ou
considerando que a densidade da solução é 1g/mL, a
massa da solução é 250 g. Multiplicar por 100.
% em massa = 2%
Concentração Comum ( C )
Dividir a massa do soluto ( 5 g ) pelo volume da
solução ( 250 mL )
C = 0,02 g/ mL
OBS: note que na concentração comum as unidades de massa e
volume podem ser quaisquer.
Concentração Molar dos
íons em solução
Considere uma solução aquosa de cloreto de cobre II:
CuCl 2(aq) --> Cu 2+ (aq) + 2 Cl - (aq)
Se [CuCl2] = 0,30 M, então
[Cu2+] = 0,30 M
[Cl-] = 2 x 0,30 M
2.Que massa de ácido oxálico, H2C2O4, é
necessária para preparar exatamente 250
mL de uma solução 0,0500 M?
Como
Conc (M) = mols/volume = mol/V
Isto significa que
Mol ( n) = M x V
Etapa 1: Calcule o número de mols de ácido
necessários.
(0,0500 mol/L)(0,250 L) = 0,0125 mol
Etapa 2: Calcule a massa de ácido necessária.
(0,0125 mol )(90,00 g/mol) = 1,13 g
Preparando Soluções
Pese um soluto sólido e dissolva-o em uma
determinada quantidade de solvente.
Dilua uma solução concentrada.
3. Você tem 50,0 mL de NaOH 3,0 M e precisa
de NaOH 0,50 M. O que fazer?
Adicionar água à solução 3,0 M de modo a reduzir
sua concentração para 0,50 M. Mas, quanto de água
devo adicionar?
Dilua a solução!
Cálculos
Quantia de NaOH na solução original = M • V
(3,0 mol/L)(0,050 L) = 0,15 mol NaOH
A quantia de NaOH na solução final tem que ser
também = 0,15 mol NaOH
Volume da solução final =
(0,15 mol NaOH)(1 L/0,50 mol) = 0,30 L
ou
300 mL
Conclusão
A pergunta foi: quanto de água devo
adicionar?
Adicione 250 mL de água
a 50,0 mL de NaOH 3,0 M
para preparar 300 mL de NaOH 0,50 M.