CENTRO EDUCACIONAL CHARLES DARWIN
2ª SÉRIE
ENS. MÉDIO
MONITORIA DE FÍSICO-QUÍMICA (RECUP. PARCIAL)
EXERCÍCIOS
Questões dos estudos complementares: 2, 3, 10, 20, 23 e 27.
1. O hidróxido de potássio (KOH) tornou-se no início do século XVIII uma substância fundamental
não só para indústria têxtil como para indústria de vidros e sabão. A Inglaterra que fornecia o KOH
para a França cancelou a venda desse produto devido ao apoio francês ao processo de
independência dos Estados Unidos, então colônia Inglesa. Com a carência do produto o governo
francês, na tentativa de substituir o hidróxido de potássio pela soda cáustica (NaOH), estabeleceu
em 1781, um prêmio para quem criasse o processo mais simples de transformação de sal comum
(NaCl) em carbonato de sódio, produto por meio do qual era possível obter o NaOH. Em 1789,
Nicolas Leblanc consegui desenvolver um processo na época considerado muito bom, para
produzir carbonato de sódio a partir do NaCl:

 Na2SO4 + HCl
NaCl + H2SO4
Na2SO4 + C

 Na2S + CO
Na2S + CaCO3

 Na2CO3 + CaS
Considerando que o processo representado anteriormente apresenta 95% de rendimento, calcule o
número de mols do CaS produzido a partir de 234 g de NaCl.
2. Considere que 8 mols de NaOH foram misturados com 2,5 mols de H3PO4, no seguinte processo:
3 NaOH + H3PO  Na3PO4 + H2O.
Determine a massa de Na3PO4 produzida.
Dados: Massas molares: H = 1 g/mol;
P = 31 g/mol; O = 16 g/mol;
Na = 23 g/mol.
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EXERC.MONIT.REC.PARCIAL.2S.F.QUÍMICA
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3. O gás acetileno (C2H2) pode ser produzido pela reação do carbeto de cálcio (CaC2) com água em
geradores especiais, obtendo-se também o hidróxido de cálcio como subproduto, conforme a
equação a seguir não balanceada.
CaC2(g) + H2O(ℓ)
 Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)
O volume de gás acetileno obtido, nas CNTP, a partir da reação de 400 g de carbeto de cálcio com
80% de pureza e rendimento total, é igual a:
Dado: massa molar em (g/mol) H = 1, C = 12, O = 16 e Ca = 40.
a)
b)
c)
d)
e)
112,0 L.
140,0 L.
137,0 L.
44,8 L.
22,4 L.
4. Uma solução de ácido clorídrico (HCl) a 10% em massa tem densidade 1,05 g/mL. Qual a
molaridade da solução?
5. Ao dissolver 200 g de NaOH em 400 mL de H2O obtiveram-se 410 mL de solução.
Dados: Na = 23, O = 16 e H = 1.
Calcule:
a) A concentração molar da solução.
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b) O título em massa da solução.
Dados: DH2O = 1 g/mL
6. O conteúdo de etanol (C2H5OH) em uma cachaça é de 460 g/L. Misturou-se 1 L dessa cachaça
com 1 L de água.
a) Calcule o número de mol de etanol na solução resultante.
b) Calcule a concentração de etanol na solução resultante em mol/L
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