Química
ENSINO MÉDIO
Conteúdos da 2ª Série – 1º/2º Bimestre 2014 – Trabalho de Dependência
Nome: __________________________________________ N.o: ____
Turma: ______ Professor(a): Henrique
Cascadura
Mananciais
Méier
Taquara
Resultado / Rubrica
Valor Total 10,0 pontos
Desenvolva seu trabalho apenas com caneta azul ou preta.
Preencha corretamente o cabeçalho e entregue esta folha junto com a resolução do trabalho.
Fique atento ao prazo de entrega.
Leia o que está sendo solicitado, desenvolva seu trabalho calmamente e releia-o antes de entregá-lo.
Não utilize corretivos (liquid paper). Faça um rascunho e depois passe a limpo seu trabalho.
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Instruções
Instruções
Unidade:
Data: ____/____/2014
AS QUESTÕES OBRIGATORIAMENTE DEVEM SER ENTREGUES EM UMA FOLHA À
PARTE COM ESTA EM ANEXO.
Questão 01
O gráfico representa as curvas de solubilidade das substâncias A, B e C:
Com base no diagrama, responda:
a) Qual das substâncias tem sua solubilidade diminuída com a elevação da temperatura?
b) Qual a máxima quantidade de A que conseguimos dissolver em 100 g de H2O a 20 °C?
c) Considerando apenas as substâncias B e C, qual delas é a mais solúvel em água?
Questão 02
O brometo de potássio apresenta a seguinte tabela de solubilidade:
Considere essas informações e responda às questões abaixo
a) Qual a massa de brometo de potássio necessária para saturar:
100 g de água a 50 °C;
200 g de água a 70 °C.
b) Uma solução foi preparada, a 30 °C, dissolvendo- se 40 g de brometo de potássio em 100 g de água. Essa
solução é saturada?
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Questão 03
O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias:
Com base nesse gráfico, responda às questões.
a) Considerando apenas as substâncias NaNO3 e Pb(NO3)2, qual delas é a mais solúvel em água, a qualquer
temperatura?
b) Aproximadamente a qual temperatura a solubilidade do KCl e do NaCl são iguais?
Questão 04
Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução.
Calcule a concentração da solução em g/mL e g/L.
Questão 05
Uma solução cuja densidade é 1 150 g/L foi preparada dissolvendo-se 160 g de NaOH em 760 cm3 de água.
Determine a massa da solução obtida e seu volume.
(Dado: densidade da água = 1,0 g/cm3)
Questão 06
Uma solução foi preparada pela dissolução de 40 gramas de açúcar em 960 gramas de água. Determine seu título
e sua porcentagem em massa.
Questão 07
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo- se 18 gramas de
glicose em água suficiente para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
Questão 08
Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos
gramas de soluto são obtidos?
Questão 09
Uma amostra impura de NaOH, de massa igual a 8,0 g, foi dissolvida até obter-se 200 mL de solução aquosa.
Uma alíquota (amostra líquida) de 25 mL dessa solução foi neutralizada totalmente quando titulada com 40 mL
de H2SO4 0,25 mol/L. Admitindo que as impurezas não reagem com o ácido, determine o teor de pureza do
NaOH. Massa molar do NaOH = 40 g/mol.
Questão 10
A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500
mL. Qual a concentração, em g/L, dessa nova solução?
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Questão 11
Acroleína é o nome usual de uma substância que se forma quando um óleo é utilizado por muito tempo na fritura
de alimentos. É ela um dos principais responsáveis pelo odor característico de óleo muito usado. O nome da
acroleína, de acordo com as regras sistemáticas da IUPAC, é propenal. Tendo como base as informações acima,
responda:
a) Equacione a reação de hidrogenação catalítica da ligação dupla alcênica.
b) Dê o nome segundo a IUPAC do composto formado.
Questão 12
Ácidos orgânicos são utilizados na indústria química e de alimentos, como conservantes, por exemplo. Considere
os seguintes ácidos orgânicos:
Coloque em ordem crescente de acidez.
Questão 13
Acido acético e acido trifluoroacetico apresentam as seguintes formulas estrutural:
Ambos os ácidos carboxílicos são solúveis em água.
a) Que tipos de força intermolecular é predominante entre os ácidos carboxílicos?
b) Qual dos ácidos é o mais forte?
Questão 14
Considere a tabela de valores de Ka das substâncias abaixo:
Com base nesses valores, qual a ordem correta de acidez?
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Questão 15
Observe o quadro abaixo:
FUNÇÃO
Fórmula molecular
Polaridade
PF (°C)
PE (°C)
Forças
intermoleculares
Estado Físico
Determine os X, Y, Z e W.
HIDROCARBONETO
C5H10
X
- 131
36
ÁLCOOL
C4H9OH
Z
- 80
117
Y
W
líquido
liquido
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