Titulometria Disciplina: Química Profª Fernanda Wiltemburg Titulometria ou Voltametria análise titimétrica Determinação da concentração de um soluto em uma solução através de uma reação química com uma solução de concentração conhecida. aA+bBcC+dD Titulometria Titulometria aA+bBcC+dD Solução problema: titulado Solução padrão: titulante aA+bBcC+dD Solução problema: titulado Ácido:acidimetria Base: alcalimetria Solução padrão: titulante Como sabemos quando a reação ocorreu totalmente? Adição de um INDICADOR Solução que muda de cor quando a reação se completa Momento da mudança de cor: PONTO DE VIRAGEM Indicadores ácido-base Indicador Tornassol Fenolftaleína Alaranjado de metila Azul de bromotimol Ácido Rosa Incolor Vermelho Amarelo Base Azul Vermelho Amarelo Azul Indicadores Exemplo NaOH + HCl NaCl + H2O 1º Passo: identificar o titulado e o titulante. Titulação ácido-base: NaOH: base (OH-) HCl: ácido (H+) 2º Passo: verificar a proporção entre os reagentes (equação balanceada) Proporção: 1:1 Exemplo NaOH + HCl NaCl + H2O 3º Passo: Verificar os dados fornecidos HCl: • concentração de 0,1 mol/L •Volume gasto: 15 mL NaOH: • Volume add: 10 mL 4º Passo: Cálculos 0,1 mol ---------- 1000 mL X ----------- 15 mL X = 0,0015 mols de HCl 1 HCl : 1 NaOH 0,0015 mol ---------- 10 mL X ----------- 1000 mL X = 0,15 mol/L de NaOH
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