CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
CONCENTRAÇÃO:
QUANTIDADE DO SOLUTO
QUANTIDADE DA SOLUÇÃO
OU QUANTIDADE DO SOLVENTE
QUANTIDADE PODE SER
EXPRESSA EM:

MASSA: g, Kg, mg, t.
1 Kg = 1.000g
1g = 1.000 mg.
1t = 106 g = 1.000.000g
VOLUME:
PODE SER EXPRESSO NAS
UNIDADES:
L, mL, cm3 , m3 e outras.
1L = 1.000mL = 1.000 cm3
1m3
= 1.000L
QUANTIDADE DE MATÉRIA
(UNIDADE: NÚMERO DE MOLS – n)
massa da substância
n=
massa molar da
substância
DEPENDENDO DAS UNIDADES
DE QUANTIDADE QUE
USAMOS, AS
CONCENTRAÇÕES TERÃO
NOMES DIFERENTES.
Dependendo das unidades de
quantidade que usamos, as
concentrações terão nomes
diferentes.
Concentração Comum (C)
massa do soluto
C=
(g/L)
volume da solução
CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE
DE MATÉRIA – MOLARIDADE (M).
número de mol do soluto
M=
volume da solução em litros
massa do soluto
M=
massa molar do soluto x V(L) da
solução
EXEMPLO

EM UM BALÃO DE FUNDO
REDONDO FORAM COLOCADOS
10g DE NaOH (40g/MOL) E O
VOLUME
COMPLETADO
COM
ÁGUA ATÉ PERFAZER 500mL DE
SOLUÇÃO.
CALCULE
A
CONCENTRAÇÃO COMUM E A
CONCENTRAÇÃO
EM
QUANTIDADE DE MATÉRIA.
RESOLUÇÃO:
10g NaOH .......... 500mL
X g NaOH .......... 1000mL (1L)
X = 20g NaOH C= 20g/L
1 MOL NaOH ............. 40g
Y MOL NaOH ............. 20g
Y = 0,5 MOL M=0,5 MOL/L
1L DE SOLUÇÃO:
20g DE SOLUTO
0,5 MOL SOLUTO
EM 1L DE SOLUÇÃO, CASO EU
DETERMINE...
... O NÚMERO DE MOL DO SOLUTO,
EU SEI A CONCENTRAÇÃO EM
QUANTIDADE DE MATÉRIA OU
MOLARIDADE (MOL/L.)
...A MASSA DO SOLUTO EM GRAMAS,
EU SEI A - CONCENTRAÇÃO
COMUM ( g/L ).
...O NÚMERO DE EQUIVALENTES
DO SOLUTO, (neq) - EU SEI
A NORMALIDADE (em desuso).
PORCENTAGEM EM MASSA (P)
MASSA DO SOLUTO
P=
X 100
MASSA DA SOLUÇÃO
ADICIONAMOS 20g DE NaCℓ EM 100g
DE ÁGUA. CALCULE P.
12Og .................... 100%
20g .................... X%
X = 16,7%
MOLALIDADE (Mℓ OU W)
número de mol do soluto
Mℓ=
massa do solvente (kg)
massa do soluto
Mℓ=
MM do soluto x massa sote (kg)
MM = MASSA MOLAR,
sote = solvente.
CASO EU SAIBA EM 1 Kg DE
SOLVENTE, O NÚMERO DE MOLS DO
SOLUTO, EU SEI A MOLALIDADE.
CASO EU SAIBA A MASSA DO
SOLUTO EM 100g DE SOLUÇÃO, EU
SEI A PORCENTAGEM EM MASSA (P).
P/100 = TÍTULO -τ.
FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO
(X soluto)
n SOLUTO
X DO SOLUTO =
n SOLUÇÃO
n= QUANTIDADE DE MATÉRIA (NÚMERO
DE MOLS) = massa / massa molar
EXEMPLO:
DISSOLVEU-SE 1Og DE
NaOH(40g/MOL) EM 90g DE
ÁGUA (18g/mol). CALCULE A
FRAÇÃO MOLAR DO SOLUTO.
RESOLUÇÃO: Cálculo de n:
nNaOH=10g/ 40g/MOL = 0,25mol
n H2O = 90g/18g/MOL = 5 mol
Cálculo de X:
X NaOH = 0,25mol / (0,25+5)mol
X NaOH = 0,0476
DILUIÇÃO DAS SOLUÇÕES
SOLUÇÃO 1
SOLUÇÃO 2
+ SOLVENTE
m1 = C1 . V1
m2= C2 . V2
A MASSA DO SOLUTO É CONSTANTE.
m1 = m2
ENTÃO:
C1 . V1 = C2 . V2
M1 . V1 = M2 . V2
MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO:
SOMAMOS AS QUANTIDADES DO SOLUTO
SOLUÇÃO 1 + SOLUÇÃO 2 = SOLUÇÃO 3
+
=
m1= C1 . V1 m2= C2 . V2
m3= C3 . V3
m1 + m2 = m3
C1 . V1 + C2 . V2 = C3 . V3
M1 . V1 + M2 . V2 = M3 . V3
TITULAÇÃO - TITULAR UMA SOLUÇÃO É
DESCOBRIR A SUA CONCENTRAÇÃO.
A TITULAÇÃO DE 5mL DE NaOH CONSUMIU
50mL DE H2SO4 0,1 MOL/L. M NaOH = ?
1. MONTAR A EQUAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO:
1H2SO4 + 2NaOH
2. n A = 1.n B
n = M.V
2.MA.VA =1.MB.VB =
2 . 50mL . 0,1MOL/L = MB . 5m
MB = 2MOL/L.
Na2SO4 + 2 H2O
n = NÚMERO DE MOL
A = ÁCIDO
B = BASE
TITUTLAÇÃO
BURETA
CONTÉM ÁCIDO DE
CONCENTRAÇÃO
CONHECIDA.
ERLENMEYER
CONTÉM BASE (AMOSTRA) +
FENOLFTALEÍNA