Valores eternos.
TD
Recuperação
ALUNO(A)
MATÉRIA
ANO
SEM
SEMESTRE
DATA
Química II
1º
1º
Jul/2013
PROFESSOR(A)
TOTAL DE ESCORES
ESCORES OBTIDOS
Helder
----
----
1. Numa solução saturada temos:
a)
b)
c)
d)
uma soluçâo que ainda pode dissolver soluto a frio.
invariavelmente a presença de um corpo de fundo .
uma soluçâo concentrada em solvente.
uma solução que possui a máxima quantidade
quantidade de soluto possível de ser dissolvido num volume específico de
solvente.
2. Observe os frascos abaixo e determine o soluto e o solvente em cada caso.
H 2SO4
contém 98g em
e 1L
solução aquo
osa
3. Baseando-se
se no frasco da esquerda, quanto de soluto teríamos
em 200mL desta solução? Para obtermos 0,4g do soluto do frasco
da direita qual seria o volume (em mL) que deveríamos tomar da
solução?
4. Qual a concentração comum em g/L de uma solução resultante da
dissolução de 50 gramas de NaCl para um volume final de
200mL?
NaOH
contém 40g em 1 L
solução aquosa
5. Um aluno resolveu fazer um suco para aplicar seus conhecimentos sobre soluções. Ele tinha em mãos um pacote
com preparado sólido, conforme mostra a figura ao lado. Na preparação do suco, o sólido foi totalmente transferido
para um recipiente e o volume foi completado para um litro, com água pura.
Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar:
a) Ao acrescentarmos 250mL de água ao conteúdo do pacote de suco, teríamos obtído apenas ¼ do volume
possível se seguirmos as indicações do fabricante .
b) Este tipo suco é um exemplo de uma mistura heterogênea.
c) A concentração de soluto no suco preparado é igual a 10 mg/L.
d) A densidade da solução é 10g/L.
.
6. Quantos gramas de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, são necessários para preparar 6 litros de uma solução 3 mol/L?
Dados (g/Mol): Al = 27, S = 32, O = 16
7. Quais as massas molares das substancias a seguir
Dados (g/Mol): Al = 27, S = 32, O = 16, N = 14, Mg = 24, Na = 23
Al(NO3)3
KNO3
MgSO3
NaNO2
8. Um limão foi espremido num copo contendo água e as sementes ficaram ....W... do recipiente. A seguir, foi
adicionado ao sistema um pouco de açúcar, que se dissolveu completamente. Em consequência dessa dissolução, a
solução .....X.... na sua.....Q... . Desta forma as sementes.....Z....por possuirem densidade...G...que ....H......
Dentre as palavras abaixo escolha e circule as que melhor se adequam ao texto substituindo as letras W, X, Q, Z. G e
H para que o mesmo esteja correto do ponto de vista da química.
W – no fundo
X – teve uma diminuição
Q – molaridade
Z – afundaram
G – maior
H – a da solução
W- na metade do líquido
X’ - teve um aumento
Q – concentração comum
Z – submergiram sem alcançar o fundo
G – menor
H – a da àgua
W – sobrenadando o líquido
X - nada alterou
Q – densidade
Z – flutuaram
G – igual
H – a do soluto
9. Determine o volume (em mL) de solução 1mol/L de HCl que deve ser utilizado para preparar, por diluição, 200mL de
solução 1mol/L.
10. Para neutralizar uma amostra de 25mL de uma solução de H2SO4 foram consumido 30mL de solução 0,1 molar de
NaOH. A massa de H2SO4 contida em 250mL de solução é:
Equação:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Dicas:
Transforme os volumes de mL para L.
Coloque o número de mols de cada substância abaixo das respectivas fórmulas da equação. Calcule o número de
mols presentes na solução do NaOH usado para titular a amostra.
Coloque o valor encontrado no item anterior abaixo do valor do Nº de mols do NaOH da equação.
Calcule o número de mols do H2SO4 por regra de três.
Multiplique o valor encontrado pela massa molar do ácido.
Dados: Massas atômicas: H=1; S=32; O=16; Na=23 (u)
a)
b)
c)
d)
e)
0,49
0,98 g
1,47 g
1,96 g
2,94 g
11. 300ml de KOH 2M são adicionados a 200ml de H2SO4 1M. Após a reação, verifica-se que:
Dada a equação balanceada:
2KOH(aq)+H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2H2O(liq)
(
(
(
(
(
(
) há um excesso de 0,2mol de base.
) todo o ácido e toda a base foram consumidos.
) a molaridade da solução final em relação ao K2SO4 é igual a 0,4M.
) reagiu 1mol de ácido.
) a molaridade da solução final em relação ao ácido é diferente de zero.
) a molaridade final do excesso de base é 0,66mol/L
12. Misturaram-se 100mL de uma solução 1,0mol/L MgCl2 a 50mL de uma solução 1,0mol/L de KCl. Calcule o valor das
concentrações finais dos íons Mg+2, K+ e Cl- na solução, em mol/L.
13. 300mL de solução de hidróxido de amônio, com concentração 3g/L, foram misturados com 200mL de outra solução
de mesma base, de concentração desconhecida. Após a mistura, foi obtida uma solução final contendo 4g/L. Indique,
respectivamente, quantos gramas de soluto há na primeira solução e qual o valor da concentração desconhecida?
14. Misturando-se 100mL de cloreto de sódio 70g/L e 200mL de cloreto de potássio 40g/L, quais serão as concentrações,
em g/L, dessas duas substâncias, na solução final?
15. Foram
m misturados 200 mL de ácido sulfúrico 0,3M com 100mL de hidróxido de potássio 1,2M.
Calculando o número de mols de cada reagente temos:
A reação que ocorre é descrita abaixo e mostra a proporção de mols dos reagentes e produtos. Aplicando-se
Aplicando
os
valores encontrados n1 e n2 na equação determina-se
determina se que os valores de X e Y são respectivamente:
H2SO4
+
1mol
0,06mol
a)
b)
c)
d)
e)
2KOH
K2SO4
+
2H2O
2mols
1 mol
2mols
0,12mol
X
Y
0,12g/L e 0,06g/L
0,06mol e 0,012mol
0,12mol/L e 0,6mol/L
0,06mol/L e 0,12mol/L
0,06mol e 0,12mol
1
16. Observe o desenho e identifique cada uma das partes numeradas relacionando-as
relacionando as com
os termos abaixo .
2
6
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
(
(
(
(
(
(
(
) Erlenmeyer
) Pinça
) Bureta
) Torneira
) Suporte universal
) Solução utilisada para titular
) Amostra a ser titulada
3
4
5
7
17. Diluir uma solução nada mais é do que acrescentar solvente a essa solução, alterando a relação soluto/solvente.
Desta forma devemos esperar que:
a)
b)
c)
d)
e)
A solução final esteja mais concentrada do soluto
A solução diminua a concentração pela diminuição da massa de soluto no volume final
A solução final decresça de sua concentração por aumento de solvente
A massa de solvente não se altera e portanto a concentração final não varia.
Solvente ao ser adicionado aumenta a concentração da solução final.
18. Analise a figura ao lado e coloque “V” para verdadeiro e “F” para falso.
a) (
b) (
c) (
d) (
e) (
f) (
) A concentração da solução 1 é menor que a da solução 2
) A concentração da solução 2 é menor que a da solução 1
) A concentração da solução 2 é menos diluída que a da
solução 1
) A concentração da solução 1 é menos diluída que a da
solução 2
) A concentração da solução 1 é mais concentrada por
possuir mais soluto
) A concentração de 1 é maior por possuir menor volume
H2O
SOLUÇÃO 1
SOLUÇÃO 2
19. Quando misturamos
que:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
(
(
(
(
(
(
(
as soluções abaixo observamos
) São formados 1 mol de Na2SO4
) Em 1L da solução 1 existem 1 mol de H2SO4
) A solução 2 é básica
) São produzidos 1mol de água
) A solução 3 possui 1 mol de Na2SO4 por litro
) A solução 3 só possui sal em água
) A solução 1 é ácida
+
SOLUÇÃO 1
SOLUÇÃ
ÃO 2
H2SO4 1mol/L
V=1L
NaOH 2m
mol/L
V= 1L
SOLUÇÃO 3
20. Numa mistura de solutos diferentes
ntes que não reagem temos que:
a)
b)
c)
d)
A solução final é mais concentrada de um dos solutos.
A molaridade dos solutos é menor na solução final que nas soluções separadas.
Os solutos ficam mais concentrados por estarem juntos.
Nada pode ser dito da concentração final
fi
pois os solutos são diferentes.
21. Numa titulação ocorre uma reação de X.. Onde uma solução de amostra desconhecida é posta para reagir com uma
solução de concentração Y e tem seu volume determinado pela vidraria chama da de Z. Na amostra é posta uma
substância denominada de W que tem a função de determinar o ponto de viragem. Circule as palavras adequadas
para X,Y,Z e W são.
• X = adição, X = oxidação, X= neutralização, X = combustão
• Y = conhecida, Y = desconhecida,, Y = a ser determinada, Y = constante
• Z = proveta, Z = bureta, z = Erlenmeyer, Z = bequer, Z = pipeta
• W = fenolftaleína , W = ácido , W = sal, W = base
22. Numa titulação ácido-base
base de 15,0mL de ácido sulfúrico (H2SO4) foram gastos 22,5mL de solução de NaOH
0,2mol/L. Então, a concentração molar de ácido da solução titulada será de:
a) 0,15 mol/L.
b) 0,20 mol/L.
c) 0,30 mol/L.
d) 0,60 mol/L.
e) 1,50 mol/L
23. A figura ao lado representa o esquema de uma titulação ácido-base.
ácido
De
acordo com as informações apresentadas, calcule:
a) O número de mol contidos da solução na bureta.
b) A concentração do ácido presente no erlenmeyer.
Obs: No erlenmeyer estão contidos 20mL de HCl .
24. Que volume de HCl concentrado (16 mol/L) é necessário para preparar 2,0L de HCl 0,20mol/L?
25. Em um laboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e
1,8mol/L, respectivamente. De posse dessas informações, determine:
a) o número de mols do soluto presente em 200mL da solução A;
b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100mL da solução A com 300mL da solução B.
26. Mistura-se 80mL de uma solução aquosa de NaI 0,5mol/L com 120mL de solução aquosa de BaI2 1,0 mol/L. Pede-se
a concentração molar da solução resultante:
a) em relação ao NaI e BaI2;
-
b) em relação aos íons I presentes na solução.