O que você deve saber sobre
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
Soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes. O
componente que se apresenta em menor quantidade recebe o nome
de soluto e será dissolvido em outro componente presente em maior
quantidade, chamado de solvente. Tanto o solvente quanto o soluto
podem apresentar-se nos três estados físicos, mas, em geral, a
solução permanece no estado físico do solvente. A composição das
soluções é indicada por unidades de concentração.
EDUARDO SANTALIESTRA/CID
I. Propriedades das soluções
Soluto:
Água (H2O)
EDUARDO SANTALIESTRA/CID
 Invisíveis
 Não se depositam.
 Não são retiradas por nenhum filtro.
 Não dispersam um feixe de luz que incida
sobre elas.
EDUARDO SANTALIESTRA/CID
Sal (NaCl)
Solução aquosa de NaCl
Água + Sal
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
II. Coeficiente de solubilidade
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
II. Coeficiente de solubilidade
Qual a quantidade máxima, em gramas, de brometo de potássio
(KBr) que pode ser dissolvida em 200 g de água a 50 ºC?
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
III. Unidades de concentração
Porcentagem em massa
Indica a massa do soluto (g) dissolvida em 100 g de solução.
Quantos gramas de solução a 20% em massa de hidróxido de
sódio são necessários para que se obtenham 8 g desse hidróxido?
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
III. Unidades de concentração
Porcentagem em massa
T = título
T>0
T<1
m
T=
m
1
m1 = massa do
soluto
m = massa da solução: massa
do soluto (m1) + massa do
solvente (m2)
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
III. Unidades de concentração
Porcentagem em massa
150 g de uma solução de NaCl apresentam 6 g de soluto
dissolvidos. Qual o título dessa solução?
Ou
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
III. Unidades de concentração
Porcentagem em volume
Indica o volume do soluto (mL) dissolvido em 100 mL de solução.
Uma solução foi preparada pela mistura de 24 g de hidróxido de
potássio e 126 g de água. Qual a porcentagem, em massa, de
hidróxido de potássio na solução?
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
III. Unidades de concentração
Partes por milhão em massa (ppm)
Indica quantas unidades de um componente (soluto) estão
presentes em 1.000.000 (106) de unidades da solução.
A água potável não pode conter mais que 5,0 . 10-4 mg de Hg por
grama de água. Quantos ppm de mercúrio são permitidos na
composição da água potável?
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
III. Unidades de concentração
Concentração em massa
(comum ou g/L)
Indica a massa do soluto (g) em 1 L de solução. É representada
pela letra C e sua unidade é g/L.
C=
concentração
de soluto
C=
m1(g)
V(1)
m1 = massa
do soluto
V (1) = volume da solução
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
III. Unidades de concentração
Concentração em massa
(comum ou g/L)
Qual a concentração em g/L quando 15 g de açúcar são dissolvidos
em água suficiente para completar 0,5 L de solução.
Ou
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
III. Unidades de concentração
Concentração em quantidade de matéria
(molar ou mol/L)
Indica a quantidade de soluto (mol/L) em 1 L de solução.
C = concentração
do soluto
C=
n1
V(1)
n1 = número de
mols do soluto
V(1) = volume da solução
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
III. Unidades de concentração
Concentração em quantidade de matéria
(molar ou mol/L)
Uma solução de ácido clorídrico foi preparada pela adição de 7,3 g
dessa substância em água suficiente para obter 200 mL de solução.
Qual a concentração molar da solução?
Ou
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
4
(UFRN)
O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200 mL dessa solução, a
quantidade necessária de NaCl é de, aproximadamente:
Dados: densidade aproximada do soro = 1 g/mL; massa molar do NaCl = 58,5 g/mol.
a) 0,45 g.
b) 1,8 g.
c) 0,09 mol.
d) 0,18 mol.
e) 10,6 g.
RESPOSTA: B
ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
8
(UFPE)
Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80 °C utilizando-se 200 g de água. Posteriormente, essa solução sofreu um
resfriamento sob agitação até atingir 40 °C.
Determine a massa de sal depositada nesse processo. A solubilidade
do NH4Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico
abaixo.
RESPOSTA:
ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
10
(UFRJ)
Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes.
Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 400 mL de água e 200 g de KCl.
O diagrama representa a solubilidade do KCl em água, em gramas de soluto/100 mL de H 2O, em diferentes temperaturas.
ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
10
a) Determine a temperatura da solução do frasco I.
RESPOSTA:
b) Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20 ºC,
calcule a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco.
RESPOSTA:
ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
18
(UFU-MG)
A água dos mares e oceanos é parte importante da chamada hidrosfera, onde atua a indústria extrativa mineral, devido à
quantidade de sais dissolvidos. Essa água não é própria para o consumo humano devido ao teor de sais da ordem de 3,4%,
em massa. Acerca desse assunto, faça o que se pede.
a) Qual é a massa em quilogramas de sais dissolvidos na utilização
de uma tonelada e meia de água marinha?
RESPOSTA:
b) Sabendo-se que existem, aproximadamente, 2,0 gramas de cloreto
de sódio (NaCl) em 100 mL de água do mar, calcule a concentração
molar de NaCl na água do mar. Dado: NaCl = 58,5 g/mol.
RESPOSTA:
ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
21
(Uece)
Suponha que 500 mL de solução de iodeto de potássio, com concentração em quantidade de matéria de 1,0 mol/L,
reajam com nitrato de chumbo II, conforme a reação:
O iodeto de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a:
a) 57,63 g.
b) 115,25 g.
c) 166,00 g.
d) 230,50 g.
RESPOSTA: B
ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR