QUÍMICA
NOÇÕES DE
ESTEQUIOMETRIA
2º Ano Ensino Médio
Profª: Marcia Conceição
MASSA ATÔMICA (MA)
É aquela massa constante na tabela periódica.
Na maioria das vezes não é um número inteiro.
MASSA MOLECULAR (MM)
• Indica a massa de uma molécula.
• É obtida pela soma das atômicas de todos os
elementos que constituem a molécula.
• Água
H2O
Massa do H = 1,0 x 2 = 2,0
Massa do O = 16 x 1 = 16,0
MM
18,0 u
• Ácido pirofosfórico
H4P2O7
Massa do H = 1 x 4 = 4
Massa do P = 31 x 2 = 62
Massa do O = 16 x 7 = 112
MM
= 178 u
• Ferrocianeto de bismuto
Massa do Bi = 209 x 4 = 836
Massa do Fe = 56 x 3 = 168
Massa do C = 12 x18 = 216
Massa do N = 14 x18 = 252
MM
= 1472 u
Bi4[Fe(CN)6]3
MASSA FÓRMULA (FM)
• Para substâncias que não são moleculares
utilizamos o termo “massa fórmula”.
• É o mesmo método da MM.
cloreto de sódio
NaCl
Massa do Na = 23,0 x 1 = 23,0
Massa do Cl = 35,5 x 1 = 35,5
MM
= 58,5 u
MOL
• A palavra Mol quer dizer “quantidade” e foi
introduzida na química por Wilhem Ostwald em
1896.
• Sabemos que seu valor é aproximadamente =
602.000.000.000.000.000.000.000
Abreviadamente 6,02x1023 partículas/mol
• É a quantidade de matéria de um sistema. que
contém tantas entidades elementares quantos
átomos existem em 0,012 kg de carbono-12.
n= m
MM
Pode-se calcular mol utilizando essa
fórmula.
n = número de mols
m = massa em gramas
MM = massa molecular
MASSA MOLAR (M)
• É a massa, em gramas, de um Mol de
substância (ou elemento, íon etc.).
• Cálcio
Ca
Massa atômica = 40 u
Massa Molar = 40 g/mol
• Dióxido de carbono
CO2
Massa molecular = 44 u
Massa molar = 44 g/mol
EX: Quantos mols correspondem 88 g de
dióxido de carbono (CO2)?
n=m/MM
n = 88
n = 2 mols
44
NÚMERO DE AVOGADRO & CONCEITO DE MOL
6,02x1023
• 1 mol coincide com a constante de
Avogadro.
• Pode-se calcular a quantidade de
entidades presentes em 1 mol de
substância.
EX: Calcule quantos átomos temos em 60 g de
cálcio.
Ca = 40 u
M = 1 mol = 40 g = 6,02x1023 átomos
40 g → 6,02x1023 átomos
60 g →
x
átomos
X = 60 x 6,02x1023
40
x = 9,03x1023 átomos
Ex: Quantas moléculas existem em 88 g de
dióxido de carbono (CO2)? MM=44 u
1 mol = 44 g = 6,02x1023 moléculas
44 g → 6,02x1023 moléculas
88 g →
x
moléculas
X = 88x6,02.1023
44
x = 12,04 . 1023
moléculas
Ex: Qual é a massa correspondente de 5
mols de alumínio? (MA=27 u).
n=m
MM
5 = m
27
m = 5 x 27
m = 135 g
Exercícios
Calcule o número de mols (n) contidos:
1 - Em 20 g de Bromo.
2 – Em 80 g de hidróxido de sódio (NaOH).
3 – Em 45 g de Água (H2O).
4 – Em 56 g de nitrogênio (N2).