PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
São propriedades que surgem quando se
adiciona um soluto não volátil a um solvente.
DIAGRAMA DE FASES
P = ponto triplo
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
Pressão
de vapor do
líquido
=
Pressão
atmosférica
local
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
Nº partículas
evaporadas
=
Nº partículas
condensadas
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
FATORES QUE ALTERAM
* Temperatura
Quanto maior a TE,
maior Pvapor
- Everest: 244 mmHg
TE (H2O): 71 ºC
-SP: 700 mmHg
TE (H2O): 100 º C
- tempo cozimento
- TE
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
FATORES QUE ALTERAM
* Volatilidade
Quanto maior a
volatilidade, menor
TE, maior Pvapor
TONOSCOPIA
Abaixamento da Pv de um líquido pela
dissolução de um soluto não volátil,
devido a queda da taxa de evaporação.
EBULIOSCOPIA
Elevação da TE de um líquido por meio
da adição de um soluto não volátil.
CRIOSCOPIA
Abaixamento
da
temperatura
de
congelamento (TC) de um líquido por
meio da adição de um soluto não volátil.
GRÁFICOS
Efeitos ebulioscópicos e crioscópicos em
um diagrama de fases
OSMOSE
Passagem do solvente do meio menos
concentrado (hipotônico) para o meio mais
concentrado (hipertônico), através de uma
membrana semi-permeável (ex. papel celofane).
PRESSÃO OSMÓTICA ( )
 = M.R.T.i
Sendo:
M: concentração em mol/L;
R: constante universal dos gases ideais;
T: temperatura (em K);
i: fator de Van’t Hoff
SOLUÇÕES MOLECULARES (Q = 1)
1 C6H12O6(s)
H 2O
1C6H12O6(s)
1 mol/L (i=q=1)
1 mol/L
SOLUÇÕES IONIZADAS OU DISSOCIADAS (Q > 1)
1NaCl(s)
1 mol/L
1CaCl2(s)
1 mol/L
H2O
H2O
1Na+ + 1Cl2 mol/L (i=q=2)
1Ca2+ + 2Cl3 mol/L (i=q=3)
OBS.: 100%
SOLUÇÕES IONIZADAS OU
DISSOCIAÇÃO ( # 100%)
Fator de correção de Van’t Hoff (i)
i = 1 + (q-1)
Sendo:
: grau de ionização
q: número de íons
BaCl2
0,1 mol/L
Ba2+ + 2Cl-
(5%)
0,1 mol/L
0,2 mol/L
i = 1 + 0,05 (3-1)
OSMOSE REVERSA
Obtendo água potável a partir da água do
mar (regiões muito áridas)