ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO
Nome:
Nº
Data: / /2012
Professor(a): Nina e Sandra
3ª série EM
Turma:
Disciplina: Química
Conteúdos
1ºTrimestre (avaliação 1)
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Cálculo estequiométrico.
Cálculo de velocidade de reações.
Eletrólise aquosa.
Classificação de carbonos.
Classificação de cadeias carbônicas.
Radicais orgânicos.
Nomear hidrocarbonetos (alcanos, alcenos, alcinos e alcadienos) em cadeias normais e
ramificadas.
Orientações gerais:
• A partir de seu material (caderno, livro didático e avaliações já realizadas) retome os conceitos e a
solução de exercícios ou problemas referentes aos conteúdos acima.
• Os exercícios previstos neste roteiro de recuperação final não serão validados como nota,
servirão apenas como base para seus estudos. Em caso de dúvidas, procure o plantão, conforme
horário disponível no site www.marcelinas.com.br.
Exercícios:
1) Num experimento foram utilizados 148 g de hidróxido de cálcio e 292 g de ácido clorídrico,
considerando essas informações e a reação abaixo,
HCℓ +
Ca(OH)2
→
CaCℓ2 +
H2O
responda as questões a seguir:
a) Qual a massa, em gramas, obtida de cloreto de cálcio, segundo a equação não balanceada
apresentada abaixo e sabendo-se que as massas molares em, g/mol, dos átomos são: H = 1; O =
16; Cl = 35,5 e Ca = 40?
b) Qual a massa, em gramas, que sobra ao final da reação do reagente que se encontra em
excesso?
2) Na industria o fósforo vermelho é obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na
presença de sílica, conforme a reação representada pela equação:
Ca3((PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C → P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO
Quantos gramas de fósforo são obtidos a partir de 7,5 kg de fosfato de cálcio com pureza de 75%,
sabendo-se que o rendimento dessa reação foi de 90%.
Dados: massa molar (g/mol) – C= 12; O =16 e P = 31.
3) Num processo industrial para a obtenção de sulfato de sódio misturam-se 1,5 t de ácido sulfúrico
com quantidade suficiente hidróxido de sódio para que reajam segundo a equação:
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
Sabendo-se que esse processo ocorreu em ½ hora e que a massa molar do ácido é 98 g/mol e do
sal formado é 142 g/mol, pede-se calcular a massa, em quilogramas, de sal formado após um dia de
produção.
4) Numa industria foram colocados para reagir hidrogênio gasoso com iodo gasoso num recipiente
fechado. Supondo que do início da mistura até 20 s há formação do gás iodídrico ou iodeto de
hidrogênio gasoso conforme os dados da tabela.
Tempo Quantidade Quantidade Quantidade
(s)
de matéria de matéria de matéria
(em mols)
(em mols)
(em mols)
de H2
de I2
de HI
existente
existente
existente
0
4,0
6,0
0
2
3,5
5,5
1,0
4
3,0
5,0
2,0
6
2,5
4,5
3,0
16
2,0
4,0
4,0
20
1,5
3,5
5,0
a) Calcule no intervalo de 4 a 20 segundos a velocidade: de consumo do iodo gasoso, de
formação do iodeto de hidrogênio e a média da reação.
b) Construa, no mesmo sistema de coordenadas, o gráfico que mostra a variação da quantidade
existente, em mol, de cada participante da reação em função do tempo.
5) Para a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de níquel II foram fornecidas as seguintes
semirreações de redução e seus respectivos potenciais:
Cℓ2(g) + 2e- → 2 Cℓ-(aq)
E0 = +1,36 V
Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s)
E0 = -0,24 V
Considerando essas reações responda as questões a seguir.
a) Quais espécies migram para o cátodo?
b) Qual espécie se reduz no cátodo?
c) Equacione a descarga que ocorre no cátodo.
d) Quais espécies migram para o ânodo?
e) Qual espécie se oxida no ânodo?
f) Equacione a descarga que ocorre no ânodo.
g) Qual o subproduto obtido nessa eletrólise?
6) As reações abaixo mostram uma eletrólise em meio aquoso de nitrato de cálcio:
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2 NO31H2O → H+ + OHConsiderando essas reações responda as questões a seguir.
a) Quais espécies migram para o cátodo?
b) Qual espécie se reduz no cátodo?
c) Equacione a descarga que ocorre no cátodo.
d) Quais espécies migram para o ânodo?
e) Qual espécie se oxida no ânodo?
f) Equacione a descarga que ocorre no ânodo.
g) Qual o subproduto obtido nessa eletrólise?
7) Um laboratorista analisa duas substâncias que estão a seguir representadas.
e H3C – CH2 – CH2 – CH2 – OH
H3C – CH2 – CH2 – CH3
Constatou que há diferença nos pontos de ebulição. Explique por quê.
8) Classifique as cadeias abaixo:
9) A cefalexina (medicamento genérico – Lei 9787/99) é um antibiótico usado para amidalite,
faringite, infecção articular, infecção da pele e dos tecidos moles. Esse composto pode ser
representado pela estrutura abaixo.
Quantos átomos de carbono terciário há nessa estrutura?
10) O citronelal, representado abaixo, é a substância responsável pelo odor característico da essência
de eucalipto.
Com relação à estrutura do citronelal, responda:
a) Qual a sua fórmula estrutural condensada?
b) Qual a sua fórmula molecular?
c) Quantos átomos de carbono primário, secundário, terciário e quaternário há em sua molécula?
d) Como se classifica sua cadeia carbônica?
11) Escreva a formula estrutural dos hidrocarbonetos que apresentam:
a) cinco carbonos, cadeia cíclica e saturada.
b) quatro carbonos, cadeia aberta, normal e insaturada.
c) seis carbonos em cadeia aromática.
12) Escreva as fórmulas estruturais dos compostos a seguir.
a)
b)
c)
d)
e)
4,metil-pent-1-ino.
3,3 dietil-4,propil-oct-1-eno
2-isopropil-ciclopenteno.
1,2-dimetil-ciclo hexano
3,tercbutil-4,butil-hept-1,5-diino.