ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA
Nome: ______________________________Nº_____Série: 3ºEM
Data: ___/___/2015
Professores :Edson, Priscila e Manolo
Nota: ______________
4ºBimestre
1. APRESENTAÇÃO:
Prezado aluno,
A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma
revisão dos conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre.
O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos
que:
- Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar
- Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas
tarefas.
Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para
depois o que pode ser feito hoje...
- Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?
- Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as
atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas
de recuperação.
- Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas
que ficaram pendentes no bimestre que passou.
- Tudo o que for fazer, faça bem feito!
2. CONTEÚDOS:
Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados neste
semestre:
3º. Bimestre
Frente 1
--isomeria
- reações orgânicas
Frente 2
- Concentração de soluções
- Propriedades coligativas
- solubilidade
Frente 3
- Deslocamento de equilibrio.
- Ka, Kb, Kw,Kh e ph
Frente 2
- radioatividade
Frente 3
- Pilha
- Eletrólise
4º. bimestre
Frente 1
- reações de oxidação
- Polimeros
3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
Temas /conceitos
Orgânica
OBJETIVOS
- Identificar os tipos de processo de polimerização;
- Reconhecer os tipos de polímeros ;
1
- Escrever as equações de polimerização de adição e condensação.
- Compreender as reações de oxidação
Radioatividade
Eletroquímica
- Entender as reações nucleares (decaimentos radiativos).
- Interpretar a curva de decaimento radioativo.
- Saber fazer os cálculos associados ao conceito de meia-vida e cinética de
decaimento radioativo.
- Comparar o uso das fontes energéticas tradicionais e a energia nuclear.
- Compreender os mecanismos básicos da fissão e fusão nucleares.
- Escrever as reações de oxirredução ocorridas em uma pilha.
- Compreender como é feito o cálculo da ddp da pilha.
- Compreender o fenômeno de oxirredução ocorrido na pilha.
- Contextualizar os conceitos de oxirredução.
- Conceituar e calcular o número de oxidação;
- Compreender os fenômenos de oxidação e redução.
- Compreender os conceitos de oxirredução ocorridos na eletrólise
- Prever os produtos formados nos eletrodos nos processos de eletrólise
aquosa e ígnea.
- Saber diferenciar os processos ocorridos na eletrólise e na pilha.
4. MATERIAL:
• Livro didático e apostilas do poliedro.
• Listas de estudos;
• Anotações de aula feitas no próprio caderno.
• Prova mensal
• Prova bimestral
5. ETAPAS E ATIVIDADES
Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação:
a) refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os
momentos propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina.
b) refazer as listas de estudos.
c) revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno.
c) fazer os exercícios do roteiro de recuperação.
6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do
roteiro de estudos em folha de bloco.
O Trabalho de recuperação vale 1 ponto (ou 2 pontos)
Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a
maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou!
É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada.
2
1ª. Parte – Roteiro do 3º. Bimestre
TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
01.(FGV SP)
A concentração crítica de elementos essenciais nas plantas é a concentração mínima necessária para o
seu crescimento, e pode haver variação de uma espécie para outra. Sobre as necessidades gerais das
plantas, na tabela são apresentadas as concentrações típicas (massa do elemento/massa da planta
seca) para alguns elementos essenciais.
elemento
N
K
Ca
Mg
P
S
Fe
Mn
mg/kg
1,5  104
1,0  104
5,0  103
2,0  103
2,0  103
1,0  103
1,0  102
5,0  101
Dado: constante de Avogadro = 6,0  1023 mol–1
A partir dos dados da tabela, pode-se afirmar que a concentração típica de manganês e o número
aproximado de átomos de fósforo para 100 kg de planta seca são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
50 ppm e 1,5  1025.
50 ppm e 3,9  1024.
2 000 ppm e 1,5  1025.
2 000 ppm e 3,9  1024.
5 000 ppm e 3,9  1025.
Justifique através dos cálculos.
Domínio da linguagem
Expressar as concentrações de soluções de diferentes
formas e relaciona-las conceitualmente entre si
02. (UPE PE)
Um técnico químico percebeu que a pia do seu laboratório estava com aspecto amarelo-avermelhado
por causa da incrustação de ferro. Decidiu então limpá-la. Para isso, resolveu preparar 100 mL de uma
solução de ácido clorídrico, HCl, na concentração 6,0 mol/L a partir da solução de ácido HCl, alta
pureza, disponibilizada comercialmente em frasco reagente.
Dados: Massa molar (HCl) = 36,5 g/mol; Densidade (solução de HCl) = 1,18 g/mL; Porcentagem em
massa de HCl = 37%.
Para o preparo de 100 mL de uma solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L, é necessário que o técnico
retire do frasco reagente um volume, em mL, de solução de HCl igual a
a)
30,0.
b)
50,2.
c)
60,5.
d)
102,4.
e)
100,0.
Mostre os cálculos.
Domínio da linguagem
Expressar as concentrações de
soluções de diferentes formas e
relaciona-las conceitualmente entre si
3
3. (UFF )
Algumas substâncias têm a propriedade de desviar o plano de vibração da luz polarizada e são
denominadas oticamente ativas. Esta propriedade caracteriza os compostos que apresentam isomeria
ótica. A condição necessária para a ocorrência de isomeria ótica é que a substância apresente
assimetria.
Considere as representações espaciais (Fischer) das estruturas a seguir:
Em relação às estruturas I, II, III e IV afirma-se, corretamente:
a) Todas apresentam atividade ótica.
b) Somente a I e a II apresentam atividade ótica.
c) Somente a I e a III apresentam atividade ótica.
d) Somente a III e a IV apresentam atividade ótica.
e) Somente a II e a IV apresentam atividade ótica.
Justifique a sua escolha.
Domínio da linguagem
Reconhecer tipos de isomeria;
04. (Pucrs)
Analise o texto e as estruturas moleculares a seguir:
Um dos perigos dos embutidos aditivados com nitritos e nitratos é o aumento do risco de câncer nos
consumidores. Os nitritos, sob certas condições, podem reagir com aminas secundárias, levando à
formação de nitrosaminas, isto é, aminas em que um átomo de hidrogênio foi substituído por um
grupamento nitroso (N  O). Tais substâncias são conhecidas por seu alto potencial cancerígeno.
4
Considerando as informações, assinale a alternativa correta.
a) Os compostos 1 e 4 são nitrosaminas, sendo mais volátil a 4.
b) Os compostos 2 e 3 são isômeros, apresentando ambos seis carbonos na molécula.
c) Tanto o composto 2 como o composto 3, no estado líquido, formam ligações de hidrogênio entre suas
moléculas.
d) O composto 3 apresenta grupo funcional amina, mas não é uma nitrosamina.
e) O composto 4 é uma nitrosamina que apresenta isomeria óptica.
Domínio da linguagem
Reconhecer tipos de isomeria;
05. (Uel)
Leia o texto a seguir.
A atividade óptica foi um mistério fundamental da matéria durante a maior parte do século XIX. O físico
francês, Jean Baptist Biot, em 1815, descobriu que certos minerais eram opticamente ativos, ou seja,
desviavam o plano de luz polarizada. Em 1848, Louis Pasteur foi além e, usando um polarímetro,
percebeu que o fenômeno está associado à presença de dois tipos de substâncias opticamente ativas:
as dextrógiras (desvio do plano de luz para a direita) e as levógiras (desvio do plano de luz para a
esquerda). As observações de Pasteur começaram a se conectar com outras anteriores, como as de
Schelle que, em 1770, isolou o ácido lático (Figura 4) opticamente inativo do leite fermentado e
Berzelius que, em 1807, isolou a mesma substância de músculos, porém com atividade óptica.
Adaptado de: GREENBERD, A. Uma Breve História da Química da Alquimia às Ciências Moleculares
Modernas. Trad. de Henrique Eisi Toma, Paola Corio e Viktoria Klara Lakatos Osório. São Paulo:
Edgard Blücher Ltda., 2009. p.297-299.
Com base no texto e nos conhecimentos sobre isomeria óptica, assinale a alternativa correta.
a) Os isômeros ópticos do ácido lático possuem propriedades físico-químicas diferentes, como pontos
de fusão e ebulição.
b) O ácido lático isolado do músculo por Berzelius era opticamente ativo porque possuía plano de
simetria.
c) O ácido lático possui dois carbonos quirais e dois isômeros ópticos que são diastereoisômeros.
d) O ácido lático, do leite fermentado, isolado por Schelle, pode formar até duas misturas racêmicas.
e) O ácido lático, do leite fermentado, isolado por Schelle, tinha os dois enantiômeros em quantidades
iguais, a mistura racêmica.
Domínio da linguagem
Identificar a isomeria ótica;
5
06. (Uftm )
A composição de um refrigerante pode apresentar diversas substâncias, dentre elas o ácido benzoico, um
monoácido. Devido à baixa solubilidade deste ácido em água, é adicionado ao refrigerante na forma de benzoato
de sódio. Dado que a constante de hidrólise do íon benzoato, a 25 °C, é 10–10, a concentração em mol/L de
ácido benzoico formado na hidrólise deste ânion em uma solução aquosa de benzoato de sódio 0,01 mol/L,
nessa mesma temperatura, é
a) 10–8. b) 10–7. c) 10–6. d) 10–5. e) 10–4.
Compreensão de Fenômeno
Expressar Kh e Kps
07. Sobre reações orgânicas, responda:
a) Escreva a equação da reação de bromação do nitro-benzeno, com substituição no anel aromático.
b) Qual o tipo de isomeria que ocorre entre os produtos da reação?
Dados:
 Principais Grupos Orto-Para-Dirigentes
–NH2 ;
–OH ;
–OCH3 ;
–CH3 ,
–CH2–CH3 ;
–F, –C, –Br, –I
radicais alquila
halogênios
 Principais Grupos Meta-Dirigentes
–NO2 ;
–SO3H ;
Compreensão de Fenômeno
–COOH ;
–CHO ;
–CN
Aplicar o conceito de reações
substituição e de isomeria.
de
08. Uma solução 10-1 mol/L de ácido acético a 25°C está 3,0% ionizada. Calcule:
a)
A concentração de H+ desta solução
b)
Os valores de pH e pOH (log 2 = 0,3)
c)
O valor de Ka
Resolução de situação problema
Demonstrar as relações matemáticas encontradas
no cálculo de pH, pOH e Ka.
09. Mediu-se o pH de soluções aquosas de KCℓ, C6H5COOK(benzoato de potássio) e NH4Br Os
resultados obtidos indicaram que a solução KCℓ é neutra, a de C6H5COOK é básica e a de NH4Br é
ácida.
a) Explique por que as soluções apresentam essas características.
b) Escreva a equação química correspondente à dissolução de cada substância em água, nos casos
onde ocorre hidrólise. Escreva a expressão da constante de equilíbrio em cada um desses casos.
Resolução de situação problema
Compreender o fenômeno de hidrólise salina e sua
relação com pH e pOH
10. A adição de substâncias à água afeta suas propriedades coligativas. Compare as temperaturas de
fusão e ebulição de duas soluções aquosas contendo, respectivamente, 1 mol/L de NaCℓ e 1 mol/L de
glicose, nas mesmas condições de pressão.
Resolução de situação problema
Associar soluções e os efeitos coligativos em
situações do cotidiano
6
11. Dois comprimidos de aspirina, cada um com 0,36 g desse composto, foram dissolvidos
Em 200 mL de água.
a)
Calcule a concentração em mol/L da aspirina nessa solução ( M = 180 g/mol )
b)
Considerando a ionização da aspirina segundo a equação:
C9H8O4 ↔ C9H7O4- + H+ e sabendo que ela se encontra 5% ionizada, calcule o pH dessa solução.
Domínio da linguagem
Nomear os diferentes grupos orgânicos
12. Usam-se aditivos para melhorar o aspecto e a preservação dos alimentos industrializados. O aditivo
A.I é um agente antimicrobiano utilizado em alimentos como suco de frutas cítricas. O aditivo A.V é um
agente antioxidante utilizado em alimentos como as margarinas.
a) Dê os nomes dos grupos funcionais que contêm o grupo OH encontrados nas duas estruturas.
b) Dê o nome do aditivo A.I.
c) Dentre os aditivos, qual seria o mais indicado para ser utilizado em alimentos de baixos valores de
pH? Justifique.
Domínio da linguagem
Reconhecer o equilíbrio iônico H+ e OH(pH e pOH).
13. (Fuvest-SP) Duas panelas abertas contêm líquidos em contínua ebulição: a panela 1 tem água
pura e a panela 2 tem água salgada.
Qual dos gráficos seguintes mais bem-representa a variação das temperaturas dos líquidos em função
do tempo?
a)
2
1
b)
1
2
c)
2
1
7
d)
2
1
e)
2
1
Domínio da linguagem
Compreender o conceito de PMV
14. (UFRRJ) Urtiga é um nome genérico dado a diversas plantas da família das urticáceas, cujas folhas
são cobertas de pêlos finos, os quais, em contato com a pele, liberam ácido metanóico, provocando
irritação. Esse ácido pode ser obtido por hidrólise do metanoato de etila, composto pertencente a função
éster.
Sendo assim, pede-se:
a) a fórmula estrutural e molecular do butanoato de propila.
b) o nome e a fórmula estrutural do ácido e do álcool que dão origem a tal composto.
Domínio da linguagem
Compreender o funcionamento das reações orgânicas;
15 (Ueg )
As propriedades físicas dos líquidos podem ser comparadas a partir de um gráfico de pressão de vapor
em função da temperatura, como mostrado no gráfico hipotético a seguir para as substâncias A, B, C e
D.
Utilizando o gráfico, qual o líquido é o mais volátil? Justifique
Resolução de situação problema
Associar soluções e os efeitos coligativos em situações
do cotidiano
16. Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha).
Diferentes soluções em exercícios sobre solubilidade e saturação
8
Podemos afirmar que:
a) a solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I.
b) a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos.
c) as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração.
d) se adicionarmos cloreto de sódio à solução I, sua concentração aumentará.
e) se adicionarmos cloreto de sódio à solução II, sua concentração aumentará.
Domínio de linguagem
Conhecer o conceito de solubilidade
17. Considere o seguinte gráfico referente ao coeficiente de solubilidade de KNO3 em água em função
da temperatura:
Coeficiente de solubilidade de KNO3 em água em função da temperatura
Ao adicionar, num recipiente, 40 g de nitrato de potássio em 50 g de água à temperatura de 40 ºC,
pode-se afirmar:
a) Apenas parte do sólido se dissolverá, permanecendo aproximadamente 20 g no fundo do recipiente.
b) Apenas parte do sólido se dissolverá, permanecendo aproximadamente 10 g no fundo do recipiente.
c) Tem-se uma solução insaturada.
d) O resfriamento dessa solução não variará a quantidade de sólido dissolvido.
e) O aquecimento dessa solução, num sistema aberto, não modificará a quantidade de nitrato de
potássio dissolvido.
Domínio de linguagem
Conhecer o conceito de solubilidade
9
18. (Uerj)
Um técnico de laboratório encontrou, no refrigerador, três frascos - A, B e C - contendo substâncias
diferentes, rotulados com a mesma fórmula:
Para identificar a substância contida em cada frasco, o técnico realizou alguns experimentos, obtendo
os seguintes resultados:
- o frasco A continha a substância com ponto de ebulição mais baixo;
- o frasco B possuía uma substância que, por oxidação total, produziu um ácido carboxílico.
Indique os tipos de isomeria plana existentes, respectivamente, entre as substâncias contidas nos pares
de frascos A/B e B/C.
Domínio de linguagem
Reconhecer substancias isômeras;
19. (UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um
refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?
Resolução da situação problema
- Conceituar e calcular o pH e o pOH
20. (UnB-DF)
Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se
pela liberação de íon hidrônio, H3O+(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila,
OH -(aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.
Tabela em exercício de pH
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo.
0. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
1. O pOH da saliva é igual a 6.
2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
3. O pH do vinagre é igual a 3.
4. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra.
Resolução da situação problema
- Conceituar e calcular o pH e o pOH
10
21. Uma solução do ácido fraco HCℓO foi analisada, verificando-se, no equilíbrio, a existência das
seguintes concentrações molares: [HCℓO] = 1,00 mol/L; [H+ ] = 1,78 x 10-4 mol/L e
[CℓO- ] = 1,78 x
10-4 mol/L. Calcular a constantes de ionização, Ka, do HCℓO.
Resolução da situação problema
Calcular os valores das constantes de ionização.
22. Em solução 2 x 10-2 mol/L, a 25°C, o ácido acético se encontra 3% ionizado de acordo com a
equação: H3CCOOH↔ H+ + H3CCOOa) Calcular a constante de ionização, Ka, deste ácido, naquela temperatura.
b) Calcular o pH desta solução
Resolução da situação problema
Calcular os valores das constantes de ionização.
23. Qual o grau de dissociação (%) do hidróxido de amônio numa solução 0,05 mol/l, sabendo-se que o
pH da mesma é 11?
NH4OH ↔NH4+ + OHResolução da situação problema
Calcular os valores das constantes de dissociação.
2ª. Parte – Roteiro do 4º. Bimestre
TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
Obs: todas as questões devem apresentar a resolução.
01. (UEL-PR) Na seqüência de transformações a seguir estão representadas reações de
a) combustão e hidrólise.
b) oxidação e esterificação.
c) hidratação e saponificação.
d) descarboxilação e hidratação.
e) oxidação e hidrogenação
.
Domínio da linguagem
Reconhecer os tipos de reações orgânicas
02. O novo Código Nacional de Trânsito prevê multas severas aos motoristas que estejam dirigindo
alcoolizados. O teste do bafômetro tornou-se obrigatório em qualquer situação suspeita. A reação que
acontece, quando o motorista sopra o bafômetro é:
Na reação acima, o produto C é:
a) um ácido carboxílico
. b) um éster.
alceno
.
Domínio da linguagem
c) uma cetona.
d) um éter.
Reconhecer os tipos de reações orgânicas
11
e) um
3. (Vunesp) Estão representados a seguir fragmentos dos polímeros Náilon e Dexon, ambos usados
como fios de suturas cirúrgicas.
a) Identifique os grupos funcionais dos dois polímeros.
b) O Dexon sofre hidrólise no corpo humano, sendo integralmente absorvido no período de algumas
semanas. Neste processo, a cadeia polimérica é rompida, gerando um único produto, que apresenta
duas funções orgânicas. Escreva a fórmula estrutural do produto e identifique estas funções.
Justifique a sua escolha.
Domínio da linguagem
Reconhecer tipos de polimeros;
04. (FGV - SP) Na tabela, são apresentadas algumas características de quatro importantes polímeros.
a) X, Y e Z. b) X, Z e W. c) Y, W e Z. d) Y, Z e X. e) Z, Y e X.
Domínio da linguagem
Reconhecer tipos de polímero;
05. (UFSCar) Um dos métodos de produção de polímeros orgânicos envolve a reação geral onde X
pode ser H, grupos orgânicos alifáticos e aromáticos ou halogênios.
Dos compostos orgânicos cujas fórmulas são fornecidos a seguir podem sofrer polimerização pelo
processo descrito:
A) I, apenas. B) III, apenas. C) I e II, apenas. D) I, II e IV, apenas. E) II, III e IV, apenas.
12
Domínio da linguagem
Identificar o processo de polimerização;
06. (UFMG) A baquelite é utilizada, por exemplo, na fabricação de cabos de panela. Um polímero conhecido
como novolac é um precursor da baquelite e pode ser produzido pela reação entre fenol e formaldeído,
representados pelas seguintes estruturas:
O novolac pode ser representado, simplificadamente, por esta estrutura:
Com base nessas informações, È INCORRETO afirmar que:
A) o novolac apresenta carbonos trigonais e tetraédricos.
B) o novolac È classificado como um poliálcool.
C) a reação entre fenol e formaldeído produz novolac e água.
D) a estrutura do polímero apresenta grupos hidroxila e anéis fenila.
Compreensão de Fenômeno
Compreender o processo de polimerização
07. (PUC) Na pilha eletro-química sempre ocorre:
a) oxidação do cátodo.
b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c) reação com diminuição de calor.
d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
e) reação de neutralização.
Compreensão de Fenômeno
Aplicar o conceito de reações de oxirredução e
compreender o mecanismo da pilha.
08. (MACK) Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr // Cr+3 e Ag // Ag+ cujos valores
potenciais E0 são:
Cr(s) Cr+3(aq) + 3e+
Ag (s)  Ag (aq) + e-
E0 = +0,75 volts
E0 = -0,80 volts
Quando a cela está em funcionamento, á FALSA a afirmação de que:
a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da cela.
b) A voltagem da cela é de 1,55 volts.
c) O cromo metálico reage e forma Cr+3.
d) Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções opostas.
e) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo.
Resolução de situação problema
Demonstrar as relações matemáticas encontradas
no cálculo da força eletromotriz.
13
09. (FURRN) Na pilha eletroquímica Zn0 / Zn2+ // Cu2+ / Cu0, ocorrem reações de oxirredução. Nesse
sistema, pode-se afirmar que:
a) no polo negativo há oxidação de Cu0 a Cu2+.
b) no polo negativo há oxidação de Zn0 a Zn2+.
c) no polo positivo há oxidação de Cu0 a Cu2+.
d) no polo positivo há oxidação de Zn0 a Zn2+.
e) no polo positivo há redução de Zn2+ a Zn0.
Dominio de linguagem
Aplicar o conceito de reações de oxirredução e
compreender o mecanismo da pilha.
10. As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução
transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz,
ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo,
temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a)
Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?
b)
Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?
c)
Escreva a semirreação que ocorre nos eletrodos A e B e a reação global da pilha.
d)
A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
e)
Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
Dominio de linguagem
Aplicar o conceito de reações de oxirredução e
compreender o mecanismo da pilha.
14
11. Na eletrólise ígnea do MgCl2, obtiveram-se gás cloro no ânodo e magnésio metálico no cátodo. Para
tal processo, indique:
a) As equações que representam as semirreações que ocorrem no cátodo e no ânodo.
b) A equação da reação global.
Domínio da linguagem
Conhecer o mecanismo de eletrólise.
12. O gás cloro pode ser obtido pela eletrólise da água do mar ou pela eletrólise ígnea do cloreto de
sódio. Assinale a afirmativa correta com relação a esses dois processos.
a) Ambos liberam Cl2 gasoso no cátodo.
b) Ambos envolvem transferência de 2 elétrons por mol de sódio.
c) Ambos liberam H2 no cátodo.
d) Ambos liberam Na metálico no cátodo.
e) Um libera H2 e outro Na metálico no cátodo.
Domínio da linguagem
Conhecer o mecanismo de eletrólise.
13. Ufrs) Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de uma solução aquosa de sulfato cúprico, ocorre a
seguinte semi-reação catódica.
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
Para depositar 6,35 g de cobre no cátodo da célula eletrolítica, a quantidade de eletricidade necessária,
em coulombs, é aproximadamente igual a
a) 0,100. b) 6,35. c) 12,7. d) 9,65 x 103. e) 1,93 x 104
Resolução de situação problema
Demonstrar as relações matemáticas encontradas
na eletrólise quantitativa
14. Na reação de fusão nuclear representada por 1H2 + 1H3  E + n ocorre a liberação de um neutron
(n).
A espécie E deve ter
a) 2 prótons e 2 neutrons.
b) 2 prótons e 3 neutrons.
c) 2 prótons e 5 neutrons.
d) 2 prótons e 3 elétrons.
e) 4 prótons e 3 elétrons.
Domínio da linguagem
Compreender o reação de fusão nuclear;
15. Qual o tempo necessário para que um elemento radioativo tenha sua massa diminuída em
96,875%?
Resolução de situação problema
Demonstrar as relações matemáticas encontradas
na cinética radioativa
16. Ufscar . Físicos da Califórnia relataram em 1999 que, por uma fração de segundo, haviam produzido
o elemento mais pesado já obtido, com número atômico 118. Em 2001, eles comunicaram, por meio de
uma nota a uma revista científica, que tudo não havia passado de um engano. Esse novo elemento teria
sido obtido pela fusão nuclear de núcleos de 86Kr e 208Pb, com a liberação de uma partícula. O número
de nêutrons desse "novo elemento" e a partícula emitida após a fusão seriam, respectivamente,
a) 175, nêutron.
b) 175, próton.
c) 176, beta.
d) 176, nêutron.
e) 176, próton.
Domínio de linguagem
Conhecer o conceito de radioatividade
15
17. (Uerj) Considere o gráfico da desintegração radioativa de um isótopo:
Para que a fração de átomos não desintegrados seja 12,5% da amostra inicial, o número necessário de dias é:
a) 10.
b) 15.
c) 20.
d) 25.
e) 30.
Resolução de situação problema
Demonstrar as relações matemáticas encontradas
na cinética radioativa
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