Eletrólise ígnea e
aquosa
1. (UFU) A eletrólise é um processo que separa, na cela eletrolítica, os elementos químicos de uma substância, através do uso da eletricidade. Esse processo é um fenômeno físico-­‐químico de reação de oxi-­‐redução não espontânea. Uma importante aplicação industrial da eletrólise é a obtenção de sódio metálico, com eletrodos inertes, a partir de cloreto de sódio fundido. A respeito desse processo industrial, é correto afirmar que além da obtenção do sódio metálico, também se observa a formação a) de hidróxido de sódio fundido, basificando o meio, e de moléculas de gás cloro e de gás hidrogênio, respectivamente, no anodo e no catodo da cela eletrolítica. b) tanto de moléculas de gás cloro como de gás hidrogênio, respectivamente, no anodo e no catodo da cela eletrolítica. c) de moléculas de gás cloro no anodo da cela eletrolítica. d) de moléculas de gás hidrogênio no catodo da cela eletrolítica. 2. (UFMS) A eletrólise ígnea do cloreto de sódio resulta em sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon a) cloreto recebe um elétron. b) sódio recebe dois elétrons. c) sódio recebe um elétron. d) sódio perde um elétron. e) cloreto perde dois elétrons. 3. Escreva as reações que ocorrem da eletrolise ígnea dos seguintes compostos: a) NaCl b) CaCl2 c) KBr Exercício extra: d) Escreva as reações da eletrólise aquosa para o Ca(NO3)2 4. (PUC -­‐ MG) Com relação à eletrólise do cloreto de potássio em meio aquoso, feita com eletrodos inertes, é INCORRETO afirmar: a) No catodo, ocorre desprendimento de H2(g). b) É um processo de obtenção de hidróxido de potássio. www.tenhoprovaamanha.com.br c) Durante a eletrólise, o pH da solução diminui. d) No anodo, ocorre desprendimento de Cl2(g). e) À medida que se processa a eletrólise, a bateria vai-­‐se descarregando. 5. (UNESP) Enquanto a transformação química na pilha é espontânea, a da eletrólise é provocada por uma corrente elétrica. Na pilha, a transformação química produz energia elétrica, enquanto que na eletrólise uma reação consome energia elétrica. Durante a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), ocorre a dissociação iônica do sal e da água. Escreva para essa eletrólise: a) a equação de dissociação do sal, as semi-­‐
reações de redução e de oxidação e a reação global; b) os produtos obtidos no cátodo e no ânodo. GABARITO 1.[C] 2. [C] +
-­‐
0 3. a) Cátodo: Na + e à Na
-­‐
-­‐ Ânado: 2Cl à Cl2(g) + 2e
2+
-­‐
0 b) Cátodo: Ca + 2e à Ca
-­‐
-­‐
Ânodo: 2Cl à Cl2(g) + 2e +
-­‐
0 c) Cátodo: K + e à K
-­‐ -­‐ Ânodo: 2Br à Br2(g) + 2e
4. [C] 5. a) Equação de dissociação do sal: NaCℓ (aq) → Na (+aq) + C(−aq) Semi-­‐reações (vide comentário a seguir): 2 Cℓ−(aq) ⎯anódica
⎯⎯
⎯→ Cℓ 2(g) + 2e− 2 H2O(ℓ) + 2e− ⎯catódica
⎯⎯
⎯→ H2(g) + 2 OH(−aq) Equação global: 2 Cℓ−(aq) + 2 H2O(ℓ) → H2(g) + Cℓ 2(g) + 2 OH(−aq) ou 2 NaCℓ (aq) + 2 H2O(ℓ) → H2(g) + Cℓ 2(g) + 2 NaOH(aq) b) Os produtos gasosos obtidos no cátodo e no ânodo são, respectivamente, hidrogênio (H2) e cloro (Cl2 ). 1