PROFESSORA: GIOVANA CARABALLO MELATTI
DATA:
/
/2015
COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA – LISTA DE EXERCÍCIOS DE SALA
ALUNO:
Turma:
LISTA DE EXERCÍCIOS – REVISÃO
1. Considere o esquema a seguir que representa a Pilha de Daniell e responda:
a) Em qual eletrodo ocorre a redução? E a oxidação?
b) Qual é o cátodo? E o ânodo?
c) Qual é o polo positivo? E o negativo?
d) Em qual eletrodo ocorre deposição? E corrosão?
e) Qual solução se dilui? E qual se concentra?
f) Escreva as semi-reações de oxidação e redução.
g) Escreva a reação global.
h) Qual é o sentido do fluxo dos elétrons?
2. Considere a representação da pilha e responda:
2+
+
Zn(s) / Zn (aq) // Ag (aq) / Ag(s)
a) Qual é a semi-reação de oxidação?
b) Qual é a semi-reação de redução?
c) Qual é a reação global?
d) Qual é o ânodo? E o Cátodo?
e) Qual é o polo negativo? E o positivo?
f) Em qual eletrodo ocorre corrosão? E deposição?
g) Qual solução se concentra? E qual se dilui?
3. Dado um sistema relativo a uma pilha de Mg e Zn, faça o que se pede.
a) Escreva a notação oficial da pilha segundo a IUPAC.
b) Indique no desenho qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo, juntamente com seus respectivos sinais.
2+
2+
c) Sabendo que Ered Zn = -0,76V e Ered Mg = -2,36V, calcule a ddp da pilha.
4) Monte a pilha correspondente a seguinte notação:
+2
+3
Pb(s) / Pb (aq) // Au (aq) / Au(s)
Indicando os sinais de cada eletrodo, o cátodo e o ânodo, o sentido do fluxo de elétrons e onde ocorrem a oxidação e a reduçã o.
+2
+3
Informe também o que ocorre com as massas dos eletrodos e com as concentrações dos íons Pb e Au .
5) Para pilha eletroquímica Zn(s) / ZnSO4(aq) // CuSO4(aq) / Cu(s) monte:
a) Semi-reação de redução.
b) Semi-reação de oxidação.
c) Reação Global.
2+
2+
d) Sabendo que Eoxi Zn = 0,76V e Eoxi Cu = -0,34V, calcule a ddp da pilha.
+
+2
6) Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido principalmente à reação: Fe + 2 H  Fe + H2
Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, que são corroídas ao invés dos
canos de ferro. Conhecendo os potenciais-padrão de redução
e dispondo-se de barras de cobre e magnésio. Qual metal deve ser utilizado para proteger o encanamento? Justifique
7) Analisando a pilha abaixo, pode-se afirmar que:
01) A oxidação ocorre em B.
02) A tem maior potencial de oxidação do que B.
04) Os elétrons fluem do polo positivo para o polo negativo.
08) A é o ânodo da pilha.
+
16) A solução que contém o cátion A , à medida que o tempo passa, vai se tornando mais concentrada.
8) Com relação à eletrólise ígnea do fluoreto de sódio, NaF, indique:
a) Semi-reação de redução:
b) Semi-reação de oxidação:
c) Reação global:
d) Qual é a substância produzida no cátodo?
e) Qual é a substância no ânodo?
9) Com relação à eletrólise ígnea do óxido de ferro III, Fe2O3, indique:
a) Semi-reação de redução:
b) Semi-reação de oxidação:
c) Reação global:
d) Qual é a substância produzida no polo positivo?
e) Qual é a substância produzida no polo negativo?
10) Equacione as reações que ocorrem na eletrólise aquosa das substâncias a seguir, indicando os produtos formados nos
eletrodos e na solução:
a) CuBr2
b) AgNO3
c) CaCl2
11) Considere a eletrólise do nitrato de ferro II, em solução aquosa, e assinale a alternativa CORRETA, corrigindo as incorretas.
a) Oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.
b) Redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.
c) Oxidação no polo positivo com formação de gás NO2.
d) Redução no polo negativo com formação de ferro metálico.
e) Redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio.
12) A ilustração a seguir ilustra a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de cobre (II).
Com relação a esse processo, classifique as afirmações dos itens a seguir como verdadeiras ou falsas.
2+
( ) Os íons Cu movimentam-se em direção ao ânodo, polo negativo, no qual sofrem redução.
2+
( ) A semirreação que ocorre no cátodo é: Cu (aq) + 2 e → Cu(s).
( ) A produção de gás cloro ocorre no cátodo, polo positivo da célula.
( ) A semirreação que ocorre no ânodo é: 2 Cℓ (aq) + 2 e → Cℓ2(g).
13) Qual é a massa aproximada de cádmio que se deposita no cátodo, via eletrólise ígnea, em uma célula eletroquímica que
contém CdCl2 fundido, ao se passar uma corrente de 6 A por 134 minutos?
(Dados: Constante de Faraday = 96500; Cd = 112 g/mol; Cl = 35.5 g/mol)
14) Determine qual a intensidade de corrente que o gerador deve fornecer para que, depois de 9650 s de passagem de corrente
elétrica por uma solução de sulfato de cobre II – CuSO4, sejam depositados 6,35 g de cobre no cátodo. (Dados: Constante de
Faraday = 96500; Cu = 63,5 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol)
15) Um cidadão esqueceu as lanternas do seu carro ligadas em um dia de chuva, durante 3 horas. Considerando que a corrente
da bateria é de 6 A e a reação que ocorre é:
-2
Pb + SO4  PbSO4 + 2 e
Determine a massa de sulfato de chumbo II que se forma no eletrodo de chumbo da bateria. (Dados: Pb = 207 g/mol; S = 32
g/mol; O = 16 g/mol)
16) (UERGS) A quantidade de eletricidade necessária para eletrodepositar 58,7 g de níquel a partir de uma solução de NiCl2 é
igual a:
17) O cobre com elevado grau de pureza é obtido pelo método eletrolítico que consiste na eletrólise de solução de sulfato cúprico e
ácido sulfúrico. Utiliza-se cobre impuro como ânodo e cobre puro como cátodo e regula-se convenientemente a voltagem de
+2
forma que, no cátodo ocorra apenas a redução Cu (aq) + 2e-  Cu (s) A quantidade de elétrons, em mols, necessária para a
obtenção de 254g de cobre puro é
18) Classifique todos os carbonos do composto representado abaixo:
19) Classifique a cadeia do composto representado abaixo:
20) (USC-SP) Ácido acrílico líquido de cheiro irritante, solúvel em água e em solventes orgânicos é empregado na síntese de
resinas acrílicas. Nomeie esse composto:
21) Dê o nome oficial do composto orgânico abaixo:
22) Considerando-se as substâncias:
A nomenclatura oficial (IUPAC) para essas moléculas é, respectivamente:
a) 2-metil-4-pentanona; ácido 2-metil butanóico; etanoato de butila; hexilamina.
b) sec-butil-metil-cetona; ácido 3-metil butanóico; etanoato de sec-butila; ciclohexilamina.
c) 4-metil-2-pentanona; ácido 4-metil butanóico; etanoato de terc-butila; ciclohexilamina.
d) 2-metil-4-pentanona; ácido 3-metil butanóico; acetato de terc-butila; ciclohexanoamina.
e) 4-metil-2-pentanona; ácido 3-metil butanóico; etanoato de terc-butila; ciclohexilamina
23) (Unifor-CE) Um dos isômeros do ciclobutano é o:
a) 1- butino.
b) 2 -butino.
c) metil propano.
d) butano.
e) metil ciclopropano.
24) (CATANDUVA) Butanal e metilpropanal são isômeros de:
a) função.
b) cadeia.
c) compensação.
d) posição.
e) tautomeria.
25) Os compostos aromáticos são obtidos industrialmente a partir do alcatrão da ulha ou do petróleo. A exemplo, os xilenos são
isômeros de:
a) cadeia.
b) compensação.
c) função.
d) posição.
e) condensação.
26) A isomeria plana de isômeros de mesma função orgânica e com cadeia carbônica heterogênea denomina-se:
a) isomeria de compensação.
b) isomeria de posição.
c) isomeria de função.
d) isomeria de cadeia.
e) tautomeria.
27) O haleto orgânico 2, 3 , 5 – tricloro – 4 – metil – hexano apresenta:
a) 4 carbonos assimétricos e 8 isômeros ópticos ativos.
b) isômero meso inativo e compensação interna.
c) 4 carbonos assimétricos e 16 misturas racêmicas.
d) 4 carbonos assimétricos e 8 misturas racêmicas.
e) 3 carbonos assimétricos e 9 isômeros ópticos ativos.