ELETRÓLISE
Prof. DENIS
1. CONCEITO
É um processo não-espontâneo, em
que a passagem de uma corrente
elétrica através de um sistema
líquido, no qual existam íons, produz
reações químicas. As eletrólises são
realizadas em cubas eletrolíticas, nas
quais a corrente elétrica é produzida
por um gerador (pilha).
1. CONCEITO
PROCESSO ESPONTÂNEO (pilha)
ΔE > 0 ocorre liberação de eletricidade.
PROCESSO NÃO-ESPONTÂNEO
(eletrólise)
ΔE < 0 ocorre absorção de eletricidade.
2. ESQUEMA GERAL DA ELETRÓLISE
2. ESQUEMA GERAL DA ELETRÓLISE
No processo de eletrólise, os elétrons
emergem da pilha (gerador) pelo ânodo –
e entram na célula eletrolítica pelo cátodo
– , no qual produzem redução. Na célula
eletrolítica, os elétrons emergem pelo
ânodo + , no qual ocorre oxidação, e
chegam à pilha pelo seu cátodo + .
3. CARACTERÍSTICAS DO GERADOR
1. Injeta os elétrons pelo polo negativo e
os aspira de volta pelo polo positivo.
2. Fornece uma corrente contínua com o
objetivo de estimular o fluxo de
elétrons.
3. Não tem o poder de criar nem de
destruir elétrons.
3. CARACTERÍSTICAS DO GERADOR
GERADOR
4. ELETRODOS NA ELETRÓLISE
CÁTODO
-
ÂNODO +
É o Polo negativo
É o Polo positivo
Sofre redução
Sofre oxidação
Recebe elétrons
Perde elétrons
para o gerador
do gerador
OBSERVAÇÃO:
As substâncias que serão submetidas
à eletrólise podem estar liquefeitas
(fundidas) ou em solução aquosa.
5. ELETRÓLISE ÍGNEA
Na eletrólise ígnea, a substância pura está no
estado líquido (fundida), e não existe água no
sistema.
ELETRÓLISE AQUOSA
Nesse tipo de eletrólise devemos considerar não
só os íons provenientes do soluto, mas também
os da água, provenientes de sua ionização.
EXEMPLO 1:
Eletrólise aquosa do cloreto de sódio NaCl(aq)
EXEMPLO 1:
LEI DA FARADAY
A MASSA DA SUBSTÂNCIA ELETROLISADA E
DIRETAMENTE PROPORCIONAL AO NÚMERO
DE ELETRONS LIBERADOS.
EXEMPLO 1:
Uma peça de bijuteria recebeu um “banho
de prata” (prateação) por um processo
eletrolítico. Sabendo que nessa deposição
o Ag+ se reduz a Ag e a quantidade de
carga envolvida no processo foi de 0,01
faraday, qual é a massa de prata
depositada? (massa molar: Ag = 108 g
mol–1)
EXEMPLO 1:
INTENSIDADE DE CORRENTE
ELÉTRICA
EXEMPLO 1:
EXERCÍCIOS
QUESTÃO 1
(UFSE) Na eletrólise de uma solução aquosa
de sulfato cúprico, tem-se a seguinte
redução catódica:
Cu2+(aq) + 2 e–  Cu(s)
Quantos mol de íons de Cu2+(aq) são
reduzidos por uma quantidade de
eletricidade igual a 1,0 faraday?
a) 0,50.
d) 2,0.
b) 1,0.
e) 2,5.
c) 1,5.
QUESTÃO 2
O alumínio é obtido industrialmente
pela eletrólise ígnea da alumina
(Al2O3). Indique a alternativa falsa:
a) O íon alumínio sofre redução.
b) O gás oxigênio é liberado no ânodo.
c) O alumínio é produzido no cátodo.
d) O metal alumínio é agente oxidante.
e) O íon O–2 sofre oxidação.
QUESTÃO 3
Uma corrente elétrica de 5 A atravessa uma
solução de cloreto de ouro (AuCl3), durante
30 min. Sabendo-se que o peso atômico do
ouro é 197 e a constante de Faraday é
igual a 96500 C, o ouro depositado no
cátodo é:
a) 18,36 g
b) 12,24 g
c) 0,106 g
d) 0,20 g
e) 6,12 g
QUESTÃO 4
Em uma eletrólise, a corrente elétrica
(suposta constante) necessária para que
em 965 segundos ocorra a redução:
1 mol Ag+ + 1 mol de elétrons  1 mol de
Ag
é igual a:
a) 1,0 ampère.
b) 1,0 · 101 ampères.
c) 1,0 · 102 ampères.
d) 1,0 · 103 ampères.
e) 1,0 · 104 ampères.